离子反应(必修一 第二章第二节)

第二节离子反应第二章化学物质及其变化我们现在回忆一下：在初中曾观察过酸、碱、盐

在水溶液中导电的实验现象定性实验：电解质溶液导电性的比较.mp4H2O、NH3H2O、NaOH、NaCl、CH3COOH、HCl为什么上述物质溶解在水溶液中能导电？如果将NaCl、KNO3、NaOH等固体化合物分别加热至熔化状态，它们也能导电哦！以食盐固体溶于水为例定量实验：相同条件下，不同电解质溶液导电能力的比较.mp4CH3COOH、NH3H2O、HCl、NaCl、NaOH一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质⑴定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物定义：在水溶液里或熔融状态下能完全电离的电解质定义：在水溶液里或熔融状态下发生部分电离的电解质电解质强酸强碱盐氧化物HCl、H2SO4、HNO3除NH3H2O外所有可溶性的氢氧化物如：NaOH、KOH、Ca(OH)2等绝大多数的盐如：NaCl、BaSO4、NaHCO3等活泼金属氧化物如：Na2O、Al2O3等弱酸弱碱水HF、H2S、CH3COOH、H2CO3H2SiO3、H2SO3

、H3PO4NH3H2O及所有难溶性的氢氧化物如：NH3H2O、Mg(OH)2等⑵范围强电解质弱电解质2.非电解质⑴定义：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物⑵范围非电解质非金属氧化物如SO2、SO3、CO、CO2、NO2等大多数有机化合物如酒精、苯、蔗糖、甲烷(CH4)等某些非金属氢化物如NH3、PH3、CH4等归纳总结强电解质弱电解质电解质强酸强碱盐氧化物弱酸弱碱水非电解质非金属氧化物如SO2、SO3、CO、CO2、NO2等大多数有机化合物如酒精、苯、蔗糖、甲烷(CH4)等某些非金属氢化物如NH3、PH3、CH4等化合物练习2.上述物质中，能导电的是

，属于电解质的是

，属于非电解质的是

。⑴Cu⑵H2SO4⑶NaCl溶液⑷NaOH⑸BaSO4⑹蔗糖⑺石墨⑻熔融KCl⑼醋酸⑽H2O⑾CO2

⑿氨水⒀液氮⒁Fe(OH)3

⒂MgO⒃盐酸⒄NH3·H2O

3.上述物质中，属于强电解质的是

，属于弱电解质的是

。⑴⑶⑺⑻⑽⑿⒃

⑵⑷⑸⑻⑼⑽⒁⒂⒄

⑹⑾

⑵⑷⑸⑻⒂

⑼⑽⒁⒄

1.上述物质中，属于单质的是

，属于化合物的是

，属于混合物的是

。⑴⑺⒀⑶⑿⒃⑵⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒁⒂⒄

课前准备：

判断下列叙述是否正确？1.铁导电，所以铁是电解质。2.H2不导电，所以H2是非电解质。3.硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质。4.氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质。5.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质。6.氯化钾固体是电解质，所以能导电。7.能导电的物质一定是电解质。8.CaCO3难溶于水，故为弱电解质。复习与记忆：强电解质弱电解质电解质强酸强碱盐氧化物弱酸弱碱水非电解质非金属氧化物如SO2、SO3、CO、CO2、NO2等大多数有机化合物如酒精、苯、蔗糖、甲烷(CH4)等某些非金属氢化物如NH3、PH3、CH4等化合物如何表示电解质的电离过程呢？二、电离方程式㈠定义：表示物质在水溶液中或在熔融状态下离解成

自由移动的离子的化学方程式。㈡注意事项①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离的状态；

右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。②离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。③在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于

阴离子所带的负电荷总数。㈢电离方程式的书写1.对于强电解质的电离方程式书写，必须用“=”⑴强酸HCl、H2SO4、HNO3HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-⑵强碱除NH3H2O外所有可溶性的氢氧化物如：NaOH、KOH、Ca(OH)2等NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-KOH=K++OH-⑶盐绝大多数的盐如：NaCl、BaCl2、Na2S、NaHSO4、NaHCO3等①正盐如：NaCl、BaCl2、Na2S等NaCl=Na++Cl-BaCl2=Ba2++2Cl-Na2S=2Na++S2-②酸式盐如：NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3、

NaH2PO4、Na2HPO4等a.强酸酸式盐b.弱酸酸式盐NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO3=Na++HSO3-NaHCO3=Na++HCO3-Na2HPO4=2Na++HPO42-NaH2PO4=Na++H2PO4-⑷活泼金属氧化物如：活泼金属氧化物如：Na2O、MgO、Al2O3等Na2O(熔融)==2Na++O2-高温MgO(熔融)==Mg2++O2-高温Al2O3(熔融)==2Al3++3O2-高温注意事项：在水溶液中不存在O2-注意事项：对于多元酸必须分步书写2.对于弱电解质的电离方程式书写，必须用“”⑴弱酸如HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SiO3、H2SO3

、H3PO4等HF

H++F-

①一元弱酸②二元弱酸③多元弱酸CH3COOH

H++CH3COO-

H2CO3H++HCO3-HCO3-

H++CO32-H3PO4H++H2PO4-

H2PO4-

H++HPO42-

HPO42-

H++PO43-

酸：电离生成的阳离子全部是氢离子（

H+）的化合物⑵弱碱NH3H2O及所有难溶性的氢氧化物如：NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等NH3H2O

NH4++OH-Mg(OH)2Mg2++2OH-Fe(OH)3Fe3++3OH-⑶水H2OH++OH-注意事项：对于多元碱不需要分步书写碱：电离生成的阴离子全部是氢氧根（

OH-）的化合物练习：写出下列物质的电离方程式①H2SO4②CH3COOH③H2CO3④NH3•H2O⑤Ba(OH)2⑥Fe2(SO4)3⑦CaCl2⑧NaHSO4⑨NaHCO3⑩H2OH2SO4=2H++SO42-CH3COOH

H++CH3COO-

H2CO3H++HCO3-HCO3-

H++CO32-NH3H2O

NH4++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-CaCl2=Ca2++2Cl-NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-H2OH++OH-(四)溶液导电能力的考察电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关1.在如下图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。⑴加水的烧杯为

；⑵若各烧杯中溶质的物质的量浓度相等，则

烧杯中溶液导电能力强。CAB2.把下列四种物质分别加入到盛有100mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电能力发生明显变化的是A.10gNaCl固体B.10gNaOH固体

C.10gBaSO4固体D.10gCu(NO3)2固体C3.下列物质的水溶液导电性最强的是A.0.5mol•L-1H2

SO4溶液B.0.5mol•L-1KNO3溶液C.0.5mol•L-1酒精溶液

D.0.5mol•L-1NaOH溶液A4.把0.05molNaOH固体分别加入100mL以下溶液中，

导电能力变化最小的是A.蒸馏水

B.0.5mol•L-1HCl溶液C.0.5mol•L-1醋酸溶液

D.0.5mol•L-1KCl溶液B5．下图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度

与溶液导电的关系的装置图。(1)向溶液中逐滴加入与H2SO4溶液密度相同的Ba(OH)2溶液至反应完全，观察到的现象是:首先在水槽中加入200mL2mol·L－1H2SO4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流计发生偏转，然后再进行以下操作。请回答问题。产生白色沉淀，电流计偏转度逐渐减小到零，小球下沉H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O(2)将Ba(OH)2溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的以下三种溶液(设反应后的体积为两溶液的体积和)：A．Ba(NO3)2

B．Na2SO4

C．Na2CO3①滴加A的过程中，观察到的现象是:产生白色沉淀，电流计偏转度减小，但不到零，小球下沉

Ba(NO3)2＋H2SO4==BaSO4↓＋2HNO3②滴加B的过程中，小球的位置________，

电流计的偏转程度________.不变不变③滴加C的过程中，观察到的现象是：生成的Na2SO4的物质的量浓度为

。有气泡产生，电流计偏转度减小，但不到零，小球下沉H2SO4＋Na2CO3==Na2SO4＋H2O＋CO2↑1mol·L－1原H2SO4溶液中：H2SO4==2H++SO42-滴加Ba(NO3)2过程中原溶液变化为HNO3，即HNO3==H++NO3-虽然阴阳离子所带电荷的n不变，但V增大一倍，浓度下降一半原H2SO4溶液中：H2SO4==2H++SO42-滴加Na2SO4过程中原溶液变化为混合溶液，还含Na2SO4==2Na++SO42-，虽V增大一倍但阴阳离子所带电荷增大一倍，浓度不变。原H2SO4溶液中：H2SO4==2H++SO42-滴加Na2CO3过程中原溶液变化为Na2SO4，即Na2SO4==2Na++SO42-虽阴阳离子所带电荷的n不变，但V增大一倍，浓度下降一半(2)将Ba(OH)2溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的以下三种溶液(设反应后的体积为两溶液的体积和)：A．Ba(NO3)2

B．Na2SO4

C．Na2CO3H2SO4溶液现象：出现白色沉淀现象：产生无色气泡无明显现象Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀H+与CO32-生成CO2气体三、离子反应及其发生的条件⑴离子反应定义：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应出现白色沉淀无明显现象？实质：Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀BaCl2＋Na2SO4==BaSO4↓＋2NaCl思考：钠在氯气中燃烧生成氯化钠属于离子反应吗？⑵离子方程式①定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。②步骤：以BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应为例a.写----写出相应的____________。化学方程式BaCl2＋Na2SO4==BaSO4↓＋2NaClb.改----把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式。换个思维：单质、气体、氧化物、难溶性的盐及弱电解质不能拆分Ba2++2Cl-＋2Na++SO42-==BaSO4↓＋2Na++2Cl-c.删----删去两边__________的离子。不参加反应Ba2++SO42-==BaSO4↓d.查----检查方程式是否满足质量守恒和电荷守恒。1.判断以下离子方程式书写是否正确⑴

Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋Cl－⑵

Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－2.试写出下列反应的离子方程式⑴

Ba(NO3)2溶液与H2SO4溶液的反应⑵Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应×不符合质量守恒×不符合电荷守恒答案：⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓

⑵2H++CO32-==H2O＋CO2↑练习：3.试写出下列反应的离子方程式⑴NaOH溶液与HCl溶液的反应⑵KOH溶液与HCl溶液的反应⑶NaOH溶液与H2SO4溶液的反应⑷KOH溶液与H2SO4溶液的反应

离子反应方程式：H++OH-==H2O思考：上述四个反应都是中和反应，虽然每一个反应的化学方程不同，但它们的离子方程式却是相同，说明什么？表明：酸与碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+

与由碱电离出来的OH-结合生成H2O。这个离子方程式是否可以表示所有的酸碱中和反应呢？

离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。４.试写出下列中和反应的离子方程式⑴Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的反应⑵NaOH溶液与CH3COOH溶液的反应⑶NH3•H2O溶液与HCl溶液的反应⑷Cu(OH)2溶液与HNO3溶液的反应⑸NH3•H2O溶液与CH3COOH溶液的反应答案：⑴Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O⑵OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O⑶NH3•H2O+H+=NH4+++H2O⑷Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O⑸NH3•H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O

思考：离子反应方程式：H++OH-==H2O表示意义是什么？

意义：可溶于水的强酸与可溶于水的强碱发生反应生成可溶性的盐的中和反应。2.下列化学方程式中，不能用离子方程式

Ba2++SO42-==BaSO4↓表示的是（）A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC.H2SO4+BaCO3==BaSO4↓+H2O＋CO2↑D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClC练习：1．(双选题)下列各组物质在溶液中的反应可用

H+＋OH-==H2O表示的是(

)A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠CD3．只能表示一个化学反应的离子方程式的是(

)

A．H+＋OH-==H2OB．CO32-＋2H+==H2O＋CO2↑C．Zn(OH)2＋2H+==Zn2+＋2H2OD．Cu2+＋2OH-＋Ba2+＋SO42-==BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D4.下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是(

)A．HCl＋Na2CO3

HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3

HNO3＋K2CO3C．H2SO4＋Ba(OH)2

H2SO4＋KOHD．BaCO3＋H2SO4

BaCO3＋HClB练习：写出下列离子反应方程式相对应的化学方程式⑴Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓⑵H++OH-==H2O⑶2H++CaCO3==Ca2++H2O＋CO2↑⑷2H++CO32-==H2O＋CO2↑⑸Cu2++Fe==Fe2++Cu⑴CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl⑵HCl+NaOH==H2O+NaCl⑶2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O＋CO2↑⑷2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O＋CO2↑⑸CuCl2+Fe==FeCl2+Cu参考答案：

实验2-2：向盛有2mLNaOH稀溶液的试管中加入2mL稀盐酸，观察现象。无明显现象思考：你能否设计一个创新实验方案，证明NaOH溶液与HCl溶液之间发生反应？附加思考：向盛有2mLNaOH浓溶液的试管中加入2mL稀盐酸，观察现象。现象：感受到试管发热。实验探究：试管发热可能存在原因：

①NaOH浓溶液被稀释过程中放出热量②NaOH溶液与HCl溶液之间发生反应放出热量

实验2-3-1：向盛有2mLNaOH稀溶液的试管滴加几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。

实验2-3-2：向盛有2mLCuSO4溶液的试管加入2mL

NaOH稀溶液，观察现象。

实验2-3-3：向盛有2mLNa2CO3溶液的试管加入2mL

HCl稀溶液，观察现象。

离子反应方程式：H++OH-==H2O

离子反应方程式：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓

离子反应方程式：2H++CO32-==H2O＋CO2↑

现象：溶液由红色变成无色

现象：出现蓝色沉淀

现象：产生无色气泡实质是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：

生成沉淀、放出气体或生成水思考一：酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质是什么？思考二：醋酸钠溶液与稀硫酸溶液能发生复分解反应么？2CH3COONa+H2SO4=2CH3COOH+Na2SO4

反应原理：由强酸制备弱酸

离子反应方程式：CH3COO-+H+=CH3COOH这类离子反应发生的条件是：

生成沉淀、放出气体或生成弱电解质练习1.对于下面5组物质，能起反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。⑴硫酸钠溶液与氯化钡溶液⑵铝片与硝酸汞溶液⑶稀盐酸与碳酸钠溶液⑷硝酸钠溶液与氯化钾溶液⑸氧化镁与稀盐酸溶液参考答案：⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓⑵2Al+3Hg2+==2Al3++3Hg⑶2H++CO32-==H2O＋CO2↑⑷

不反应，不符合复分解的条件。⑸MgO+2H+=Mg2++H2O

练习2.写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。⑴铁与稀硫酸溶液⑵铜片与稀盐酸溶液⑶碳酸镁与醋酸溶液⑷碳酸氢钙与稀盐酸溶液⑸氢氧化钡与硫酸铜⑹氢氧化铁胶体的制备参考答案：⑴Fe+2H+==Fe2++H2↑⑵不反应，不符合复分解的条件。⑶MgCO3+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+H2O＋CO2↑⑷HCO3-+H+==H2O＋CO2↑⑸Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓⑹Fe3++3H2O(沸水)==Fe(OH)3(胶体)+3H+△练习3.写出有关反应的化学方程式；属于离子反应，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明理由。⑴向澄清石灰水通入少量二氧化碳⑵向澄清石灰水通入过量二氧化碳⑶碳酸钠溶液与石灰乳的反应⑷

氨水与稀盐酸溶液的反应⑸氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热参考答案：⑴Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O⑵OH-+CO2=

HCO3-⑶Ca(OH)2+CO32-==CaCO3↓+H2O⑷NH3•H2O+H+=NH4++H2O⑸NH4++OH-==NH3↑+H2O△离子方程书写时应注意以下事项：1.微溶物作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式；若是悬浊液则应写成化学式；微溶物作为生成物，一般视为沉淀并标“↓”符号2.氨水作为反应物写成NH3•H2O若有加热条件或浓度很大，应写NH3标“↑”符号练习４.对于下面４组物质，能起反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。⑴向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液⑵向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液⑶向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性⑷向⑶中反应后的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液参考答案⑴Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O⑵Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O⑶

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O⑷Ba2++SO42-==BaSO4↓向NaHCO3溶液中逐滴加入的Ba(OH)2溶液NaHCO3=Na++HCO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-2NaHCO3=2Na++2HCO3-2CO32-+2H2OBa2++2Na++BaCO3↓+Na2CO3+2H2OBa(OH)2BaCO3↓+2NaOHNaHCO3溶液向Na2CO3溶液转化过量思考题1：练习４.对于下面４组物质，能起反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。⑴向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液⑴Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2ONaHCO3=Na++HCO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-2NaHCO3=2Na++2HCO3-2CO32-+2H2OBa2++2Na++Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O1mol⑵向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液⑵Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2ONaHCO3=Na++HCO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-CO32-+H2OBa2++OH-+Na++Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2OBa(OH)2=Ba2++OH-+OH-1mol向NaHSO4溶液中逐滴加入的Ba(OH)2溶液NaHSO4=Na++H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-BaSO4↓

+2H2O+Na2SO4Ba(OH)2BaSO4↓+2NaOH溶液呈中性过量2NaHSO4=SO42-+2H++2Na++SO42-思考题2：⑶向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性⑷向⑶中反应后的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液参考答案⑶

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O⑷Ba2++SO42-==BaSO4↓练习5.⑴向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液⑵向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液⑴Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O⑵Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O⑴Ba2++2HSO3-+2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O⑵Ba2++HSO3-+OH-=BaSO3↓+H2O⑴向NaHSO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液⑵向NaHSO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液四、离子共存问题所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1.判断离子间共存的规律⑴生成难溶或微溶性盐不能大量共存①Cl-与Ag+等；②SO42-(或SO32-)与Ba2+、Ca2+等；③CO32-与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ag+、Cu2+等；④

S2-与Cu2+、Ag+等重金属离子；判断下列离子组是否大量共存1.K＋、Ag＋、NO3-、Cl-2.Na＋、Ca2＋、SO42-、Cl-3．Ba2＋、OH-、CO32-、SO32-

4.Cu2＋、Cl-、NO3-、CO32-5．Zn2＋、Mg2＋、CO32-、S2－6.NH4＋、Ag＋、NO3-、S2-⑵溶液的酸碱性①在强酸性(H+)溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如F-、CH3COO-、

S2-

、CO32-、SO32-、SiO32-、PO43-等)均不能大量共存；②在强碱性(OH-)溶液中，H+及弱碱阳离子(如

NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+、

Ag+等)均不能大量共存；判断下列离子组是否大量共存H＋、SO42-、CO32-、NO3-2.Mg2＋、OH－、Ba2＋、H＋

3．Ba2＋、H＋、S2-、F-4.Cu2＋、OH-、NH4+、SO42-5．Ag＋、Mg2＋、CO32-、OH－6.Ag＋、H＋、CH3COO-、S2-③在弱酸酸式根离子(如HS-

、HCO3-、HSO3-

H2PO4-、HPO42-等)在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存；思考：1.碳酸氢钙溶液跟盐酸溶液会反应？2.碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液会反应？判断下列离子组是否大量共存H＋、SO42-、HCO3-、NO3-2.NH4＋、Ba2＋、OH－、HCO3-3.Ca2＋、H＋、HS-、HCO3-离子方程式：HCO3-+H+==H2O＋CO2↑HCO3-+OH-==H2O＋CO32-⑶有色的离子如:Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4-(紫红色)、Cu2＋(浓溶液：绿色；稀溶液：蓝色)等。注意事项:1.注意题目要求是“一定大量共存”或“不能大量共存”等易混关键点；2.“透明溶液”意味着无难溶物或微溶物质，但不意味着溶液无色。1.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(

)A．K＋、MnO4-、Cl-、SO42-B．Na＋、CO32-、SO42-、Cl-C．NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋D．Na＋、NO3-、H＋、SO42-练习B2.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是(

)A．Na＋、Ca2＋、SO42-、Cl-B．H＋、Mg2＋、CO32-、S2-C．K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-D．K＋、Na＋、NO3-、SO42-C3.(双选题)下列反应的离子方程式中，错误的是