广东省广州市环城中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析

广东省广州市环城中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)参考答案：B略2.下列说法正确的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．乙烷和丙烷的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OC．不能利用化合反应制备Fe(OH)3

D．Na2O2和Na2O中的阴阳离子数目之比不同参考答案：A略3.测知氯化钠晶体中相邻的Na+离子与Cl-离子的距离为acm，该晶体密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为A．0.585/4a3ρ

B．58.5/8a3ρ

C．58.5/2a3ρ

D．117/a3ρ参考答案：C略4.短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是A.B离子的半径比C离子的半径小B.C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物C.A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物D.B最高价氧化物对应的水化物与0.1molD单质充分反应放出4.48L气体参考答案：C短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素，则A为O；B比Ne的质子数多1个，则B为Na；C最外层电子数与其电子层数相等，原子序数大于Na，处于第三周期，则其最外层电子数为3，可推知C为Al；D单质是半导体材料，则D为Si；E非金属性在同周期元素中最强，结合原子序数可知推知E为Cl。A．Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Al3+，故A错误；B．氧化铝属于离子化合物，但氯化铝属于共价化合物，故B错误；C．钠与氧气反应可以生成氧化钠、过氧化钠两种不同的离子化合物，故C正确；D.未告知气体的温度和压强，无法计算生成气体的体积，故D错误；故选C。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断。正确推导出元素是解题的关键。本题的易错点为，要注意氯化铝属于共价化合物，这也是工业上冶炼氯为什么不电解熔融的氯化铝，而要电解熔融的氧化铝的原因。5.下列说法正确的是A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染参考答案：D6.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是（

）A.还原

B.水解

C.氧化

D.取代参考答案：BHO-CH2CH=CHCH2-COOH含有的官能团有-OH、C=C以及-COOH，其中羟基和羧基能发生酯化反应，双键能发生加成和氧化反应，不能发生水解反应，故答案选B；7.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是

A．NCl3晶体为原子晶体B．分子中N—Cl键是非极性共价键

C．NCl3是一种含极性键的极性分子D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高参考答案：C8.设

为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，4gCH4

含有

个C-H共价键B1mol

Fe与过量的稀HNO3

反应，转移2

个电子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1

个HCO3—D常温常压下，22.4L的NO2

和CO2混合气体含有2

个O原子参考答案：A略9.下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用已知浓度NaOH溶液

B．制氯气

C．配制95ml

D．制备Fe(OH)2测定未知浓度盐酸的浓度

1mol/LKI溶液

参考答案：C略10.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，46gNO2中含有氧原子个数为2NAB．在标准状况下，22.4L丙烷中所含C—H键数目为6NAC．将58.5gNaCl溶于1L水中，溶液中所含Na+和Cl-总数为2NAD．以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气，当生成1mol氯气，电子转移总数为4NA参考答案：AC略11.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是A．“类钫”在化合物中是＋1价

B．“类钫”具有放射性C．“类钫”单质的密度大于lg·cm-3

D．“类钫”单质有较高的熔点参考答案：D略12.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是

A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥参考答案：A略13.测知氯化钠晶体中相邻的Na+离子与Cl-离子的距离为acm，该晶体密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为A．0.585/4a3ρ

B．58.5/8a3ρ

C．58.5/2a3ρ

D．117/a3ρ参考答案：C略14.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

参考答案：CD15.用铁制备较纯净的Fe2O3，下列实验方案最好的是()。A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解C．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图K4－23－5。图K4－23－5加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数/%1224121620106(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。A中残留物聚乙炔写出反应②③的化学方程式：________________________________________、______________________。(2)试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质，其一氯代物有________种。(3)锥形瓶C中观察到的现象________________________________________________。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为________________。(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途__________________、________________。参考答案：(1)CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑nCH≡CH―→CH===CH(2)4(3)棕黄色溶液褪色4.8(4)合成氨作燃料或有机化工原料(合理即可)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

。（2）③的单质的电子式

；①、④、⑤组成的化合物的电子式

。（3）②、③、④的气态氢化物中最稳定是

；①、③、④组成的水溶液呈碱性盐的化学式

。（4）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：________

___________。（5）已知在25℃、101kPa下，⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移lmol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为____

。

参考答案：略18.(14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题。（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶予过量盐酸，化学方程式为_____________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为___________；（2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是______(填编号)。A．Mg2+

B．Fe2+

C．Al3+

D．Cu2+（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：①NaCO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)___________________________；②操作Ⅱ中沉淀的洗涤的方法是___________________________；③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式___________________________；④实验室为测定产品纯度，1.040g产品中含有的Fe2O3准确值为1.015g，而实验测定结果是1.00g，测定的相对误差为________________(以百分比计算)。参考答案：(每空各2分,共14分)（1）Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O；

Fe(NO3)3

（2）BC（3）①CO32－+H2OHCO3—+OH－②向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复2～3次。③Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O

④±1.5%(±1.48%)试题分析：（1）Fe3C在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4，溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，化学反应方程式为Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O，硝酸具有强氧化性，Fe3O4与过量的浓硝酸反应生成硝酸铁，化学式为Fe(NO3)3；（2）加入过量的NaOH，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Al3+、Fe2+，故选BC；（3）①碳酸钠溶液中碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，油污主要为油脂，碱性条件下水解而除去；②FeCO3沉淀会附着其它离子，需要进行洗涤，减少杂质，具体操作为：在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次；③由工艺流程可知，操作I所得的滤液中主要有硫酸亚铁，加入碳酸氢铵，实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应，生成FeCO3，同时生成二氧化碳、水，反应离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；④δ=±△/Lx100%=±=±1.48%。19.（12分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)错误！未找到引用源。2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：⑴写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________________________已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。⑵右图中表示NO2的变化的曲线是____________。

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝__________________⑶能说明该反应已经达到平衡状态的是___________a、v(NO2)=