法国化学家拉瓦锡的研究过程模拟拉瓦锡的试验来探究空气的成分请教案资料

法国化学家拉瓦锡的研究过程模拟拉瓦锡的试验来探究空气的成分请想一想1：空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压

——集气瓶内的水无法上升到顶部。

2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立

——有气泡冒出。

3）扁的密实袋开袋后抖动，然后封好

——双手挤压，有压力

4）扇子朝脸扇、树叶在动———有风

5）给车胎打气———涨起来想一想2：

通过预习，你了解到空气是由哪些成分组成的？一、空气的组成空气氧气二氧化碳稀有气体氮气其他气体和杂质78%21%0.03%0.03%0.94%(N2)(O2)(CO2)（体积分数）人类对空气的认识是一个漫长的过程17世纪以前对空气的认识很模糊1777年法国化学家拉瓦锡发现了氧气和氮气。1868-1900年稀有气体的发现[资料]法国化学家拉瓦锡的研究过程模拟拉瓦锡的实验,来探究空气的成分请同学们仔细观察演示实验，并注意记录观察到的实验现象。看演示实验，注意思考以下几个问题：①将红磷点燃后放到集气瓶里，见到什么现象？为什么会有这种现象？②猜想把止水夹打开后会有什么现象？为什么？③为什么红磷燃烧时只消耗了集气瓶内气体的一部分而不是全部？④为什么要在集气瓶里放少量的水？实验操作实验现象实验结论请仔细观察演示实验，填写下面的实验报告检验装置的气密性，点燃红磷，伸入集气瓶中后立即塞紧瓶塞。红磷燃烧，发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟。红磷与氧气在点燃的条件下发生反应生成五氧化二磷等冷却至室温后,打开止水夹大烧杯中的水被吸入到集气瓶中，液面上升至剩余体积的1/5氧气约占空气体积的1/5再深入思考几个问题：①点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？②为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？

③如果实验中，红磷在集气瓶里已经全部燃烧（没有剩余），对实验结果有无影响？为什么？④剩余的气体是什么？具有什么性质？氮气：化学性质不如氧气活泼。不支持燃烧难溶于水｛磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）点燃1）氧气含量低时，红磷不能继续燃烧2）装置的密闭性不好3）红磷的量不足4）瓶内温度没有降到室温就打开止水夹文字表达式：请你分析：若红磷燃烧后，气体减少的体积小于1/5，原因是什么？空气本是混和气，体积分数要牢记；氮七八，氧二一，0.94是稀气；还有两个点零三，二氧化碳和杂气。混合物：由两种或多种物质组成。如：空气、矿泉水、泥沙、汤水纯净物：由一种物质组成。（可以用专门的化学符号表示）如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O物理性质化学性质氮气的性质和用途？无色、无味的气体。难溶于水。熔沸点低。密度：1.251g/L化学性质不活泼。用途：做保护气、化工原料、液氮可用作冷冻剂等。氧气的性质：供给呼吸，支持燃烧。稀有气体的性质和用途？无色、无味、性质很不活泼。用途：保护气、激光技术、低温麻醉。人为的污染源有哪些？你知道污染空气的物质有那些？1）工业污染。2）生活污染。3）交通污染。4）农业污染。一氧化碳、二氧化硫硫化氢、二氧化氮三、保护空气高硫煤二氧化硫亚硫酸硫酸酸雨19791981198319851987