广东省佛山市张槎中学2021年高三化学月考试卷含解析

广东省佛山市张槎中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化D．检验溶液是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液参考答案：D略2.下列实验现象的解释正确的是

实验现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝淀粉能与Cl2发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸见光分解，生成NO2溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成一定是由于该溶液中含有SO42－D铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化

参考答案：B略3.下列有关物质性质变化的比较中，不正确的是A．酸性强弱：HI>HBr>HCl>HF

B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D．还原性强弱：F－>Cl－>I－参考答案：D略4.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．A．①②

B．②③

C．③⑤

D．①④参考答案：B考点：单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质专题：物质的分类专题．分析：①化合物是不同元素组成的纯净物，液氨是氨气属于化合物、液氯是单质；②依据混合物是不同物质组成的分析；③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；④含有钠元素的盐叫钠盐．解答：解：①液氨水液态氨气属于纯净的化合物、液氯是单质，干冰、碘化银均为化合物，故①错误；②漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙的混合物，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，故②正确；③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸，符合电解质概念，均为电解质，故③正确；④Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，所以不是钠盐，是氧化物，故④错误；故选B．点评：本题考查了化学基本概念的理解和应用以及物质的分类，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键，注意对于物质的分类，不同的角度得到不同分类方法，题目较简单．5.已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为

()A．＋519.4kJ·mol－1

B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1

D．－519.4kJ·mol－1参考答案：C略6.下列有关实验现象描述正确的是（

）

A．氢气在氯气中安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶中有白雾产生

B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

C．铜在空气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液

D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉未在酒精灯上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰参考答案：A略7.糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是：A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水B．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性参考答案：AC8.分子式为C5H12O有机物中，能被氧化成醛的有机物有A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：B略9.铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为

A．16g

B．32g

C．64g

D．无法计算参考答案：B10.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)

2c(g)

△H1<0；

x(g)+3y(g)2z(g)

△H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是：A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大参考答案：A略11.两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法错误的是（

）

A．若8>m>3，则X必定为主族元素

B．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<4，则该氢化物为非极性分子

C．若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y>X

D．若a=b=3，8>m>n>b，则元素非金属性：X>Y参考答案：C略12.在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。如图是检测出兴奋剂X的结构，关于兴奋剂X的说法正确的是A．1molX与足量的NaOH溶液在一定条件下反应，最多消耗4molNaOHB．1molX在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1molH2C．1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗5molBr2D．X遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D略13.下列实验操作正确的是编号实验操作

A．观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B．检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

C．证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应

D．检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色参考答案：C略14.某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则A．a=1

B．a=2

C．B的转化率为40%

D．B的转化率为60%参考答案：AC15.实现Al3＋＋3＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正确的做法是A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液

B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液

D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.黄铁矿石的主要成分为FeS2(含少量FeS，假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化)，是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将该黄铁矿石的样品放入如下图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。【实验一】测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：(1)甲装置的作用是___________________；鼓入空气的作用是______________________。(2)反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是__________________________(用化学方程式表示)。(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_______________________(列出表达式即可)。【实验二】测定铁元素的含量(4)②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。(6)某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+)=________________。参考答案：（1）除去空气中的二氧化碳，使装置乙中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的二氧化硫。提供矿石煅烧需要的氧气；排出装置中生成的二氧化硫，使之完全被装置乙吸收。（2）Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O；（3）×100%；（4）偏大；（5）250mL容量瓶

（6）0.5000mol/L；解析：（1）空气中含有二氧化碳，能和乙中的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡导致沉淀量增大，从而导致干扰硫元素的测定，所以要把空气中二氧化碳除去，用氢氧化钠或氢氧化钾溶液除去即可，所以甲中盛放的是氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液；鼓入空气的作用是提供矿石煅烧需要的氧气和利用氧气将生成的二氧化硫全部吹入装置乙使二氧化硫全部被吸收。（2）为使亚硫酸根离子完全转化为硫酸根离子，加入的双氧水要足量；Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O；（3）最终所得沉淀是硫酸钡，根据硫原子守恒得硫的质量，设硫的质量为x，

S-----BaSO4

32g

233g

x

m2g

，x=g，质量分数=×100%；（4）铁和铁离子反应生成的亚铁离子物质的量增大，用高锰酸钾物质的量增大，测定结果偏大；（5）Ⅲ的步骤③中，一定物质的量浓度溶液的配制中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要250mL容量瓶。

（6）依据实验流程分析亚铁离子被高锰酸钾溶液滴定发生氧化还原反应，依据消耗的高锰酸钾溶液体积平均数，结合氧化还原反应离子方程式计算25ml溶液中亚铁离子的物质的量；滴定过程中高锰酸钾溶液平均消耗体积==25.00ml（舍去20.00，这个数据与其他数据相比，相差较大，应该是错误的操作引起的）；

5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

5

1

x

0.1000mol/L×0.025L

x=0.0125mol；

c（Fe2+）==0.5000mol/L；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应

①A分子式是

②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式

③F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是____________________（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）______①加成反应

②加聚反应

③氧化反应

④水解反应

⑤酯化反应G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：

请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式：

（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是：

参考答案：18.（7分）地球表面约70％以上是海洋，全球约95％的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。1．请写出化合物A、B和C的结构式。2．A可能存在多少种光学异构体？3．已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。4．写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的α-单糖苷的构象式。D-甘露糖的结构式如下：参考答案：每个1分