广东省东莞市虎门则徐中学2023年高三化学上学期期末试题含解析

广东省东莞市虎门则徐中学2023年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。下列有关说法正确的是（

）溶质pHNaF7.5Na2CO311.6NaClO9.7NaHCO38.3A．同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClOB．水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常数为1×10-13C．将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)参考答案：A【点睛】准确理解弱电解质的电离和盐类的水解原理是解题关键，相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32-＞ClO-＞HCO3-＞F-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3-＜HClO＜H2CO3＜HF，难点是选项B水解平衡常数的计算。2.下列离子方程式中书写正确的是（

）A．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－C．在Fe（NO3）2溶液中滴入1~2滴盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－=3Fe3＋+NO↑+2H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3

+3H+＝Fe3+

+3H2O参考答案：C略3.为了区别五瓶无色溶液：HCl、AlCl3、Ba(NO3)2，NaCl、Na2CO3，四位同学都没用酒精灯，三位同学另用了试剂，一位同学没有另用任何试剂。其中操作步骤一定最少的是A、甲另用了酚酞试液

B、乙另用了NaOH溶液

C、丙另用了石蕊试液

D、丁不另用任何试剂参考答案：C略4.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）A

放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2B

充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC

放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D

放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：答案：C5.下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）A．中子数为18的硫原子： B．CS2分子的电子式：C．硫离子（S2﹣）的结构示意图： D．苯磺酸的结构简式：参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

【专题】常规题型；化学用语专题．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；B．CS2为共价化合物，分子中中含有两个C=S键；C．硫离子的核电荷数为16，最外层含有8个电子；D．苯磺酸中S与苯环碳原子相连．【解答】解：A．中子数为18的硫原子的质量数为34，该S原子可以表示为1634S，故A错误；B．硫原子与碳原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故B正确；C．硫离子的核内质子数为16，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．苯磺酸中S与苯环C原子相连，苯磺酸正确的结构简式为，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．6.在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（）A．16

B．32

C．64

D．128参考答案：C解：设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=可知，=，解之得：x=20g，故=，解之得：y=64g?mol﹣1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故选：C．7.（2009·北京卷）已知：H2(g)+I2(g)2HI(g);ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（

）A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1molHe，乙不变C.甲降低温度，乙不变D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2参考答案：C本题考查勒夏特列原理的应用及“等效平衡”。恒温、恒压条件下，起始甲、乙投入量相当，是等效平衡，平衡状态相同。升高相同温度，平衡移动情况相同，仍然相等，A错。甲中加入0.1molHe，平衡不移动，仍相等，B错。对甲降温，平衡正移，则甲中c(HI)增大，C对。甲、乙分别增加0.1molH2、0.1molI2，平衡同等程度地正移，二者仍相等，D错。

8.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，下列关系正确的是

A.原子半径：W>Y

B.离子半径：Y2-<Z-C.热稳定性：H2Y>HZ

D.碱性：W（OH）3>XOH参考答案：A略9.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．加入金属铝能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、AlO2－

B．c(H+)／c(OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－C．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－D．含有大量Fe3+的溶液：SCN－、I－、K+、Br－参考答案：B略10.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将0.1mol·L一Hcl溶液50mL缓缓滴入lmol·L一50mLNa3PO4溶液中，且不断搅拌：3H+＋PO43一=H3PO4

B．向漂白粉溶液中通入S02气体：Ca2＋+ZClO一＋S02＝CaSO3＋2HClO

C．向小苏打溶液中加入醋酸HCO3一＋CH3C00H＝C02t＋H2O＋CH2COO－

D．稀硝酸中加入过量铜片3Cu＋8H－＋2No3一＝3Cu2＋＋2Not＋4H2O参考答案：CD11.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．K＋、Br－、CO32-B．Al3＋、H＋、MnO4-C．NH4+、Fe3＋、SO42-

D．Ag＋、Cu2＋、NO3-参考答案：略12.利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是(

)

实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A浓硫酸Na2SO3紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B浓盐酸KMnO4淀粉—KI溶液溶液变蓝C稀盐酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成D浓氨水CaOAlCl3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解

参考答案：B13.下列有关说法正确的是A．合金材料中不可能含有非金属元素B．碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．常温下铝与浓硫酸不反应，所以可以用铝槽车运输浓硫酸参考答案：B略14.某化学合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（

）①粗盐和酸雨都是混合物；

②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物； ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥纯碱和熟石灰都是碱。A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④

D．③⑤⑥参考答案：C略15.(08嘉定区期末)常温下,某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1×10-13mol/L，该溶液一定能共存的离子组是（）

A．K+、Na+、SO42-、NO3-

B．Na+、K+、S2-、F-C．Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-

D.NH4+、K+、Cl-、HCO3-参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：

操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭

从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是______________________________________________。(2)C中白色沉淀是__________，该沉淀的生成表明SO2具有__________性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_________________________。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是__________________________________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是__________。②进行实验，B中现象：

甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是________________________________________________________参考答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)BaSO4还原(3)2NO＋O2===2NO2(4)①通N2一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液②甲：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，白雾的量远多于装置中O2的量(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）科学家通过不断地努力，找到了CO合成甲醇的新方法．CO和在443K～473K温度下钴作催化剂，可生成碳原子数为5～8的烷烃．在390℃，300个大气压下，利用水煤气为原料，可以合成甲醇：．当CO和的比例不同时，对CO的转化及平衡混合物中甲醇的含量都有影响．以m表示和CO物质的量之比，a为CO的转化率，y为平衡混合物中的体积分数，试推导出m，a，y之间的关系式．参考答案：设CO为1mol，H2为mmol，则起始量（mol）

1m

0转化量（mol

a

2a

a平衡量（mol）

a则略18.为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将M1克样品加热，其质量变为M2g,，求该样品的纯度（质量分数）参考答案：2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2?O

m(减少)

2×84

106

62

x

(M1-M2)解得x=，将其带入下式可得：w(Na2CO3)=(M1-x)/M1=略19.（2002·广东广西卷）23.在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2