离子反应第一课时 (酸、碱、盐在水中的电离)1

离子反应第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离视频什么是电解质?一、电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物Or问题一：哪些类型的化合物在水溶液或熔融状态下能导电的呢？关键词一——化合物关键词二——能导电关键词三——在水溶液或熔融状态①NaCl固体、KNO3固体、蔗糖固体、NaOH固体能导电吗？②

NaCl溶液、KNO3溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液，H3PO4溶液、酒精溶液，蒸馏水，其中哪些能导电的呢？酸、可溶性碱、可溶性盐的水溶液能导电酸、可溶性碱、可溶性盐是电解质视频我们知道像硝酸钾固体、氯化钠固体这样的盐不能导电，那么它们在熔融状态下可以导电吗？盐、大部分的碱，大部分的金属氧化物，在熔融状态下都能导电碱、盐、大部分金属氧化物是电解质视频电解质酸盐碱大多数金属氧化物1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质2、铜能导电，所以铜是电解质3、AgCl的水溶液不导电，所以AgCl不是电解质4、HCl在熔融状态不导电，所以HCl不是电解质错，溶液是混合物错，铜是单质错，AgCl在熔融状态下能导电HCl在水溶液中能导电判断:结论：能导电的不一定是电解质，是电解质也不一定能导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物常见的非电解质有酒精，蔗糖，NH3，CO2

等二、非电解质and研究对象：化合物条件：不能导电物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质既不是电解质，也不是非电解质酸、碱、盐、水、大部分金属氧化物大部分有机物：如酒精、NH3、非金属氧化物（除水外）如：CO2、SO2小结问题二：为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电呢？金属导电有自由移动的电子电解质能导电有自由移动的离子原因原因氯化钠盐的电离二、电离：定义：电解质在水溶液或在熔融状态下离解成自由移动的离子的过程注意：电解质的电离必须是电解质自身的电离。

CO2、NH3的水溶液都能导电，那么它们是否是电解质？电离方程式：NaCl=Na+

+Cl-离子符号（代表水合离子）电离方程式：用化学式和离子符号表示表示电解质电离的式子三、电离方程式的书写

化学式阳离子阴离子书写电离方程式的注意事项①生成符号两边各元素的原子个数相等(质量守恒定律）②阳离子所带的电荷总数=阴离子所带的电荷总数③原子团不能分开写常见的的原子团有：NO3-SO42-OH-NH4+、CO32-请分别写出写列物质的电离方程式①HNO3②H2SO4③KOH④Ba(OH)2⑤FeCl3⑥(NH4)2CO3【练习】=H++NO3-=2H++SO42-=K++OH-=Ba2++2OH-=Fe3++3Cl-=2NH4++CO32-四、从电离角度认识酸碱盐化合物电离阳离子全部是H+酸阴离子全部是OH-金属阳离子(或NH4+）酸根阴离子碱盐NaHSO4SO42-+H+Na++注意Na+NaHCO3HCO3-+在水溶液中例1.下列物质中，能导电的是（）①盐酸②干冰

③石墨

④熔融kCl⑤Cu⑥NaCO3粉末

⑦蔗糖⑧硫酸

导电性关键看有无自由移动的离子

或自由电子①③④⑤牛刀小试小结能导电的物质酸、碱、盐的水溶液金属单质、石墨熔融的（盐，碱，大部分金属氧化物）溶液的导电性与离子浓度和所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷越多，导电性越强例1、下列叙述正确的是（

）

A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl_B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

C．氯化氢溶于水能导电。但液态氯化氢不能导电

C例2、下列说法正确的是()A、将硫酸钡放入水中不能导电。所以BaSO4不是电解质B、C02溶于水得到的溶液能导电．所以CO2是电解质C、金属能导电，所以所有的金属都是电解质D、固态的NaCI不导电，熔融态的NaCI可以导电D例3、下列电离方程式中，正