广东省广州市七十六中学2021年高二化学月考试题含解析

广东省广州市七十六中学2021年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室里需用480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（

）A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水

B.称取25.0gCuSO4·5H2O，配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水

D.称取12.5gCuSO4·5H2O，配成500mL溶液参考答案：D略2.下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．2mol/L100ml的盐酸和锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢参考答案：D略3.有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（

）A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl―C．升高温度时，AgCl的溶解度增大D．向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体参考答案：B略4.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO4溶液

B．KF溶液

C．KAl(SO4)2溶液

D．NaI溶液参考答案：D略5.下列化合物中的所有碳原子可以在同一平面上的是A.

B.C．CH2=CHCH=CHCH=CH2

D.(CH3)2CH－C≡C－CH=CHCH3参考答案：C略6.下列说法中，不正确的是（）A．氯气可用于消毒和制造漂白粉B．氨气可用于制造氮肥C．乙烯可用于制造塑料D．铝制容器可用于盛放稀硫酸参考答案：D考点：氯气的化学性质；氨的用途；铝的化学性质．分析：A．氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，次氯酸能杀菌消毒，氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉；B．氨气和酸反应生成铵盐；C．乙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应；D．在金属活动性顺序表中，铝位于H之前，所以铝和稀硫酸能反应．解答：解：A．氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，次氯酸能杀菌消毒，氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，故A正确；B．氨气属于碱性气体，能和酸反应生成铵盐而制造氮肥，故B正确；C．乙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，聚乙烯属于塑料，故C正确；D．在金属活动性顺序表中，铝位于H之前，所以铝和稀硫酸能反应，则铝制容器不能用于盛放稀硫酸，故D错误；故选D．点评：本题考查物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，题目难度不大．7.下列金属的防护方法不正确的是()A．对健身器材涂油漆以防止生锈B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C．用牺牲锌块的方法来保护船体D．自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈参考答案：B“机械转动部位”应涂油脂防锈，油脂既能防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活。8.某无色溶液中存在大量的H+、NH、SO，该溶液中还可能存在的离子是A．K+

B．Ba2+

C．OH－

D．HCO参考答案：A9.已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．22×10-8mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01mol·L-1的混合溶液中，滴加8mL0．01mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（

）

A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的KsP的数值为1．69×100-10

D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀参考答案：A10.常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）A．NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）B．Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）C．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L参考答案：D考点：离子浓度大小的比较．分析：A、NH4Cl溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；B、根据电荷守恒判断；C、NaHCO3溶液中HCO3﹣水解，溶液呈碱性；D、根据元素守恒判断．解答：解：A、NH4Cl溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，c（OH﹣）＜c（H+），故A错误；B、根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），故B错误；C、NaHCO3溶液中HCO3﹣水解，溶液呈碱性c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中醋酸根的总浓度为0.1mol/L，即c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L，故D正确．故选D．点评：本题考查盐类的水解和弱电解质电离，电解溶液中电荷守恒和元素守恒是解本题关键，题目难度中等．11.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（

）A．左下方区域的金属元素

B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D．稀有气体元素参考答案：C略12.碳原子数为4的某有机物分子中含有1个羰基和一个羟基，此有机物既能发生银镜反应，又能发生酯化反应，但不能与Na2CO3溶液反应，此有机物的结构可能有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：D13.在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是(

)A、v(A)＝0.5mol/(L·min)

B、v(B)＝0.4mol/(L·min)C、v(C)＝0.9mol/(L·min)

D、v(D)＝1.0mol/(L·min)参考答案：B略14.氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是

A、一个小黑点表示一个电子

B、黑点的多少表示电子个数的多少C、表示电子运动的轨迹

D、电子在核外空间出现机会的多少参考答案：D15.某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是

A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Clˉ

B．c(Fe2+)︰c(Cu2+)=2︰1

C．c(Fe2+)︰c(Fe3+)=3︰1

D．c(Clˉ)=6mol/L，c(Fe2+)=1.2mol/L

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值．（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）．简述理由．参考答案：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L﹣1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关考点：中和热的测定．

专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L﹣1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH4密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1。（1）该有机物的摩尔质量（2）该有机物的分子式（3）红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子是有一个羟基，无甲基的链状结构，请写出其结构简式。参考答案：略18.在密闭容器中加入一定量的N2和H2，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：（1）N2和H2的起始浓度；（2）N2的转化率；（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比．参考答案：解：（1）平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，则： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x﹣2.5y﹣7.55则x﹣2.5=4.5，故x=7，y﹣7.5=1，故y=8.5，答：N2的起始浓度为7mol/L，H2的起始浓度为8.5mol/L；（2）N2的转化率=×100%≈35.7%，答：N2的转化率为35.7%；（3）气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比，则平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为（4.5+1+5）mol/L：（7+8.5）mol/L=21：31，答：平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为21：31专题：基本概念与基本理论．分析：（1）平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，则：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x﹣2.5y﹣7.55再结合平衡时氮气、氢气浓度计算；（2）N2的转化率=×100%；（3）气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比．解答：解：（1）平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，则： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x﹣2.5y﹣7.55则x﹣2.5=4.5，故x=7，y﹣7.5=1，故y=8.5，答：N2的起始浓度为7mol/L，H2的起始浓度为8.5mol/L；（2）N2的转化率=×100%≈35.7%，答：N2的转化率为35.7%；（3）气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比，则平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为（4.5+1+5）mol/L：（7+8.5）mol/L=21：31，答：平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为21：31．点评：本题考查化学平衡计算，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，难度不大．19.（13分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细