广东省中山市纪念中学高一化学上学期期末试卷含解析

广东省中山市纪念中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质分类正确的是（）

酸

碱

盐氧化物

AH2SO4

Na2CO3

NaClCO2

BHCl

NaOH

NaHCO3CaO

CCO2

NH3?H2ONa2CO3CuO

DCH3COOH

KOH

KClKClO3参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此分析．【解答】解：A、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，都属于酸，Na2CO3是钠离子和碳酸根离子构成的盐，不是碱，NaCl属于盐，CO2属于氧化物，故A错误；B、HCl水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，NaOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，NaHCO3是钠离子和碳酸氢根离子构成属于盐，CaO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确；C、CO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，NH3?H2O水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，Na2CO3是钠离子和碳酸根离子构成的盐，CuO属于氧化物，故C错误；D、CH3COOH水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，KOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，KCl是钾离子和氯离子构成的盐，KClO3是钾离子和氯酸根离子构成的盐，不是氧化物，故D错误．故选B，2.下列说法中肯定错误的是

()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等参考答案：B略3.下列说法正确的是（

）A．凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质，彼此一定是同系物B．两种化合物的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体参考答案：D略4.下列原子中，最容易形成阳离子的是（）A．

B．

C．

D．参考答案：C考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子的最外层电子数判断，当原子的最外层电子数少于4个时，容易失去电子形成阳离子，多于4个时容易获得电子形成阴离子．解答：解：A、由结构示意图可知，该原子最外层有5个电子，获得电子的能力比较强，不易形成阳离子，故A不符合；B、由结构示意图可知，该原子最外层有4个电子，不易获得电子也不易失去电子，不易形成阳离子，易形成共价化合物，故B不符合；C、由结构示意图可知，原子含有3个电子层，最外层是2个电子，属于金属，容易失去而形成阳离子，故C符合；D、由结构示意图可知，该原子有1个电子层，核外有2个电子，属于稳定结构，化学性质稳定．不能失去电子形成阳离子，故D不符合．故选：C．点评：考查结构与性质的关系，比较基础，掌握最外层电子数的特点和得失电子的规律．5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol碳原子数为4的烯烃，核外电子总数为24NAB．2.24LCO2与过量Na2O2反应，转移的电子总数为0.2NAC．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子D．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA参考答案：D解：A．1mol丁烯中含有4molC、8molH，4mol碳原子含有24mol电子、8moH含有8mol电子，1mol丁烯中含有32mol电子，好一点核外电子总数为24NA，故A错误；B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L二氧化碳的物质的量，故B错误；C．消耗2mol浓硫酸能够生成1mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，所以足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应后生成的二氧化硫小于1mol，生成的二氧化硫小于NA个，故C错误；D．21g乙烯和丁烯的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5mol碳原子，含有的碳原子数目为1.5NA，故D正确；故选D．6.下列各组离子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．硫酸溶液中和氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液中和氢氧化钡溶液C．盐酸溶解氧化铜 D．盐酸溶解氢氧化镁参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式H++OH﹣═H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答．【解答】解：A．硫酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故A正确；B．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH﹣═H2O表示，故B错误；C．CuO不能拆开，该反应的离子方程式不能用H++OH﹣═H2O表示，故C错误；D．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开，其反应不能用H++OH﹣═H2O表示，故D错误；故选A．7.下列离子所带的电荷数与该离子核外的电子层数相等的是A.Al3+

B.Mg2+

C.Be2+

.H+参考答案：B略8.下列说法正确的是(

)A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B.将1L2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC.黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D.将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体参考答案：C试题分析：A项中水不是分散系；B项胶体的分散质直径比溶质大，所以形成的胶体颗粒少；D项制取胶体时，溶液呈红褐色时停止加热。9.一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。电池中发生的反应为2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。下列说法正确的是A.VCl2存储在正极储液罐内B.放电时H+从正极区移至负极区C.充电时电池的负极与电源的正极相连D.充电时阳极反应为Br-＋2Cl--2e-=BrCl2-参考答案：DA、VCl2在反应中化合价升高，存储在负正极储液罐内，故A错误；B、放电时作为原电池，H+从负极区移至正极区，故B错误；C、充电时电池的负极与电源的负极相连，故C错误；D、充电时阳极失电子发生氧化反应，反应为Br-＋2Cl--2e-=BrCl2-，故D正确；故选D。10.在2L容积不变容器中，发生N2+3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是（

）A.1.6mol B.2.8mol C.3.2mol D.3.6mol参考答案：C【详解】10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L?s），根据速率之比等于其化学计量数之比，则v（N2）=v（H2）=×0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），则参加反应的氮气的物质的量为：0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol，故10s后容器中N2的物质的量是：4mol-0.8mol=3.2mol。答案选C。11.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A.镁粉与稀盐酸反应 B.甲烷燃烧C.碳酸钙受热分解 D.中和反应参考答案：C【详解】生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应为吸热反应。A.镁粉与稀盐酸反应为放热反应，故A错误；B.甲烷燃烧为放热反应，故B错误；C.碳酸钙受热分解为吸热反应，故C正确；D.中和反应为放热反应，故D错误。故选C。【点睛】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。答题时还需要明确物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。12.标准状况下，32gCH4所占体积约为()A．44.8L B．22.4LC．11.2L D．5.6L参考答案：A解析：32gCH4的物质的量为2mol，标准状况下所占体积约为44.8L。13.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C考点：胶体的重要性质．

专题：溶液和胶体专题．分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选：C．点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答．14.下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．铁与硫酸铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+C．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO2↑参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A、根据电子守恒判断，该离子方程式中电子不守恒；B、该离子方程式两边电荷不守恒；C、注意氢氧化镁是难溶物，应该写成化学式；D、生成碳酸根离子，不会生成二氧化碳气体．【解答】解：A、方程式两边电子不守恒，正确的应该是：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B、离子方程式两边电荷不守恒．正确的离子方程式是：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；C、氢氧化镁和盐酸反应的离子方程式：：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故C正确；D、发生酸碱中和反应，生成的应该是碳酸根离子，正确的离子方程式是：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，故D错误；故选C．15.下列气体可以形成酸雨的是（

）A.CH4

B.H2

C.SO2

D.CO2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察

，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是

。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式

；（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为

，实验中需要测量的数据是

。参考答案：（1）溶液中气泡产生的速率，排除氯离子的干扰，2H2O2====2H2O+O2↑（2）分液漏斗，收集40mL气体所需的时间。（化学方程式2分，其余各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将含MnO2的质量为17.4g的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：（1）（3分）生成的Cl2的体积（标准状况）。（2）（3分）参加反应的浓盐酸的物质的量。参考答案：（1）4.48l

（2）0.8mol略2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,求X的摩尔质量。参考答案：

略19.（4分）某有机物由C、H、O三种元素组成，先取0.1mol和5.6L氧气（标准状况下）恰好反应完全,所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4g,再通过灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6g,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8g。求有机物的分子式，并写出它可