广东省佛山市儒林初级中学2023年高一化学测试题含解析

广东省佛山市儒林初级中学2023年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味B.用精密pH试纸测得某氯水的pH=5.5C.油脂完全皂化后的反应液中加入热的饱和食盐水，搅拌，烧杯底部析出固体物质D.分液时下层液体从分液漏斗下口放出，关闭旋塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下口放出参考答案：A分析：A、乙醇氧化生成有刺激性气味的乙醛；B、氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH试纸褪色；C．加入饱和食盐水后发生盐析，上层是固体肥皂高级脂肪酸钠；D、分液时先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体。详解：A.将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，乙醇被氧化生成乙醛，可以闻到刺激性气味，选项A正确；B、因为氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH试纸褪色，所以无法用pH试纸测量氯水的pH，选项B错误；C．在油脂完全皂化后的混合物中加入热的饱和食盐水，搅拌，发生了盐析现象，混合物上下分层，上层是固体肥皂，选项C错误；D、分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，选项D错误；答案选A。2.用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是A.Cl2（HCl）用NaOH溶液

B.Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液C.NaCl溶液（I2）用CCl4

D.FeCl2（FeCl3）通入Cl2参考答案：CA.Cl2和HCl都能与NaOH溶液反应，故A错误；B.Na2CO3和NaHCO3都能与HCl溶液反应，故B错误；C.碘易溶于CCl4，而NaCl不溶于CCl4，可以用CCl4萃取后分液，除去氯化钠溶液中的碘，故C正确；D.FeCl2能够被Cl2氧化为FeCl3，应该选用铁，故D错误；故选C。3.标况下将VL（摩尔质量为Mg·mL-1）的某气体溶于1L水中，得到溶液的密度是ρg·mL-1，则此溶液物质的量浓度是（

）。（A）mol·L-1

（B）mol·L-1（C）mol·L-1

（D）mol·L-1参考答案：B略4.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

（

）

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42参考答案：B略5.

“垃圾是放错了地方的资源”，垃圾应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（

）A、无机物

B、有机物

C、盐类

D、糖类参考答案：B略6.将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol参考答案：D7.下列化学反应的离子方程式正确的是（

）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH﹣═Cu（OH）2↓+SO42﹣D．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O参考答案：D解：A．石灰乳与Na2CO3溶液混合，离子方程式为：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故A错误；B．用醋酸除去水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑=2CH3COO﹣，故B错误；C．硫酸铜与烧碱溶液反应，离子方程式：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，故C错误；D．氢氧化铝中和盐酸，生成氯化铝和水，离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正确；故选：D．8.用足量的MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气（）A．等于2mol

B．等于1mol

C．小于1mol

D．大于2mol参考答案：C解：实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，假设含HCl为4mol的浓盐酸能完全反应，则生成氯气为1mol，而MnO2不能氧化稀盐酸，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，故反应中产生的氯气小于1mol，故选C．9.下列实验中均需要的仪器是（

）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗参考答案：C考点：溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验常用仪器及试剂．分析：根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器．①配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用玻璃棒引流；④蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．解答：解：①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅．以上操作都用到了玻璃棒．故选C．点评：本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LCCl4所含分子数约为NA个B.标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NAC.1molNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NAD.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol参考答案：D11.炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是（

）A．有盐类物质生成

B．有酸类物质生成C．有油脂类物质生成

D．有酯类物质生成参考答案：D略12.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：A．R一定是第VIIA族元素

B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧

D．R的气态氢化物溶于水显碱性参考答案：A13.在某溶液中酚酞呈粉红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+参考答案：D解：A、K+和OH﹣不发生反应，能大量共存，故A不可选；B、Na+和OH﹣不发生反应，能大量共存，故B不可选；C、Ba2+与OH﹣不发生反应，能大量共存，故C不可选；D、Al3+与OH﹣结合生成氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故D可选。14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略15.根据相关化学原理，下列判断一定正确的是A.含有共价键的化合物可能是离子化合物B.A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强C.若R2-和M+的电子层结构相同，则R原子的核电荷数比M原子的小D.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应参考答案：AC

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某100mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的几种，分别取三份10mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。①向一份中加入足量NaOH溶液，产生0．98g蓝色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生2．33g白色沉淀③向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生2．87g白色沉淀。回答下列问题（1）该溶液中一定不存在的离子是___________，③中白色沉淀的化学式为______。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_____________________________。（3）该溶液中一定存在的阴离子有____________，其物质的量浓度分别为_________。（4）该100mL溶液中还含有的离子是_______，其物质的量是_______。参考答案：(1)Ba2+和OH-

AgCl

(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

(3)SO42-、Cl-

1mol/L、2mol/L

(4)K+

0.2mol【分析】（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，实验③生成的白色沉淀是AgCl。再结合离子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-。（4）根据电荷守恒分析。【详解】（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，实验③生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀为AgCl，故答案为：Ba2+和OH-；AgCl。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-，10mL溶液中，两种离子的物质的量分别为：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=0.01mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=0.02mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案为：SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）10mL溶液中，Cu2+的物质的量为：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=0.98g÷98g/mol=0.01mol，0.01molCu2+带0.02mol正电荷，0.01molSO42-和0.02molCl-共带有0.04mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，10mL溶液中含有0.02molK+，100mL溶液中含有0.2molK+，故答案为：K+；0.2mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。⑴．四种物质的化学式为：A

、B

、C

、D

。⑵．现象③中所发生反应的离子方程式为：

、

。参考答案：

略18.(10分)氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现已知N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图如下左图。回答下列问题：化学键H-HN≡N键能(kJ/mol)436946

(1)该反应为

(填“吸热”或“放热”)反应。(2)合成氨的热化学方程式为

。(3)若又已知键能数据如上表，结合以上数据求出N-H键键能为

kJ/mol。(4)工业上，以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化，请写出该反应的化学方程式

参考答案：(1)放热

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)