广东省云浮市素龙第一中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

广东省云浮市素龙第一中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为

A．5n-2

B．3n-12

C．3n-6

D．n-10参考答案：B2.下列说法正确的是A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程参考答案：C略3.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是： A.向容量瓶中转移溶液

B.稀释浓硫酸C.称取NaOH

D.排水法收集NO参考答案：DA、需要玻璃棒引流，A错误；B、应该在烧杯中稀释浓硫酸，B错误；C、氢氧化钠固体应该在小烧杯中称量，C错误；D、NO不溶于水，可以用排水法收集，D正确，答案选D。4.CO2和NO共30ｍL，通过足量的Nａ2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20ｍL，原混合气体中NO的体积为

A．10mL

B．15mL

C．20mL

D．25mL参考答案：A5.有一份溶液中只有Na+、Ba2+、OH-、Cl-四种离子大量存在，经测定，c(Ba2+)=1.0mol/L，c(OH-)=1.0mol/L，c(Cl-)=1.8mol/L。试计算溶液中Na+的物质的量浓度为（）A.1.8mol/L

B.0.8mol/L

C.1.0mol/L

D.0.4mol/L参考答案：B忽略溶液中的氢离子和氢氧根离子，根据溶液显电中性可知2c(Ba2+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(Na+)=1.0mol/L+1.8mol/L－1.0mol/L×2＝0.8mol/L，答案选B。6.下列关于平衡常数的说法正确的是

A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B.改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D.对于反应2NO2(g)N2O4(g)正反应的平衡常数为K1,逆反应的平衡常数为K2,K1=K2参考答案：C略7.光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的

A．碳

B．石英

C．铝

D．硅参考答案：B略8.NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAB.32gO2中含有的电子数为32NAC.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NAD.1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA参考答案：C【分析】A、标况下，水不是气体；B、1mol氧气中含有电子的物质的量为16mol；C、O2和O3的最简式相同，都为O；D、1molNa2O2与足量的CO2充分反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子。【详解】A项、标况下，水不是气体，无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B项、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气中含有电子的物质的量为16mol，含有电子数为16NA，故B错误；C项、O2和O3的最简式相同，都为O，由最简式可知32gO的物质的量为2mol，含有的氧原子数目为2NA，故C正确；D项、1molNa2O2与足量的CO2充分反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误。故选C。

9.关于反应KClO3+6HCl(浓)=2KCl+3Cl2↑+3H2O的说法中正确的是

A．HCl发生还原反应

B．产生3molCl2时转移5mol电子

C．+5价的氯转变为-1价的氯

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：6参考答案：B10.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（

）A．5.6g

B．11.2g C．22.4g

D．33.6g参考答案：C11.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(

)A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种相对清洁的化石燃料D．煤就是碳，属于单质参考答案：C略12.下列关于Cl2的说法正确的是A.Cl2的密度比空气小，可以用向下排空气法收集

B.Cl2能使湿润的红色布条褪色C.Cu在Cl2中燃烧，生成物为CuCl

D.实验室可用加热分解KClO3的方法制取Cl2参考答案：BA、Cl2的密度比空气大，用向上排空气法收集，A错误。B、Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性，可以使红色布条褪色，B正确。C、Cl2有强氧化性，Cu在Cl2中燃烧，生成物为CuCl2，C错误。D、KClO3在MnO2的催化下加热分解生成O2，D错误。正确答案为B点睛：Cl2具有强氧化性，能将金属氧化到最高价；干燥的Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性，才具有漂白性，因此潮湿的Cl2才有漂白性。13.下列关于乙烯用途的叙述中，错误的是

A．利用乙烯加聚反应可生产聚乙烯塑料

B．可作为植物生长的调节剂C．是替代天然气作燃料的理想物质

D．农副业上用作水果催熟剂参考答案：C14.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是

（

）A.体积为44.8L

B.质量为88gC.分子数为6.02×1023

D.含有4mol原子参考答案：B略15.下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L﹣1MgCl2溶液中Cl－浓度相等的是A.100mL1mol·L﹣1NaCl溶液

B.100mL1mol·L﹣1CaCl2溶液C.50mL2mol·L﹣1BaCl2溶液

D.50mL2mol·L﹣1AlCl3溶液参考答案：B【分析】50.0mLlmol?L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L，结合物质的浓度和组成分析解答。【详解】A、100mL1.0mo1?L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，A错误；B、100mL1.0mol?L-1CaCl2溶液中氯离子的浓度为1mol/L×2=2mol/L，与题意相符，B正确；C、50mL2.0mo1·L-1BaCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4mol/L，与题意不符，C错误；D、50mL2mol?L-1A1C13溶液中氯离子的浓度为2mol/L×3=6mol/L，与题意不符，D错误；答案选B。【点睛】本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子个数是解本题的关键，与溶液体积无关。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．图一图二图三[探究一]实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．（密封装置中氧气足量）问题讨论：（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是．（2）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为（用含x、y的代数式表示）．[探究二]实验方案：称量xg铝镁合金粉末溶于稀硫酸，常温下测定生成气体的体积．问题讨论：（3）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接，接，接．（填接口字母，空格不一定填完，不够可加）．（4）同学们仔细分析（3）题中连接的实验装置后，又设计了如图3所示的实验装置．①装置中导管a的作用是②反应结束后发现量气管的液面高于干燥管的液面，此时应如何操作？③与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，若不考虑导管中液体体积的影响，测定铝镁合金中镁的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．参考答案：1.铝镁合金充分灼烧后的固体质量2.×100%3.e，d、g4.便于分液漏斗中稀硫酸顺利流出（或平衡分液漏斗与锥形瓶中气压）（待产生H2恢复至室温时，）将量气管慢慢下移至液面与干燥管中液面相平偏小考点：探究物质的组成或测量物质的含量．

分析：探究一实验原理为：铝镁合金粉末与氧气充分反应生成镁和铝的氧化物，根据铝镁的质量和氧化后的氧化物的质量通过列方程组法可以求得镁、铝的各自的质量，据此计算和分析；探究二实验原理为：利用铝镁合金粉末与足量的盐酸反应，测定产生氢气的体积，根据铝镁合金粉末的质量与产生氢氧的总体积列方程组可求得镁、铝的各自的质量，（3）根据实验原理可知，装置的组装顺序：合金与稀硫酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部；（4）①保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；②为了准确测定氢气的体积，量气管的液面与干燥管的液面必须水平相齐，如果不等，可以通过调节量气管的高度使液面水平相齐；③与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，稀硫酸放入锥形瓶中会使收集到的氢气的体积偏大，图3中用了导管a消除了稀硫酸的体积对氢气体积的影响，据此分析．解答：解：探究一实验原理为：铝镁合金粉末与氧气充分反应生成镁和铝的氧化物，根据铝镁的质量和氧化后的氧化物的质量通过列方程组法可以求得镁、铝的各自的质量，（1）根据上面的分析可知，欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是铝镁合金充分灼烧后的固体质量，故答案为：铝镁合金充分灼烧后的固体质量；（2）设铝镁合金粉末中镁的质量a，铝的质量为b，则根据反应可知产生的氧化铝的质量为b=b，氧化镁的质量为a=a，则题意得，解得a=，所以原铝镁合金粉末中镁的质量分数为×100%=×100%，故答案为：×100%；探究二实验原理为：利用铝镁合金粉末与足量的盐酸反应，测定产生氢气的体积，根据铝镁合金粉末的质量与产生氢氧的总体积列方程组可求得镁、铝的各自的质量，（3）根据实验原理可知，装置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：（a）接（e）、（d）接（g），故答案为：e，d、g；（4）①装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差，故答案为：便于分液漏斗中稀硫酸顺利流出（或平衡分液漏斗与锥形瓶中气压）；②为了准确测定氢气的体积，量气管的液面与干燥管的液面必须水平相齐，如果不等，可以通过调节量气管的高度使液面水平相齐，所以如果发现量气管的液面高于干燥管的液面，可以（待产生H2恢复至室温时，）将量气管慢慢下移至液面与干燥管中液面相平，故答案为：（待产生H2恢复至室温时，）将量气管慢慢下移至液面与干燥管中液面相平；③图3中用了导管a消除了稀硫酸的体积对氢气体积的影响，与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，稀硫酸放入锥形瓶中会使收集到的氢气的体积偏大，所以通过计算得到的铝的质量分数偏大，镁的质量分数偏小，故答案为：偏小．点评：主要考查物质含量的测定、对实验原理与装置的理解、实验方案设计等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑥

⑦

3①③⑤

⑧

⑨⑩4②④

（1）10种元素中，化学性质最不活波的是

；（填元素符号）

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是

；（填化学式）

（3）元素⑦的氢化物的化学式为

；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式

（4）①和⑧元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为

和

；③和⑨两元素形成化合物的电子式

；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式

，该物质与CO2反应的化学方程式

；

（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为

参考答案：（1）

Ar

（2）

NaOH

（3）

H2O

、

2K+2H2O=2KOH+H2↑

（4）

NaOH

、

H3PO4

、

略

、

略

2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+O2↑

（5）

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O略18.（14分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液。其设计的实验方案及部分实验现象如下表：实验步骤实验现象①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过），分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中均剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快请回答下列问题：（1）实验③的现象是

，该反应的离子方程式为

。（2）由实验③得出的实验结论是

。（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是

。（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？

（填“是”或“否”）。（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可

或

。参考答案：（1）

有淡黄色沉淀生成，Cl2+S2－＝S↓+2Cl－

（2）

同周期元素从左到右，元素的非金属性增强

（3）

反应物本身的性质