广东省广州市星海中学2023年高一化学联考试题含解析

广东省广州市星海中学2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为A．②①④③⑤

B．②④①③⑤

C．①③⑤②④

D．③①②⑤④参考答案：B试题分析：从海带中提取单质的顺序为：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，使碘离子充分溶解，然后再过滤，除掉不溶物，再取滤液，向滤液中通入足量氯气，将碘离子氧化成碘单质，接着加入CCl4振荡，将碘单质萃取出来，最后用分液漏斗分液，所以正确的操作顺序为：②一④一①一③一⑤，答案选B。2.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．钠元素的化合价为+1

B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂参考答案：AC略3.下列叙述中不正确的是（

）A．过滤时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热参考答案：D4.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（

）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯与水加成生成乙醇C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．乙醇在铜做催化剂下被氧化成乙醛参考答案：A略5.下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是（

）

硫酸500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B.1molFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体C.若实验室需要4.6

mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸时则应量取该硫酸125.0mLD.该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%参考答案：BCA．根据可知该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，A错误；B．1molFe与足量的稀硫酸反应生成1mol氢气，标准状况下的体积为22.4L，B正确；C．设配制500mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.5L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，解得x=0.125L=125mL，C正确；D．硫酸的密度大于水的密度，与等体积水混合后溶液质量小于原硫酸溶液质量的2倍，因此混合后所得溶液的质量分数大于49%，D错误，答案选BC。点睛：本题考查溶液浓度的计算，注意硫酸的浓度越大，密度越大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系。本题的易错点是D，注意浓硫酸的特殊性质。6.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B.K+、AlO2-、NO3-、OH-C.K+、NH4+、Al3+、SO42-

D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-参考答案：B7.下列离子方程式书写正确的是（）A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH﹣+H+═H2OC．次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．漏写生成硫酸钡的离子反应；C．发生氧化还原反应生成硫酸钙；D．碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH．【解答】解：A．向FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B．Ba（OH）2溶液与硫酸反应的离子反应为SO42﹣+Ba2++2OH﹣+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B错误；C．次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+H++HClO，故C错误；D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水的离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．8.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X、Z元素可组成X2Z型离子化合物，且X、Z的简单离子具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（

）A．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－

B．同周期元素中X的金属性最强C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：A略9.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（

）

物质组别甲乙丙AMgFeSO4O2BCl2H2ONH3CFeH2OFeCl3DNaHCO3Ca(OH)2Na2CO3参考答案：D试题分析：A、镁和硫酸亚铁发生置换反应，和氧气反应生成氯化镁，硫酸亚铁能被氧气氧化，三种物质两两均反应，A错误；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，灵活氨气发生氧化还原反应，氨气溶于水生成一水合氨，三种物质两两均反应，B错误；C、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，和氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化铁和水反应生成氢氧化铁胶体，三种物质两两均反应，C错误；D、碳酸钠和碳酸氢钠不反应，D正确，答案选D。10.A、B、C、M是四种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，A和M不可能是

A．NaAlO2溶液和盐酸B．Fe和Cl2C．SO2和NaOH溶液

D．NH3和O2参考答案：B11.向某盐溶液中通入过量Cl2，滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则原溶液可能是（

）A.AlCl3溶液

B.CaCl2溶液

C.Na2SO3溶液

D.Na2CO3溶液参考答案：C略12.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论正确的是：A.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度小B.反应4min后平均反应速率最小C.反应开始2min内平均反应速率最大D.反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为

v(CO2)=0.1mo1·(L·min)—1参考答案：BD13.下列物质的分类合理的是（）A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；B．电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱；C．含有铵根离子的盐为铵盐；D．碱性氧化物是指能跟酸起反应，只生成盐和水的氧化物．【解答】解：A．CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，都是氧化物，故A正确；B．碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误；C．NH3?H2O属于碱，故C错误；D．Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误；故选：A．14.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比约为

(

)A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：7参考答案：B略15.下列叙述正确的是（

）A.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同B.24g镁与27g铝中，含有相同质子数C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA参考答案：A【详解】A、无论臭氧还是氧气，都是由氧原子组成，即相同质量的氧气和臭氧，含有的氧原子物质的量相同，电子数相同，故A正确；B、24g镁含有质子的物质的量为=1mol，27g铝含有质子的物质的量为=1mol，它们含有质子数不相同，故B错误；C、重水为2H2O，1mol重水中含有中子的物质的量为1mol×(2＋8)=10mol，1mol水中含有中子物质的量为1mol×8=8mol，中子数之比为10：8=5：4，故C错误；D、CCl4标准状况下不是液体，不能用22.4L/mol-1进行计算，故D错误；答案选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填字母，下同)；除去自来水中的可溶性物质，选择装置__________。（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________________。（3）装置A中①中水的进出方向是________。参考答案：(1)D

A

(2)B

萃取分液

(3)下进上出解析：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应该是蒸发，选择装置D；除去自来水中的可溶性物质，需要蒸馏，选择装置A。（2）单质碘易溶在有机溶剂中，从碘水中分离出I2，需要萃取分液，选择装置B。（3）装置A是蒸馏装置，冷却水的流向与蒸汽的流向相反，则①中水的进出方向是下进上出。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反应的离子方程式为：

。e中的化学反应方程式为

。上述反应中发生了氧化还原反应的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。参考答案：（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）

2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）

Ag++Cl-===AgCl↓（1分）2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，(2分)ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2HClO2HCl＋O2↑（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是

（写离子符号）。（2）⑦,⑧的气态氢化物，更稳定的是

（填化学式）（3）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是

（填化学式）；碱性最强的是

（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为