2023年学年新苏教版高中化学必修一：3.3.1粗盐提纯从海水中提取溴教案

3.3.1 粗盐提纯从海水中提取溴教材以自然资源格外丰富的海水作为争论对象，引出海水中氯化钠的提纯和溴元素的提取，使学生在猎取相关化学学问和试验争论技能的同时，形成利用自然资源需要化学科学的进展生疏，激发学生的探究兴趣和学习的乐观性。了解试验探究的过程的一般方法，形成化学试验操作的根本技能，知道化学试验是争论和生疏化学物质的重要途径。生疏到海水是人类的贵重自然资源，培育与大自然友好相处的情感。留意从工业生产实际动身，表达化学在生产和生活中应用格外广泛的学科特点。1、宏观辨识与微观探析：初步了解海洋化学资源的分布；2、变化观念与平衡思想：具有绿色化学的意识；3、证据推理与模型认知：了解试验探究的过程的一般方法，形成化学试验操作的根本技能4、科学探究与创意识：能依据物质性质和试验方法设计资源综合用的方案；5、科学精神与社会责任:生疏化学科学在开发利用自然资源、制备物质、保护环境和促进科技进展等方面发挥和作用。1、粗盐提纯的方法和过程2、海水提取溴的根本原理和工艺流程相关课件、海洋图片和视频复习引入：1、从海水中制备氯化钠方法有哪些？2、试验室制氯气的原理和装置，怎样收集一瓶纯洁、枯燥的氯气？3、氯碱工业的原理〔用化学方程式表示〕4、工业上冶炼金属钠的原理〔用化学方程式表示〕PPT展现：海水中各盐成分的质量分数分布图5.1km2,其中：海洋3.61km2,70.8%；海水是一种化学成分简单的混合溶液，包括水、溶解干水中的多种化学元素和气体。迄今已觉察的化学元素达80多种，依其含量可分为三类：常量元素、微量元素和痕量元素。海水中含有各种盐类,其中90%左右是氯化钠,从海水中提取氯化钠是生产和生活中的主要方法。PPT展现图片：太空中眺望地球和数据图思考：包括水、溶解干水中的多种化学元素和气体。迄今已觉察的化学元素达80多种，依其含量可分为三类：常量元素、微量元素和痕量元素。海水中含有各种盐类,其中90%左右是氯化钠,从海水中提取氯化钠是生产和生活中的主要方法。PPT展现图片：太空中眺望地球和数据图思考：1、生活中我们用的食用盐来自海水，从海水中晒的盐能食用吗？2、氯碱工业和冶炼金属钠所用的氯化钠主要来自海水的氯化钠，能直接做为原料来用吗？学生阅读教材：第78页内容讲解：直接从海水中提取的氯化钠含有CaCl2 MgCl2、Na2SO4和难溶性物质等很多杂质，需要提纯，也、就是精制，那么精制原理是什么，具体的操作过程怎样？板书：一、粗盐精制教材79页：根底试验“粗盐中杂质离子的去除”学生思考答复以下问题1、除杂的根本原则是什么？2、用什么试剂除去Ca2+？原理是什么？3、用什么试剂除去Mg2+？原理是什么？4、用什么试剂除去SO4？原理是什么？2-5、试验过程怎样？板书：〔一〕除杂原则：1、不行引进的杂质2、尽量削减被精制物的损失3、试验方案简洁合理1、除杂试剂：Na2CO3 NaOH、BaCl2、盐酸、41、除杂试剂：Na2CO3 NaOH、BaCl2、盐酸、42、原理：CaCl22、原理：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl思考：除杂试剂要稍过量才能保证除净，那么怎样除去过量的除杂试剂呢？3、过程：〔除杂试剂参加的挨次〕〔1〕BaCl2Na2CO3NaOH过滤→加盐酸→蒸发结晶〔2〕NaOH〔2〕NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→加盐酸→蒸发结晶〔3〕BaCl2NaOH Na2CO3→过滤→加盐酸→蒸发结晶思考：参加的除杂试剂的挨次有什么特点？为什么？讲解：碳酸钠溶液肯定要加在氯化钡溶液的后面，这样才能保证过量的氯化钡被除去，不引入的杂质。工业上运用物理方法、化学方法将粗盐进展提纯后，就可以获得根底化工原料氯化钠。过度99%的溴都隐藏在大海中。溴及其化合物有着很重要的应用，怎样从海水中提取溴呢？请阅读教材第79-80页内容。板书：二、从海水中提取溴PPT展现：溴元素的相关应用1、原理：2Br-+Cl2==Br2+2Cl-讲解：利用氧化复原反响原理，将氯气通入提取食盐后的母液〔用硫酸酸化以抑制氯、溴与水的反响〕中，将溶液中的溴离子转化为溴单质。提取①硫酸提取①硫酸海苦酸化Br的③热空气或水蒸气2含Br的2吹出④SO吸2Br2蒸⑥热空气Br2与水的混⑤氯气吸取液2、提取过程〔PPT展现〕播放视频：海水提取溴问题思考：得到的单质溴仍旧溶解在海水中，如何将溴从海水中提取出来呢?为什么不直接用含溴的海水进展蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸取、氯化”?含溴的空气通入吸取液与SO2反响的原理是什么？观看液溴的颜色。怎样保存液溴？讲解：1、液溴深红棕色，保存在棕色中，用水封。中分成三局部，上面是溴蒸气，中间是溴水，下面是液溴。2、用热空气或水蒸气吹出溴蒸气，再用SO2吸取，是一个Br2的浓缩、富集的过程。原理是：SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr课堂小结：课堂练习：海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：将NaCl溶液进展电解，在电解槽中可直接得到的产品有 H2、 、 或H2、 。步骤Ⅱ用SO2水溶液吸取Br2，可制得HBr和硫酸，该反响中，氧化剂是 (填化学式，下同)，氧化产物是 。写出步骤Ⅲ反响的化学方程式： 。本节课重点学习了粗盐的精