广东省佛山市黄岐中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

广东省佛山市黄岐中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是A. 0.1mol.L-1HA中B. 0.1mol.L-1HA与0.1mol-L"'NaOH混合至溶液呈中性：C. 0.1mol.L-1NaA中D. 0.1mol.L-1HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小。参考答案：AB2.2008年北京奥运会的圣火很快就要传到石家庄，“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品参考答案：C3.(09盐城第三次调研)在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是A．加入苯酚显紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－B．加入金属铝能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO3－、CH3COO－C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cu2+、Ba2+、S2－、I－D．加入金属铁能放出大量H2的溶液：Na+、Al3+、ClO－、NO3－

参考答案：A4.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+3b(g)

2c(g)

△H1<0；

x(g)+y(g)2z(g)

△H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述正确的是A．等压时，通入c气体，反应器中温度降低

B．等容时，通入x气体，x转化率增大C．等压时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入惰性气体，c浓度增大参考答案：A略5.下列有关物质的性质与应用不踿相对应的是

A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：C略6.关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示将SO2气体通入溴水中B．图②表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0的平衡常数K随温度的变化C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1D．图④中的ΔH1＜ΔH2参考答案：D略7.通过复习总结，下列归纳正确的是

(

)

A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物

D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化参考答案：B略8.“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂的重要举措之一。其中一种兴奋剂X的结构如右所示。下列说法不正确的是A．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHB．1molX与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C．X遇FeCl3溶液显色，属于苯酚的同系物D．兴奋剂X所有碳原子有可能共平面

参考答案：BC9.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③N2、NO

④S、SO2A．①②

B．②③

C．③④

D．①②④．参考答案：A略10.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合

HCO3—+OH—

=CO32—+H2O

B．醋酸钠溶液和盐酸混合

CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+

C．少量金属钠放入冷水中

Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

Cu2++SO42—+Ba2++2OH—

=

Cu(OH)2↓+BaSO4↓

参考答案：答案：D

解析：离子方程式正误判断（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。（2）看“=”“

”“↑”“↓”等是否正确。（3）看是否漏掉离子反应。如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO的离子反应，又要写Cu2+与OH－的离子反应。（4）看电荷是否守恒。（5）看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成H+＋OH－＋SO＋Ba2+=BaSO4↓＋H2O，

应写成2H+＋2OH－＋SO＋Ba2+=BaSO4↓＋2H2O。（6）看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl－。A选项中应产生CaCO3沉淀；B选项中CH3COONa是易溶的强电解质，应改为离子形式；C选项中电荷不守恒。

11.常温下，某溶液中由水电离的该溶液可能是

①硫酸钠溶液

②氢氧化钠溶液

③盐酸

④醋酸钠溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④参考答案：C12.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是

A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1

B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．反应③最多能产生0.05molO2

D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①>②>③参考答案：C略13.有关常温下pH均为3的醋酸溶液和硫酸溶液的说法正确的是()A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸溶液中的c(CH3COO－)和硫酸溶液中的c(SO42－)相等D．向等体积的两种酸中分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同参考答案：A略14.航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(

)A．Be+O2BeOΔH=-564.3kJ·mol-1B．Be(s)+O2(g)BeO(s)ΔH=+564.3kJ·mol-1C．Be(s)+O2(g)BeO(s)ΔH=-564.3kJ·mol-1D．Be(s)+O2(g)BeO(g)ΔH=-564.3kJ·mol-1参考答案：C试题分析：A、没有写上状态，故错误；B、燃烧是放热反应，△H<0，故错误；C、氧化铍是固体，故正确；D、氧化铍是固体，不是气体，故错误。15.能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是（）A.观察颜色

B.增加甜味C.加热灼烧

D.分别闻味参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。（1）写出仪器A的名称_______。（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式解释原因_________。（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________。（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。（5）测定产品纯度取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9822.5020.02滴定时，达到滴定终点的现象是___________。产品的纯度为____________。（6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为_________。参考答案：(1)蒸馏烧瓶

(2)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

(3)4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3

(4)为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低

蒸发浓缩，冷却结晶

(5)溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色

82.67%

(6)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+解度增大，因此为减少产品的损失，操作①为趁热过滤的原因是为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低；操作②是得到晶体，因此实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶；（5）碘遇淀粉显蓝色，则达到滴定终点的现象是溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色。根据表中数据可知第二次实验误差太大，舍去，消耗标准液体积平均值是20.00mL，消耗碘的物质的量＝0.0500mol/L×0.02L=0.001mol，所以硫代硫酸钠的物质的量是0.002mol，质量＝0.002mol×248g/mol＝0.486g，则产品的纯度为。（6）根据题目信息可知，Na2S2O3被氯水氧化反应生成Na2SO4、H2SO4，氯气被还原为HCl，反应的离子方程式为S2O32－+4Cl2+5H2O＝2SO42－+8Cl－+10H+。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO;②—ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是

。（2）上述变化中属于水解反应的是

（填反应编号）。（3）写出结构简式，G：

，M：

。（4）写出下列反应的化学方程式：ⅰ反应①：

，ⅱK与少量的氢氧化钠溶液反应：

。ⅲ高聚物在氢氧化钠溶液中加热：

。（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有

种。I．含有苯环Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应参考答案：

（1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分）；（2）①⑥（2分）（3）G：CH3COOCH＝CH2

M：

（各2分）（4）反应①：

ⅰ+3NaOHCH3COONa++NaBr+H2O

ⅱ+NaOH→+H2O

ⅲ（各2分）

（5）5种

（2分）18.（7分）地球表面约70％以上是海洋，全球约95％的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。1．请写出