广东省广州市信孚教育集团黄石中学2022年高一化学测试题含解析

广东省广州市信孚教育集团黄石中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是A.实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B.用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，溶液分层，下层为紫红色溶液C.利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D.蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液参考答案：AB点睛：答案C具有一定迷惑性，分液方法是利用两种液态物质互不相溶的性质进行的分离；而非密度的大小关系。2.氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是：（

）A．Na3N与水的反应是氧化还原反应B．Na3N是共价化合物C．Na3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构D．Na3N中钠离子半径大于氮离子半径参考答案：C试题分析：Na3N+3H2O="3NaOH+"NH3，元素化合价没变，属于非氧化还原反应，故A错误；Na3N是离子化合物，故B错误；Na3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构，故C正确；Na3N中钠离子半径小于氮离子半径，故D错误。3.新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。下列说法不正确的是A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中NaClO是氧化剂C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol参考答案：C略4.下列除去杂质的方法正确的是

（

）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaOH溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末参考答案：C略5.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2

molY气体，发生如下反应：

X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是

A．正反应和逆反应的速率都为零

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molY参考答案：BD略6.某溶液中含有Cl－、K＋、H＋、SO，组成该溶液的化合物最多有（

）A．2种

B．3种

C．5种

D．6种参考答案：C略7.下列说法中正确的是

A

处于最低能量的原子叫做基态原子B

3P2表示3P能级有两个轨道C

同一原子中，1S.2S.3S电子的能量逐渐减小D

同一原子中，2P.3P.4P能级的轨道数依次增多参考答案：A8.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A.在t3时刻反应已经停止B.t3～t4内正、逆反应速率不相等C.在容器中发生的反应为A+BCD.在t2～t3内A的平均反应速率为mol·L-1·s-1参考答案：D【分析】A．由表格中数据可知，t3时浓度不再变化，达到化学平衡状态；B．平衡状态为动态平衡；C．t1～t3内，A、B、C的浓度变化量之比为（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C为生成物；D．结合v=计算。【详解】A．由表格中数据可知，t3时浓度不再变化，达到化学平衡状态，反应没有停止，选项A错误；B．化学平衡状态为动态平衡，则t3～t4内正、逆反应速率相等，选项B错误；C．t1～t3内，A、B、C浓度变化量之比为（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C为生成物，则反应为2A（g）+B（g）C（g），选项C错误；D．在t2～t3内A的平均反应速率为=mol/（L?s），选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查化学平衡的计算，把握表格数据的应用、平衡判定、平衡特征、反应速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项A为易错点。

9.下列叙述正确的是

A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C10.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()A．2∶3

B．3∶2

C．1∶2

D．1∶1参考答案：A略11.下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是A.硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵B.氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠C.硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D.氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙参考答案：A【详解】A、铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，H＋、Cu2＋、Ag＋有空轨道，能形成配位键，A正确；B、只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钠含有离子键和共价键，氢化钠只有离子键，B错误；C、硫酸含有共价键，氢氧化钠、氢氧化钡含有离子键和共价键，氮化钙只有离子键，C错误；D、只有氯化铵中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钙含有离子键和共价键，双氧水只有共价键，D错误;答案：A。

12.等物质的量的主族金属元素A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，C的化合价为A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：A13.下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NH3 B.HCl C.NaOH D.NaCl参考答案：C试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则氨气、氯化氢是共价化合物。氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，答案选C。考点：考查化学键和化合物的判断点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键以及化学键和化合物关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。明确化学键和化合物的关系是答题的关键。

14.在AB＋CD＝AD＋CB中，50gAB和20gCD恰好完全反应生成10gAD。若10gAB和10gCD反应，生成CB的质量是A12g

B

2g

C

5g

D

15g参考答案：A略15.在标准状况下，11.2L甲烷和22.4L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共()A．11.2L

B．22.4LC．33.6L

D．44.8L参考答案：A解析甲烷燃烧的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，当温度超过100℃时(即水为气态)，反应前后气体体积不变。而在标准状况下，水是液态，11.2L甲烷与22.4L氧气恰好完全反应，最后气体只剩下二氧化碳，其体积为11.2L。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ___________；Ⅱ___________；Ⅲ___________；Ⅳ___________（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液

B．NaOH（aq）

C．浓H2SO4D．酸性KMnO4（aq）（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_______________________________。（3）使用装置Ⅱ的目的是___________________________________________。（4）使用装置Ⅲ的目的是___________________________________________。（5）确证含有乙烯的现象是_________________________________________。参考答案：（1）A

B

A

D（2）装置I中品红溶液褪色

（3）除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验；检验二氧化硫是否除尽

（4）装置III中的品红溶液不褪色，装置IV的酸性高锰酸钾溶液褪色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分)主族元素R的最高价氧化物0.112g，溶于水制得100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148％，R原子核内含有20个中子。通过计算确定R元素在周期表中的位置。(要求写出解题过程)参考答案：设R的原子量为A，化合价为+x(奇数)。

R2Ox+xH2O＝2R(OH)x2A＋16x

2(A+17x)0.112g

100g×0.148％

A＝20x

(如果x为偶数，结果相同)(1)当x＝1时，A＝20，则原子核内不含质子，这是不可能的。

(2)当x＝2时，A＝40，40－20＝20，20号元素为Ca。

(3)当x＝3时，A＝60，则质子数为40。在已知元素中除H外，其余元素的原子核内中子数与质子数的比都等于或大于1，而且随原子核电荷数的增大，这个比值增大。所以质子数大于中子数是不可能的，因而x≥3都不可能。

综上所述，元素R为钙(Ca)。在元素周期表中位于第四周期第ⅡA族。

18.将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%．计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？参考答案：过氧化钠的质量为39g，氧化钠的质量为31g．【考点】有关混合物反应的计算．【分析】可设出过氧化钠的质量为x，氧化钠的质量为y，利用化学方程式中物质质量比关系求出生成的氢氧化钠的质量及放出的氧气的质量，求出溶液的总质量，列出方程组求解即可．【解答】解：设混合物中含有过氧化钠的质量为x，氧化钠的质量为y，则：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑156

160

32x

Na2O+H2O=2NaOH62