广东省佛山市狮城中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

广东省佛山市狮城中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．

B．

C．1s2

D．He

参考答案：A略2.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑参考答案：A略3.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（

）A.混合气体的压强 B.混合气体密度C.A的物质的量浓度保持不变 D.气体总物质的量保持不变参考答案：B【详解】A.两边气体的计量数相等，压强始终不变，混合气体的压强不变，不能说明达平衡状态，故A错误；B.A为固体，混合气体的质量是变化的，容器为定容密闭容器，则混合气体的密度也是变化的，当混合气体的密度不变，说明气反应达平衡状态，故B正确；C.

A是固体，浓度是一个定值，始终不变，故C错误；D.两边气体的计量数相等，气体的总物质的量一直不变，当气体总物质的量保持不变时，不能说明达平衡状态，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是化学平衡状态的判断。根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

4.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收参考答案：C试题分析：A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；B、粗盐中含有钙离子和镁离子和硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；C、工业常选用生石灰或石灰水做沉淀剂，C错误；D、还是提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确，答案选C。【名师点睛】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，据此解答即可。5.下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是

（

）

A．过量的铁与稀盐酸反应

B．过量的铁粉与氯化铜溶液反应C．过量氯水与氯化亚铁溶液反应

D．过量铁粉与三氯化铁溶液反应参考答案：C略6.下列叙述正确的是A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物参考答案：D7.对化学反应限度的叙述，错误的是

A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．化学反应的限度是不可改变的参考答案：D8.“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是A.工业生产环氧乙烷：B.水煤气合成甲醇：CO+2H2催化剂CH3OHC.制取硫酸铜：Cu+2H2SO4(浓)加热CuSO4+SO2↑+2H2OD.合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHPdCH2=C(CH3)COOCH3参考答案：C【详解】A.工业生产环氧乙烷，反应物原子完全转化为生成物，符合绿色化学要求，A不符合题意；B.水煤气合成甲醇，反应物原子完全转化为生成物，符合绿色化学要求，B不符合题意；C.反应物的原子没有完全转化为目标产物CuSO4，因此不符合绿色化学要求，C符合题意；D.合成甲基丙烯酸甲酯时，反应物原子完全转化为目标产物，符合绿色化学要求，D不符合题意；因此合理选项是C。

9.下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中，正确的是

(

)

①2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；

②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

③Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。A．三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应

B．三方案中硝酸的利用率②>①>③

C．制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多

D．三种方案中①方案最优参考答案：D略10.将充满NO2、NO的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，通入一定量O2后一段时间，试管中充满水，则NO2、NO、O2三者的体积比（温度保持不变）不可能为

（

）A．３：３：４B．４：３：２C．８：４：５D．１：１：１参考答案：B略11.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是参考答案：C略12.下列各图所示装置属于原电池的是（

）参考答案：C略13.下列反应不属于取代反应的是()A.C2H4＋Cl2C2H4Cl2

B.2C2H5OHC2H5—O—C2H5＋H2OC.C2H5Cl＋H2OC2H5OH＋HCl

D.CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl参考答案：AC2H4＋Cl2C2H4Cl2反应中，将Cl2分子加到C2H4上，属于加成反应，A正确；2C2H5OHC2H5—O—C2H5＋H2O反应中，乙醇—OH上的H原子被—C2H5取代生成乙醚，属于取代反应，B错误；C2H5Cl＋H2OC2H5OH＋HCl反应中，

—OH代替了C2H5Cl中的Cl原子，属于取代反应，C错误；CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl反应中，Cl原子代替了CH4中的H原子，属于取代反应，D错误；正确选项A。14.在2A+B====3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5mol·(L·s)－1

B．υ(B)=0.3mol·(L·min)－1C．υ(C)=0.9mol·(L·s)－1

D．υ(D)=1.0mol·(L·s)－1参考答案：C略15.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c>d

B．还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D．原子半径：X<W参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）某盐溶液可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、HCO3-、OH-等离子，为了鉴定这些离子，分别取少量溶液进行一下实验：⑴测得溶液能使酚酞变红⑵加入盐酸后，生成无色气体,该气体能使饱和石灰水变浑浊,通入品红，品红退色，加热退色后的溶液，恢复红色。⑶加入足量盐酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。⑷取⑶的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。由此对原溶液进行判断（以下均填离子符号）：则原溶液中一定有

，一定没有

，可能有

。参考答案：（6分）一定有

Na+OH-SO32-SO42-

，一定没有

HCO3-

，可能有

Cl-

。（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质：（1）Na（2）液溴（3）Na2O（4）NO2（5）干冰（6）甲烷（7）氨水（8）氢硫酸（9）HCl气体（10）硫酸

（11）熔融NaOH

（12）蔗糖

（13）NaCl溶液

（14）AgCl

（15）胆矾属于电解质的是

，属于非电解质的是

，能导电的是

．参考答案：（3）（9）（10）（11）（14）（15）；（4）（5）（6）（12）；（1）（7）（8）（11）（13）．解：（1）Na是单质，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；（2）液溴是单质，既不是电解质，也不是非电解质，由原子构成，不能导电；（3）Na2O熔融时电离生成钠离子和氧离子，是电解质，不导电；（4）NO2是非金属氧化物，属于非电解质，没有离子，不导电；（5）干冰是非金属氧化物，属于非电解质，没有离子，不导电；（6）甲烷不能发生电离，属于非电解质，没有离子，不导电；（7）氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，溶液中含有阴阳离子，能导电；（8）氢硫酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，溶液中含有阴阳离子，能导电；（9）HCl气体溶于水能自身电离出自由移动的离子而导电，是电解质，但气体本身不能够导电；（10）硫酸溶于水能自身电离出自由移动的离子而导电，是电解质，由原子构成，不能导电；（11）熔融NaOH是强碱，是电解质，其中含有自由移动的阴阳离子，可以导电；（12）蔗糖自身不能发生电离，是非电解质，由原子构成，不能导电；（13）NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电；（14）AgCl熔融态能发生电离，是电解质，AgCl固体中离子不能自由移动，不导电；（15）胆矾是盐，溶于水能发生电离，是电解质，胆矾中离子不能自由移动，不导电；因此属于电解质的是（3）（9）（10）（11）（14）（15），属于非电解质的是（4）（5）（6）（12），能导电的是（1）（7）（8）（11）（13）．故答案为：（3）（9）（10）（11）（14）（15）；（4）（5）（6）（12）；（1）（7）（8）（11）（13）．18.将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，它们的离子方程式是

，说明离子方程式不仅表示一定物质间的

，而且表示了

离子反应。参考答案：

略

，

某个具体反应

，

同一类型的

19.（1）15.6gNa2X含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为

，X的相对原子质量为（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为

（3）将4gNaOH溶于

g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为

．（4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为

．参考答案：（1）78g/mol；32．（2）11.9mol/L；（3）36；10%；（4）28g/mol

【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）依据M=计算；（2）依据C=计算解答；（3）根据n=计算4gNaOH的物质的量，进而计算水的物质的量，根据m=nM计算水的质量，溶液的质量=m（水）+m（NaOH），溶液质量分数=×100%；（4）依据n==计算解答；【解答】解：（1）n（Na2X）=n（Na+）=0.2mol，M（Na2X）==78g/mol，X的相对原子质量为78﹣2×23=32，故答案为：78g/mol；32．（2）质