广东省佛山市高明第一高级中学2022年高三化学期末试题含解析

广东省佛山市高明第一高级中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，A和B的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，他们之间存在如图所示的反应关系(图中用“—“相连的两种物质间可发生反应)，下列说法正确的是（

）A.简单离子半径大小顺序：D>B>A>CB.等物质的量的BA3和B3A中含有的阴阳离子总数相等C.元素A和D的简单氢化物分子间仅存在范德华力D.元素B和D形成化合物的水溶液呈碱性参考答案：D短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，其最高价氧化物对应的水化物可发生反应，说明B为Na元素，C为Al元素，乙为NaOH、丙为Al(OH)3，甲和丙能发生反应且A的原子序数小于B，说明A为N元素，甲为HNO3，Na与N元素的最外层电子数之和为6，则D为S元素，丁为H2SO4。A.简单离子半径大小顺序为：S2－＞N3－＞Na＋＞Al3＋，故A错误；B.NaN3由Na＋和N3－组成，Na3N由Na＋和N3－组成，等物质的量的两种物质中含有的阴阳离子总数不相等，故B错误；C.NH3分子之间存在范德华力和氢键，H2S分子之间仅存在范德华力，故C错误；D.Na2S中的S2－在水溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，故D正确；答案选D。2.欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（

）①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA.①②

B.②③

C.①③

D.①②③参考答案：B略3.W、X、Y、Z是四种原子序数递增的短周期主族元素，W和X形成的化合物是汽车尾气成分之一，X和Z是同族元素且两者形成的某种化合物能使品红溶液褪色，常温下，Y的块状单质能溶于W或Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不能溶于其冷的浓溶液，下列说法中正确的是A.W的简单氢化物稳定性比X的简单氢化物稳定性强B.自然界中都存在W、X、Z元素对应的单质C.X的简单氢化物沸点比Z简单氢化物低D.工业上制备单质Y，常通过电解其熔融状态的氯化物参考答案：BA.氮元素的非金属较氧元素弱，故NH3的稳定性较H2O弱，错误；B.空气中存在N2、O2，火山口存在单质硫，正确；C.H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键，故H2O的沸点较H2S高，错误；D.AlCl3为分子化合物，在熔融状态下不能电离出Al3+，无法制备Al，工业上常通过电解熔融状态下的Al2O3制备单质Al，错误。4.图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是A．图2电池放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移B．图2电池负极区的电极反应为BH4－―8e－+8OH－＝BO2－+6H2OC．若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极参考答案：BC略5.下列判断错误的是（

）A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔点：SiO2＞CS2＞CO2C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

C．碱性：NaOH＞LiOH＞Mg(OH)2参考答案：A略6.同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是

（

）

A．体积比为8：11

B．分子个数之比为11:12

C．物质的量之比为8：11

D．原子个数之比为11:12参考答案：D略7.关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是A.KCl中含有35Cl

B.生成物Cl2的相对分子质量为73.3C.该反应转移的电子数为6e－

D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1︰6参考答案：B略8.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯参考答案：C考点：化学实验方案的评价；过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．

专题：实验评价题．分析：A．二氧化硫与Na2SO3溶液反应；B．乙醇与水混溶，不能作萃取剂；C．粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作；D．进行石油分馏实验，需要温度计测定馏分的温度．解答：解：A．二氧化硫与Na2SO3溶液反应，则应用图⑤所示装置中盛有饱和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故A错误；B．乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选择苯或四氯化碳，故B错误；C．粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作，①为过滤装置，②为蒸发装置，故C正确；D．进行石油分馏实验，需要温度计测定馏分的温度，则不能完成实验，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、萃取、蒸馏、蒸发等混合物的分离提纯方法，侧重实验基本操作的考查，明确装置及实验操作即可解答，题目难度不大．9.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是

（

）

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹参考答案：B略10.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－

B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO、SOD．在NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－参考答案：C略11.下列离子方程式书写正确的是

A．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+

B．碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3—+H2OCO32—+H3O+

C．醋酸除水垢：CO32—+2CH3COOH＝2CH3COO—+CO2↑+H2OD．向氯化钡、双氧水的混合溶液中通入二氧化硫：Ba2++SO2+H2O2＝BaSO4↓+2H+参考答案：D略12.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是：（

）

①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液pH不断升高A．①②

B．①③

C．①④

D．③④参考答案：A略13.下列装置或操作能达到实验目的的是

A.中和热测定

B.测定H2反应速率(mL?s—1)

C.高锰酸钾滴定草酸

D.定容

参考答案：C略14.下列实验方案合理的是（）A

配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解B

制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置C

鉴定SO42－：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D

鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中参考答案：答案：D15.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，若E不为主族元素，B的气态氢化物的水溶液显碱性，C元素在大气中存在两种常见单质，D原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍，下列叙述正确的是A.A的气态氢化物的水溶液显酸性B.原子半径的大小顺序：r(A)>r(B)>r(C)C.D的非金属性强于A，所以D的含氧酸的酸性强于AD.含有A，B两元素的盐溶液不可能显中性参考答案：B【分析】B的气态氢化物的水溶液显碱性，B为N；C元素在大气中存在两种常见单质氧气和臭氧，C为O；D为第三周期元素，原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍，所以最外层电子数为8×0.875=7，D为Cl；A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，所以E为Ar,属于0族元素，最外层有8个电子，氮原子最外层电子数为5，根据A、B、E的最外层电子数之和为17可知A原子最外层电子数有4，所以A为C；满足A、B、E三种元素的质子数之和为6+7+18=31条件，据以上分析解答。【详解】结合以上分析可知，A为C、B为N、C为O、D为Cl、E为Ar，A.A为C，其气态氢化物为甲烷，甲烷不溶于水，A错误；B.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径的大小顺序：r(A)>r(B)>r(C)，B正确；C.只有该元素最高价氧化物的的水化物的含氧酸才能比较酸性强弱，C错误；D.含有C、N两元素的盐溶液可能为醋酸铵，该溶液显中性，D错误；综上所述，本题选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）两个学习小组用题27图装置探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。

（1）甲组：①按接口顺序：a—b—c—d—e—f—g—h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有

；装置C的作用是

；E中溶液变浑浊，D中的现象是

，证明分解产物有

。②乙二酸受热分解的化学方程式为

。（2）乙组：①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为

。②从A～F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是

；实验后用F中的固体进行验证的方法是

（可另选试剂）。参考答案：解析：（1）①B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO2产生；装置C的作用是充分除去CO2，防止对后继实验产物检验的干扰；E中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，乙二酸产生的CO2在C装置中已经被NaOH吸收完全，CO2的产生来源于D装置中高锰酸钾对CO的氧化，D中现象为溶液褪色（或变浅），证明分解产物有CO。②乙二酸受热分解的化学方程式为：HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O。（2）①接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，说明有氧气产生，通过冷凝管后出来主要是CO2，CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2===2Na2CO3+O2。②先要制备气体，将产生的CO2吸收，再通入到Na2O2中证明。连接顺序为：a→d→e→j；要证明发生了反应，即证明F中的物质是Na2CO3，方法较多。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）一化学研究性学习小组对某工厂利用FeCl3溶液与铜反应制印刷电路板所得废液进行探究。（1）甲同学取10mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重为8.61g，乙同学另取10mL废液，加入某试剂，将pH调至4.0，产生沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32g。已知有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为：Fe3+：2.7～3.7

Cu2+：5.2～6.4

Fe2+：7.6～9.6试求：（1）上述废液中c(Fe3+)、c(Cu2+)、c(Fe2+)（2）两同学为了从废液中回收铜，取上述1L废液加入铁粉，充分反应。请画出加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用该曲线计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量为多少克？参考答案：

18.（9分）物质A~K都是由下表中离子组成的，且为中学化学常见物质，有下图所示的转化关系，部分产物中的水已省略。（如果需要阴、阳离子可以重复使用）阳离子Na+、Al3+、Ag+、