广东省佛山市迳口中学高三化学联考试卷含解析

广东省佛山市迳口中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是（）A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH﹣）、c（NH4+）、c（H+）均下降B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4

②（NH4）2Fe（SO4）2

③NH4Cl

④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）D．当溶液中存在的离子只有Cl﹣、OH﹣、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：B考点：离子浓度大小的比较．分析：A．氨水稀释后溶液中氢氧根离子、铵根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢离子浓度增大；B．根据化学式组成及铵根离子水解程度较小可知，浓度相等时③NH4Cl中铵根离子浓度最小，然后根据亚铁离子抑制了铵根离子水解、碳酸根离子水解促进了铵根离子判断等浓度的四种溶液中铵根离子浓度大小，然后判断铵根离子浓度相等时四种溶液的浓度大小；C．碳酸氢钠溶液显示碱性，则碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，c（CO32﹣）＜c（H2CO3）；D．根据电荷守恒判断，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）中总负电荷大于正电荷，违反了电荷守恒．解答：解：A．稀释0.1mol/L的氨水，c（OH﹣）、c（NH4+）减小，而温度不变，水的离子积不变，则c（H+）升高，故A错误；B．等浓度的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3中，由于铵根离子水解程度较小，则③NH4Cl的c（NH4+）最小，②中亚铁离子抑制了铵根离子水解，则②中铵根离子浓度最大，四种溶液的浓度相等时c（NH4+）的关系为：②＞①＞④＞③，则c（NH4+）相同时，物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③，故B正确；C．pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则：c（CO32﹣）＜c（H2CO3），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3），＞c（CO32﹣），故C错误；D．溶液中一定满足电荷守恒，而c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）中阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，不满足电荷守恒，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其影响，能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐的水解的影响等知识判断溶液中离子浓度大小，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．2.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是(

)

实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

D有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O

参考答案：D

【知识点】化学反应现象和离子方程式的关系解析：D、对应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，错误。【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如微溶物的对待、弱电解质的拆写等，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。3.将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是

A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7

B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L参考答案：C略4.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是A．

品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好B．

加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C．上述可逆反应中，正反应的△H>0D．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上参考答案：BD5.下列说法中，不正确的是（）A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B．苯酚可用于合成高分子化合物C．油脂水解可以制取高级脂肪酸D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：D【考点】蔗糖、麦芽糖简介；苯酚的化学性质；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．麦芽糖水解生成葡萄糖；B．苯酚能合成酚醛树脂；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯；D．醋酸铅为重金属盐，使蛋白质发生变性，变性为不可逆过程．【解答】解：A．麦芽糖水解只生成葡萄糖，故A正确；B．苯酚能合成酚醛树脂，酚醛树脂是高分子化合物，故B正确；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故C正确；D．醋酸铅为重金属盐，使蛋白质发生变性，则蛋白质遇醋酸铅溶液后产生的沉淀，不能重新溶于水，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键，注重糖类、油脂、蛋白质基础知识的考查，题目难度不大．6.下列实验方法正确的是①用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇;②用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液;③用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物;④用碘水检验淀粉水解是否完全;⑤用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液A．①④

B．③④

C．②③

D．①⑤参考答案：A7.设nA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阳离子所带电荷总数为nA

B．将0.1mol氯化铁溶于水中，所得溶液含有0.1nAFe3+C．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nAD．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA参考答案：D略8.2007年世界环境日中国主题是：“污染减排和环境友好型社会”，下列有关环境问题说法不正确的是（

）

A.正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0

B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

C.使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品对人体健康产生损害

D.使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害参考答案：答案：A9.298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被述原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是

A．正极反应为Zn—2e—→Zn2+

B．左烧杯中溶液的红色变浅

C．Pt电极上有气泡出现

D．该电池总反应为3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+参考答案：B10.化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确的是A．自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子C．添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用参考答案：D略11.氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：

（ⅰ）4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＝—905.5kJ·mol—1

（ⅱ）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H＝—1267kJ·mol—1

测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。下列说法错误的是

A．840℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大

B．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小

C．900℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动

D．400℃－700℃，N2产率降低的主要原因是反应(ⅱ)平衡逆向移动参考答案：A略12.把3体积的二氧化氮气体,依次通过下列3个分别装有①饱和NaHCO3②浓硫酸③Na2O2的装置中，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是A、1体积的NO

B、2体积的NO2和0.5体积的O2

C、2体积的O2

D、0.25体积O2参考答案：D略13.作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养，否则，在工作和生活中就可能闹笑话。下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是（

）

A．这种人工皂不含任何化学物质

B．该科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油

C．有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题

D．该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺参考答案：答案：D14.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是

①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4参考答案：

15.．已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是甲乙丙丁A．甲和乙电子层数相同

B．乙和丁最外层电子数相同C．原子序数：丁＞丙＞甲＞乙

D．最外层电子数：丁＞丙参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用含有铝、、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液和硝酸铜溶液，其实验方案如下：试回答下列问题:（1）Al3+的结构示意图为

，铝元素在周期表中的位置是

。（2）操作1的名称是

，主要玻璃仪器是

（3）合金与足量氢氧化钠反应的离子方程式

还原剂是

，1mol还原剂完全反应转移电子的物质的量是

（4）B与D反应的化学方程式是

氧化剂是

（5）溶液C的化学式

，A与C反应的离子方程式

参考答案：（1）结构示意图略(1分)；第三周期第ⅢA族(1分)（2）过滤；棒、漏斗、烧杯（各1分，共4分）（3）略；铝；1.5mol（共4分，方程式2分，其它各1分）（4）略；硝酸（共3分，方程式2分，其它各1分）（5）化学式略；AlO-+4H+=Al3++2H2O（共3分，方程式2分，其它各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）有两只密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图所示）．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3．试填写下列空格：（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器；（填“短”、“长”或“相等”）平衡时A容器中SO2的转化率比B容器；（填“大”、“小”或“相等”）（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡

移动，B容器中化学平衡；（填“逆向”、“正向”或“不移动”）（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数．参考答案：（1）短；大；（2）向逆反应方向；不移动；（3）不变；增大．

考点：化学平衡的影响因素．分析：（1）根据化学反应速率越快，到达平衡的时间越短；利用等效平衡来判断平衡移动来解答；（2）根据容器中的压强对化学平衡的影响；（3）根据浓度对化学平衡的影响，求出平衡移动后SO3的体积分数．解答：解：（1）因A容器保持恒压，反应过程中体积变小，浓度增大，根据浓度越大，化学反应速率越快，到达平衡的时间越短，所以达到平衡所需时间A比B短，若A容器保持恒容，两容器建立的平衡等效，而实际上A容器体积减少，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以A中SO2的转化率比B大，故答案为：短；大；（2）平衡后，若向两容器通入数量不多的等量氩气，A容器体积增大，压强不变，参加反应的气体产生的压强减少，平衡向逆反应方向移动，A容器体积不变，压强增大，参加反应的气体产生的压强不变，平衡不移动，故答案为：向逆反应方向；不移动；（3）向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡后，A中建立的平衡与原平衡等效，所以SO3的体积分数不变，B容器中建立的平衡相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，B容器中SO3的体积分数增大，故答案为：不变；增大．点评：本题考查化学平衡移动的判断，本题难度较大，注意等效平衡的理解和应用．18.（15分）已知：CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2，物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。请回答下列问题：⑴写出反应类型反应①

反应③

。⑵写出化合物B的结构简式

。⑶写出反应②的化学方程式

。⑷写出反应④的化学方程式

。⑸反应④中除生成外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为

。参考答案：（14分）⑴加成反应

（2分）消去反应

（2分）⑵HOCH2CH2CH2CHO

（2分）⑶HOCH2CH2CH2COOH+H2O

（3分）⑷CH2=CH－CH=CH2+CH2=CH－COOH

（3分）⑸

（2分）略19.碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是

（填字母编号）。A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

D．当4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态

（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。已知：CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH＝－Q1kJ·mol-1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

ΔH＝－Q2kJ·mol-1则SO2(g)＋2CO(g)＝S(s)＋2CO2(g)

ΔH＝

。（3）对于反应：2NO（g）+O22NO2(g)，向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图）。①比较P1、P2的大小关系：________________。②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为_____（最简分数形式）（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为