广东省佛山市沧江中学2022年高三化学期末试卷含解析

广东省佛山市沧江中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是（

）A．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原B．CuI既是氧化产物又是还原产物C．每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应D．每转移1.1mol电子，有0.2mol被氧化参考答案：A解析：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高到0。A．Cu（IO3）2得电子作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原，正确；B．CuI只是还原产物，错误；C．每生成1molCuI，有11molKI发生氧化反应，错误；D.得电子被还原，错误。2.下列实验不能达到目的的是参考答案：D略3.进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是(

)A.做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去

B.实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯

C.金属钠、钾起火，可用水、泡沫灭火器等灭火

D.给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人参考答案：C略4.将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c(Ac-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(HAc)B．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(Cl-)C．c(Ac-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)D．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(HAc)＞c（H+）参考答案：D5.下列物质中属于天然高分子化合物的是（

）A．纤维素 B．蔗糖C．油脂

D．麦芽糖参考答案：A解：A．纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故A正确；B．蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．麦芽糖是单糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误，故选A．6.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态参考答案：B略7.工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如下表：下列说法不正确的是A.10min内，T1时的v（N2）比T2时的小B.T1<T2C.a<0D.T2时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新达到平衡时n（N2）=0.40mol参考答案：【知识点】化学平衡的影响因素

G5

【答案解析】D

解析：A．10

min内，T1时υ（N2）=0.20mol/1L/10min=0.020mol?L-1?min-1，T2时υ（N2）=0.25mol/1L/10min=0.025mol?L-1?min-1，T1时υ（CH4）比T2时小，故A正确；温度升高，反应速率加快，因此T2＞T1，故B正确；C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a＜0，故C正确；D．对于反应CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)开始：0.5mol

1.2mol转化：0.3mol

0.6mol

0.3mol

0.3mol

o.6mol平衡时：0.2mol

0.6mol

0.3mol

0.3mol

o.6mol容器的体积是1L，可以计算得到在T2时化学平衡常数为0.45，当向平衡后的容器中再充入1.2molCH4时，设达到平衡时n（N2）为0.40mol，则CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)开始：1.7mol

1.2mol转化：0.40mol

2×0.40mol

0.40mol

0.40mol

2×0.40mol平衡时：1.3mol

0.4mol

0.40mol

0.40mol

2×0.40mol带入到平衡常数的计算公式中与上述平衡常数不等，故重新达到平衡时n（N2）不是0.40mol，错误。【思路点拨】本题主要考查外界条件对化学反应速率以及平衡移动原理及其应用，难度中等以上，注意灵活运用所学知识。8.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略9.某温度下，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L－10.0100.0100.020A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢参考答案：C【Ks5u解析】根据平衡常数可知，甲中CO2的转化率是60％。乙相当于是在甲的基础上增加氢气的浓度，CO2的转化率增大，A正确；由于反应前后气体的体积是不变的，所以乙和丙中平衡状态是等效的，B正确；选项C错误，由于转化率是60％，所以丙中CO2的浓度是0.008mol/L；丙物质的浓度最大，反应速率最快，甲中物质的浓度最小，反应速率最小，D正确，选C。10.下列说法中，正确的是A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性，参考答案：A略11.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）A．1molCl2与足量的NaOH反应转移电子数为NAB．1mol?L－1NaCl溶液含有NA个Na+C．含2mol硫酸的浓硫酸与足量的Cu反应产生NA个SO2分子D．25℃，一个标准大气压下，22．4LCO2气体中含有NACO2个分子参考答案：A略12.某溶液中含有、、、S2－等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是

A．只有S2－

B．S2－和

C．、S2－和

D．四种离子都减少参考答案：B13.从分类的角度来看，下列说法正确的是（）A．硅酸、氯化铁均为胶体B．水玻璃、氯水均为混合物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐D．氨气属于非电解质，Cu属于电解质参考答案：B试题分析：A．硅酸是纯净物，不属于胶体，氯化铁也不是胶体，故A错误；B．水玻璃是硅酸钠溶液，氯水是氯气溶于水后混合物，它们都是混合物，故B正确；C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误；D．氨气在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选B

考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列正确的是（

）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol参考答案：C略15.25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．0.1mol/L的CH3COOH溶液：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）C．pH=4的FeCl3溶液：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH﹣）D．pH=11的CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）参考答案：B【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．铵根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（H+）＞c（OH﹣）；B．醋酸为弱酸，在溶液中的电离程度较小，由于氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）＞c（CH3COO﹣）；C．铁离子部分水解，溶液中氢离子浓度较小，则c（Fe3+）＞c（H+）；D．根据醋酸钠溶液中得到物料守恒判断．【解答】解：A．NH4Cl溶液中，铵根离子结合水电离的氢氧根离子，溶液呈碱性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒可知：c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）＞c（CH3COO﹣），由于醋酸的电离程度较小，则醋酸的浓度最大，溶液中离子浓度大小为：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故B正确；C．pH=4的FeCl3溶液中，铁离子部分水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），铁离子的水解程度较小，则c（Fe3+）＞c（H+），正确的离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．CH3COONa溶液中，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.[实验化学]阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备的基本操作流程如下：请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是

▲

。（2）写出制备阿司匹林的化学方程式

▲

。（3）反应过程中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是

▲

。用这种方法加热需要的玻璃仪器有

▲

。（4）抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是

▲

。（5）如何检验产品中是否混有水杨酸？

▲

。

参考答案：（1）防止乙酸酐水解

⑵

⑶水浴加热

温度计、酒精灯、烧杯

⑷关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（冰水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物

⑸取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色则含水杨酸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为：1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B2A分子中的电子数相同、Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；请回答：（1）元素符号A________、B________、C________、D________。（2）B2A2分解的氧化产物是

（写化学式）。（3）C2和X（过量）反应化学方程式为

，每生成1mol单质，转移的电子数为

mol。（4）B4A3D2的化学式为________，其水溶液呈酸性的离子方程式为____________。（5）液态X能电离（可根据B2A电离推知），其阴离子电子式为________________。

参考答案：（1）（4分）O、H、Cl、N（2）（1分）O2（3）（6分）2NH3+3Cl2=N2+6HCl、NH3+HCl=NH4Cl（或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，4分）6（2分）（4）（2分）H4O3N2或NH4NO3（1分）

NH4++H2ONH3·H2O+H+（1分）

（5）（2分）18.粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值．Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究．（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离．①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式

．②初步分离得到的滤渣主要成分是

．（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合表分析其原因

．物质Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3沉淀区间（pH）7.06～8.951.94～3.203.69～4.8（3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验．①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为

．②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1．根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是

，选择该范围的理由是

．Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1：1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵，然后分离、煅烧获得纯Al2O3．已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S=5.2g；100℃时，S=421.9g．②280℃时分解．（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是

．（2）煅烧NH4Al（SO4）2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合气体按图2装置被完全吸收制得浸取液，请将图2中试剂及其物质的量补充完整．参考答案：Ⅰ（1）①6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；②SiO2；（2）Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通过沉淀分离；（3）①3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+；②略小于5；铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀；Ⅱ．（1）冷却、结晶；（2）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】I．（1）①硫酸溶液与Fe2O3反应，生成硫酸铁、水；②SiO2不与硫酸反应；（2）加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，避免铁离子、铝离子均转化为沉淀；（3）①氨水使滤液中铝离子沉淀，生成氢氧化铝和铵根离子；②为达到好的分离效果，由图可知，pH在4.5～5Al的沉淀率较高；Ⅱ．由信息可知，溶解度受温度影响大，加热时发生4NH4Al（SO4）22Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑，由图可知氮气排出，试剂Y可氧化二氧化硫，试剂X吸收二氧化硫，以此来解答．【解答】解：Ⅰ（1）①硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式为6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故答案为：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；②SiO2不与硫酸反应，则初步分离得到的滤渣主要成分是SiO2，故答案为：SiO2；（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，由表格数据可知，因Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通过沉淀分离，故答案为：Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通过沉淀分离；（3）①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+，故答案为：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+；②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1．根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是略小于5（或在4.5～5之间均可），因铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀，故答案为：略小于5；铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀；Ⅱ．（1）由信息可知，溶解度受温度影响大，则将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是冷却、结晶，故答案为：冷却、结晶；（2）加热时发生4NH4Al（SO4）22Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑，由图可知氮气排出，试剂Y可氧化二氧化硫，试剂X吸收三氧化硫，则试剂Y为O2，16mol混合气体含2mol氨气，氧化后由S原子守恒可得到8mol三氧化硫，NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1：1混合配制成浸取液，由8SO3～4NH3，则试剂X为含2mol溶质的氨水，故答案为：．19.氮、磷是植物生长所需的重要元素。回答下列问题：（1）下列N原子电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是____（填标号）。（2）羟氨（NH2OH）可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是___。羟氨易溶于水，其主要原因是____。（3）第一电离能I1(N)_____I1(P)（填“＞”“＜”“＝”），原因是_____。（4）直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为_____。（5）氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，晶体中锗原子与氮原子之间存在明显s-p杂化现象，氮化锗晶体属于______晶体。一种氮化锗晶胞的球棍模型如图，其化学式为_____，若晶胞长方体的高为bpm，阿伏加德罗常数值为NA，晶体的密度为ρg/cm3，则晶胞底面正方形的边长为_______pm（列出计算式）。参考答案：(1)A＜C＜B＜D

(2)sp3杂化

羟氨分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键

(3)＞

N的原子半径比P小，核对最外层电子的吸引力较大

(4)[PnO3n+1](n+2)-

(5)原子

Ge3N4

×1015【分析】(1)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原