第二课时：化学元素

复习：1.原子的构成是怎样的？课本P72最上面。2.从课本P70表4-2中得出的信息。(1)、在原子里质子数=核电荷数=电子数(2)、原子核内不一定都有中子(3)、原子核内质子数不一定等于中子数(4)、质子数决定原子种类（质子数不同，原子种类不同）3.相对原子质量的定义及注意点。定义:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比.注意(1).相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值(2).相对原子质量的单位是1，一般不写4：铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？不带电，因为铁原子中存在的带电荷的质子和电子的电量相等，但电性相反，因此铁原子不带电，所以整个铁片不显电性。5.核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数6.相对原子质量=质子数+中子数

课题2元素

什么是相对原子质量？其中一种碳原子是指哪一种碳原子呢？有没有别的碳原子呢？介绍：几种碳原子质子数为6，中子数为7质子数为6，中子数为6思考写出水、二氧化碳、氧气的化学符号？请思考这些符号有什么相同点?我们的核电荷数都是8，我们都有8个质子，所以我们统称为氧元素。H2OCO2O2几种原子的构成:课题2元素一、元素1、定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称(1)、“一类原子”指的是核电荷数相同而中子数不同的一类原子。注意：(2)、判断同种元素的依据：具有相同的核电荷数（即核内质子数）(3)、元素表示物质的宏观组成，只讲种类，不讲个数。氮元素与磷元素最本质的区别在于()（1）质子数（2）中子数（3）电子数（4）相对原子质量练习：A地壳中各种元素的质量分数氧＞硅＞铝＞铁洋鬼子扛着铝和铁

2、分类：

金属元素-------Na、Mg、Fe（Hg）(金)

非金属元素------C、N、O、Cl(石、气)

稀有气体元素----He、Ne、Ar(气)看课本73页讨论植物的光合作用可以用下式表示:水+二氧化碳淀粉+氧气。(H2O)(CO2)(O2)由此推断：淀粉中一定含有的元素是————，可能还有的元素是————光叶绿体C.HO二、元素符号

1、元素符号的读法和写法2、元素符号的书写原则钙CA氯CL氦He镁mg

（1）只用一个字母表示的元素符号必须大写。如：HON（2）用两个字母表示的元素符号，在书写时要遵循“一大二小”的原则（第一个字母要大写，第二个字母要小写）如：HeFeZn下列元素符号书写正确吗？锰mn镁mg钙caMnMgCa2:元素符号的意义（1）表示一种元素（2）表示该元素的一个原子H氢元素一个氢原子N氮元素一个氮原子C碳元素一个碳原子

思考：Fe元素符号表示什么意义？练习（1）表示一种元素（2）表示该元素的一个原子（

3

）表示一种物质一：由原子构成的物质。金属单质------Na、Mg、Fe（Hg）(金)固态非金属单质------C、SP(石)稀有气体单质----He、Ne、Ar(气)有三种意义：（1）表示一种元素（2）表示该元素的一个原子（

3）表示一种物质元素符号表示什么意义？氧元素一个氧原子思考：如何表示两个氧原子呢？元素符号前面的数字，只表示原子个数。

O2练习注意：记住并会正确书写下列元素符号：氢氦碳氮氧氟氖HHeCNOFNe钠镁铝硅磷硫氯NaMgAlSiPSCl氩钾钙锰铁铜锌ArKCaMnFeCuZn银钡汞金AgBaHgAu三、元素与原子的区别与联系1、原子表示物质的微观构成2、既讲种类，又讲个数；1、元素表示物质的宏观组成2、只讲种类，不讲个数；1、元素的概念建立在原子的基础上2、原子的核电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了。下列哪个是合理的解释A、凉开水中几乎不含氧元素B、凉开水中几乎不含氧原子C、凉开水中几乎不含水分子D、凉开水中几乎不含氧气D纯净物元素组成分子原子相同质子数构成构成构成分子、原子、元素、物质四者之间的区别于联系宏观概念，只讲种类，不讲个数微观粒子，既讲种类，又讲个数由分子构成的物质的说法2.物质是由_____构成的3.分子是由_____构成的4.一个分子是由________构成的分子元素原子若干原子1.物质是由_____组成的下列说法是否正确1.水是由氢原子和氧原子构成的2.水是由2个氢元素和1个氧元素组成的3.水分子是由氢元素和氧元素组成的4.一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的大气中的臭氧层可吸收太阳的紫外线，对地球起保护作用。有关臭氧（O3）的说法不正确的是（）A.臭氧是一种单质B.每个臭氧分子由三个氧原子构成C.臭氧中含有氧气D.臭氧和氧气组成的气体是混合物C实验室测得某物质只含有一种元素，则该物质（）（A）一定是单质（B）一定是纯净物（C）一定是混合物（D）一定不是化合物D双氧水是隐形眼镜洗液的主要成分，在实验室里可用于制氧气，过氧化氢是由______和______组成的，在每个过氧化氢分子中有2个_____和2个_____.由于过氧化氢和水在组成上虽然____种类相同，但是______构成不同，所以二者性质上有很大的区别。氢元素氧元素氢原子氧原子元素分子请从生活中常见的物质里如药品、食品、饮品寻找到有关元素含量的说明右图是饮料说明从中找到有关元素含量

1869俄国化学家门捷列夫发现第一张元素周期表。四、元素周期表

从元素周期表中你能找出答案吗：

⑴元素周期表共有几个周期和族？⑵元素在元素周期表是按什么顺序排列的？⑶元素周期表中各种颜色分别代表哪一类元素？⑷你能说出每个小方格带给我们的信息吗？

交流收获1、周期：每一横行称为一个周期（共有7个周期）2、族：每一纵行称为一个族。（18行，8、9、10一族，共16个族）3、原子序数=核电荷数=核内电子数=质子数背诵前20号元素

课堂小结1.元素的定义P73：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称2.课本P73图4-4地壳中元素的含量占前四位的元素是？氧＞硅＞铝＞铁地壳中含量最多的非金属元素金属元素分别是？氧

铝3.元素符号表示的意义及元素符号前面加上数字表示的意义。（1）表示一种元素（2）表示该元素的一个原子(3)表示一种物质(有原子直接构成的物质)注意：符号前面的数字，只表示原子个数4、原子序数=核电荷数=核内质子数=电子数5.熟练记忆前20号元素。

记忆1————2课时1.原子的构成是怎样的？课本P72最上面。2.从课本P70表4-2中得出的信息。(1)、在原子里质子数=核电荷数=电子数(2)、原子核内不一定都有中子(3)、原子核内质子数不一定等于中子数(4)、质子数决定原子种类（质子数不同，原子种类不同）3.相对原子质量的定义及注意点。定义:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比.注意：1.相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值2.相对原子质量的单位是1，一般不写4.核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数5.相对原子质量=质子数+中子数6.元素的定义P73：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称7.课本P73图4-4地壳中元素的含量占前四位的元素是？氧＞硅＞铝＞铁地壳中含量最多的非金属元素金属元素分别是？氧铝8.元素符号表示的意义及元素符号前面加上数字表示的意义。（1）表示一种元素（2）表示该元素的一个原子(3)表示一种物质(有原子直接构成的物质)注意：符号前面的数字，只表示原子个数9.熟练记忆前20号元素。反馈练习1、2008年5月17日，在“5.12汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”。“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是

（）A、元素B、原子C、分子A2、请用元素符号来表示：（1）1个碳原子_____；氮元素_____；n个铁原子_____。（2）常温下为液态的金属元素是____，空气中含量最多的元素是____，地壳中含量最多的金属元素是____，人体中含量最多的元素是____。HgNAlOnFeNC你知道这些物质中“钙”和“碘”指的是什么吗？它们有什么作用？4.我国已启动“嫦蛾工程”探月计划,拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星“嫦蛾一号”.人类探月的主要目的是勘探.获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He—3”解决地球能源危机.已知“C—13”是指原子核内含有6个质子.7个中子的碳原子,则“He—3”所指的是氦原子核内()含有3个质子,没有中子

B.含有2个质子,1个中子

C.含有1个质子,2个中子

D.含有3个中子,没有质子

B6.过氧化氢(H2O2)是隐形眼镜的洗液成分,下列有关过氧化氢的说法正确的是()A.它由氢气和氧气组成B.它由氢元素和氧元素组成C.它由一个氢分子和一个氧分子构成D.它由两个氢元素和一个氧元素构成B7.下列物质中：（A）空气（B）氧气（C）二氧化碳（D）氯酸钾（E）五氧化二磷（F）红磷（G）高锰酸钾，其中属于单质的是______；属于化合物的是______；属于氧化物的是______。8.某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指()A．分子B．原子C．元素D．无法确定9.微粒符号（1）“H”表示__（2）“2H”表示__。

BFCDEGCEC10.某物质经鉴定只含有一种元素,则该物质A.一定是稀有气体B.一定是纯净物C.一定是单质D.可能是几种单质的混合物11.市场上销售的加碘食盐中的”碘”指的是A.碘原子B.碘离子C.碘元素D.碘分子12.酚酞是一种常见的酸碱指示剂,其化学式是C20H14O4,它是由_______元素组成的,每个分子中共有_______个原子D