福建省各地质检的试卷易错题集锦 冲刺宝典答

第15页2023年福建省各地质检的试卷易错题集锦冲刺宝典易错题一化学式解题要领：⑴结合有关化学式的计算⑵物质是由元素组成；分子是由原子构成⑶一般给我们提供的物质是有机物⑷化学式中元素符号右下角的数字比就是各元素的原子个数比10．〔17福检〕某可燃性气体可能由乙炔〔C2H2〕、乙稀〔C2H4〕、一氧化碳中的一种或几种组成。7g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成22g二氧化碳和9g水。以下结论正确的选项是〔〕A．该气体为一氧化碳 B．该气体为乙烯 C．该为乙炔和乙烯 D．该气体为乙炔8．〔17龙检〕油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后产生微量的丙烯醛〔化学式C3H4O〕等有毒物质，会损害人体健康，以下有关丙烯醛的说法不正确的选项是〔〕A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．每个分子中含有2个氢分子C．分子中碳、氢、氧原子个数比为 D．完全燃烧后的产物是二氧化碳和水易错题二鉴别与除杂〔记住常见物质的鉴别和除杂〕解题要领解答除杂质一类的题目时，要注意三原那么；三要领；五种常用的方法。

三原那么：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于别离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：

〔1〕沉淀法：参加一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

〔2〕化气法：加热或参加一种试剂将杂质变为气体逸出。

〔3〕置换法：利用置换反响的原理将杂质除去。

〔4〕转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

〔5〕吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原那么、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2.

混合物的别离：

〔1〕可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以别离，分别得到纯洁物。如：粗盐的提纯。

〔2〕两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以别离。如：NaCl和KNO3的混合物。

〔3〕两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法别离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，参加适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+

Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中参加适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl

=BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯洁的NaCl固体和BaCl2固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物别离时，要区别除杂质与别离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保存原物质即可；而混合物别离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保存。8．〔17泉检〕以下方法能到达实验目的的是〔〕A．用观察的方法鉴别黄金和黄铜 B．用过滤的方法将硬水转化为软水C．用二氧化锰鉴别水和双氧水 D．用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳8．〔17福检〕以下方法或试剂的使用能到达实验目的是〔〕A．枯燥氧气——浓硫酸 B．区分黄金和黄铜——观察颜色C．除去氧化钙中混有的氢氧化钙——水 D．验证质量守恒定律——铜与氧化镁溶液7．〔17厦检〕以下依据实验目的设计的实验方法错误的选项是〔〕选项实验目的实验方法A鉴别羊毛和腈纶在空气中灼烧，观察现象，闻气味B检验铵态氮肥与碱共热，观察产生的气体能否使湿润红色石蕊试纸变蓝色C除去硫酸锌溶液中少量的硫酸参加过量锌粉，充分反响后过滤D获取纯洁的氮气用木炭燃烧除去空气中的氧气9．〔17南检〕由以下实验方案得出的结论中，正确的选项是〔〕选项实验方案得出结论A向某溶液中滴加紫色石蕊试液溶液变红，证明该溶液是稀盐酸B将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中木条火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳C氢氧化钠溶液分别滴入到氯化铵、氯化钾中，微热，用湿润的红色石蕊试纸检测生成的气体试纸变蓝色的是氯化钾D燃烧棉纱线和羊毛线，闻气味产生烧焦羽毛气味的是羊毛线8．〔17莆检〕以下家庭小实验不能到达目的的是〔〕A．用白醋洗涤水垢 B．苏打用来去除油污C．观察颜色区别硬水和软水 D．灼烧闻气味鉴别羊毛和涤纶10．〔17三检〕以下除去杂质〔括号内为杂质〕的方案，不能到达目的是〔〕A．氮气〔氧气〕——足量灼热铜网B．氧化铜〔木炭粉〕——在空气中充分灼烧C．铜粉〔铁粉〕——参加足量稀盐酸，过滤，洗涤，枯燥D．硫酸锌溶液〔硫酸〕——参加足量氧化铁粉末，过滤易错题三化学原理〔主要为质量守恒定律〕解题要领：=1\*GB2⑴根据反响前后原子的种类和个数不变，找出各元素的原子个数〔化学式前的数字乘以元素符号右下角的数字〕。以化学方程式中物质化学式齐全的一边作为切入点。=2\*GB2⑵化学反响前后分子的种类一定改变，数目可能改变10．〔17泉检〕实验室制取某气体的化学方程式为：MnO2+4HCl〔浓MnCl2+X↑+2H2O，以下有关该反响的判断错误的选项是〔〕A．X的化学式为Cl2 B．该反响涉及的物质中没有碱C．该反响是置换反响 D．反响前后锰元素的化合价由+4价变为+2价7．〔17龙检〕：金属M常温下能发生反响，M+2HCl=MCl2+H2↑〔已配平〕。由此可推知，M可能是〔〕A．Al B．Cu C．Na D．Fe10．〔17南检〕在一个装置中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反响，反响前后各物质的质量变化如下图，以下分析正确的选项是〔〕A．反响的根本类型为分解反响B．乙物质一定是催化剂C．质量守恒表达在数值上的关系：4+1=5D．反响中甲、丁物质的质量比为7．〔17莆检〕逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的选项是〔〕A．铵盐能与碱反响产生氨气，所以氯化铵能与熟石灰粉末反响产生氨气B．同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价C．物质燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也需要同时破坏三个条件D．中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响一定是中和反响易错题四化学用语的表示方法解题要领：⑴．化学符号表示的含义：①分子→化学式→H2②原子→元素符号→Na③离子→离子符号→Na+⑵．化学符号中数字表示的含义：①化学符号前面的数字：微粒的个数；②元素符号右下角的数字表示：一个该物质的分子中含有该元素的原子个数；③元素符号右上角的数字：表示一个该离子所带的电荷数；④元素符号正上方的数字：该元素的化合价例题：A.2个氢原子：H2B.钠离子：Na+2C.氧化镁：MgO2D.3个氧分子：3易错题五化学材料解题要领：金属材料：铝合金、钛合金、钢铁等合金及纯金属；无机非金属材料：陶瓷、水泥、玻璃；有机合成材料：塑料〔聚乙烯、聚氯乙烯等〕、合成纤维〔涤纶、腈纶、尼龙等〕、合成橡胶；复合材料：钢筋混泥土、汽车外胎、玻璃钢等2．〔17福检〕以下厨房用品的主要材料属于合成材料的是〔〕A．不锈钢刀 B．塑料菜盆 C．木质砧板 D．陶瓷汤匙1．〔17厦检〕以下可回收的生活垃圾中，属于金属材料的是〔〕A．铝制易拉罐 B．废旧塑料桶 C．旧报纸 D．玻璃瓶7．〔17宁检〕以下图中属于有机合成材料的是〔〕A．不锈钢杯 B．纯棉体恤 C．塑料桶 D．玻璃杯5．〔17莆检〕以下学习用品，主要利用金属材料的是〔〕A．钢制圆规 B．塑料直尺 C．布文具袋 D．2B铅笔易错题六化学图像解题要领：=1\*GB2⑴明确实验目的，如果是化学变化的要写出相应的化学方程式=2\*GB2⑵明确横轴和纵轴所对应的参数，明确图形的趋势。=3\*GB2⑶明确三点：=1\*GB3①起点：没反响前；=2\*GB3②拐点：反响终止；=3\*GB3③终点9．〔17厦检〕：NaCO3+H2O+CO2=2NaHCO3。将二氧化碳气体缓慢通入到一定质量的Na2CO3溶液中，测得变量y随时间的变化趋势如下图。变量y可表示的是〔〕A．溶剂的质量B．碳酸钠的质量分数C．溶液中碳元素的质量D．溶液中钠元素的质量易错题七金属活动性应用解题要领：=1\*GB2⑴.①KCaMgAlFeSnPb(H)CuHgPtAu金属活动性由强到弱②排在H之前的金属能与稀酸溶液发生置换反响产生氢气；H之后的那么不能。③排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换置换出来。〔依据后两点可以帮助判断金属的活动性强弱〕=2\*GB2⑵.充分反响过滤后滤渣中一定含有题目中活动性最弱的金属；滤液中含有活动最强的金属离子或参与反响金属单质的离子〔溶质是含有这些金属离子的盐〕。10．〔17莆检〕现有X、Y、Z三种金属，分别放入稀盐酸、硝酸银溶液中，结果如下表所示。判断X、Y和Z的金属活动性顺序由强到弱正确的选项是〔〕XYZ稀盐酸不反响溶解产生气泡不反响硝酸银溶液外表有银析出外表有银析出不反响A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y13．〔17三检〕〔7分〕人类的生活和生产都离不开金属材料。〔1〕在青铜、铝、钢、生铁等4种金属材料中，不属于合金的是。〔2〕铁生锈的条件是：铁与空气的和直接接触。〔3〕根据铁生锈的条件，防止自行车链条生锈的合理措施是。〔4〕某同学为了验证铁、铀、银的活动性顺序，除铁、银外，还需要用到的试剂是。有关反响的化学方程式为。8．如下图实验为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。以下结论中正确的选项是A．三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe>Ag>CuB．B中可观察到铜丝外表附着一层黑色固体C．实验中发生反响的化学方程式为Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2D．假设将B中的铜丝换成银丝，也能探究铁、铜和银三种金属的活动性顺序易错题八微粒模型解题要领：=1\*GB2⑴要分清单质、化合物的分子模型：单质的分子模型→只有同种原子〔图形是同样的圆圈〕；只有一个圆圈的④是由原子构成的单质。化合物的分子模型→由不同的原子构成的〔不同的圆圈〕。〔根据微粒模型写化学式，化学式中元素符号右下角的数字既是构成它分子的原子个数〕⑵根据图形判断是属于哪种反响类型：要看箭号左端有几种分子，哪类分子；箭号的右端有几种分子，哪类分子。⑶反响前后原子的种类和数目不变，分子的种类一定改变。⑷要找出反响前后分子个数比，一定要找出箭号左右各分子的个数，如果左右存在某种分子一样，一定要先把这种分子左右相减，然后再比拟。如果前后各原子个数不相等，还需配平后再比拟各分子个数。〔根据微粒模型示意图写出化学方程式〕⑸要判断反响前后元素的化合价是否发生变化，就看反响前后是否有单质存在，如果有，该元素的化合价有改变。8．〔17厦检〕甲和乙反响生成丙和丁，反响前后分子变化的微观示意图如下图，以下表达正确的选项是〔〕A．物质乙为催化剂B．该反响的根本类型为复分解反响C．物质甲为氧化物D．生成物丙和丁的分子个数比为〔4〕某化学变化前后的微观示意图如下所示。该反响的化学方程式为。10．〔17龙检〕推进煤炭工业“十三五〞科技开展的指导意见指出：要开展和创新煤制氢技术。以下图是煤制氢转化的微观过程。以下说法错误的选项是〔〕A．原子在化学变化中不可分 B．生成物都具有可燃性C．该反响是化合反响 D．该反响不可能在常温条件下进行9．〔17宁检〕以下图所示“○〞和“●〞表示不同元素的原子，由不同单质组成的混合物的是〔〕ABCD11．〔17莆检〕〔5分〕以下图是某化学反响的微观过程示意图。ABCＤ〔1〕物质B的化学式，物质B的一种用途。〔2〕从微观的角度看，物质C是由〔填“分子〞、“原子〞或“离子〞〕构成的。〔3〕参加反响的A和B的微粒个数比为，质量比为。9．〔17三检〕在一定条件下，A、B两种物质反响可生成C、D〔A、B、C、D均由分子构成〕。反响前后的微观图如下所示。以下说法正确的选项是〔〕A．该反响中共有4种原子B．该反响中有单质生成C．该反响中元素化合价都不变D．化学变化中分子和原子均可再分易错题九溶液及溶解度解题要领：⑴据图找出某物质在某温度下的溶解度；溶解度曲线下方的点，表示该温度下该溶液为不饱和.曲线上方的点表示饱和且有固体剩余。⑵比拟不同物质的溶解度大小，一定要指明在同一温度下⑶了解温度对物质溶解度的影响程度，曲线越陡，受影响越大⑷交点表示的含义：①表示在这一温度下，二者具有相同的溶解度②表示在这一温度下，二者饱和溶液的溶质质量分数相同⑸对溶解度定义的理解〔某温度下，100g水中最多溶解这种物质的质量〕⑹温度改变，溶解度变小，不饱和溶液变成饱和溶液；温度改变，溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液。=7\*GB2⑺溶解度随温度升高增大的物质，其饱和溶液降温那么有晶体析出，溶质质量变小，溶质质量分数变小；反之，没有晶体析出，溶质质量不变，溶质质量分数不变。=8\*GB2⑻溶解度受温度影响大的物质选用的结晶方法是冷却热饱和溶液法〔KNO3〕；溶解度受温度影响不大的物质选用蒸发溶剂法〔NaCl〕13．〔17泉检〕〔7分〕结合水和溶液的相关知识，答复以下问题：〔2〕太阳光光催化分解水被认为是最终解决能源和环境问题的最正确途径。在光和催化剂作用下分解水的过程将太阳能转化为能，反响的化学方程式是。〔3〕右图是甲物质的溶解度曲线图，请答复：①P点表示的意义：。②20℃时，将40g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液质量是③30℃时，将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的一种方法是15．〔17福检〕〔8分〕〔1〕右图是硝酸钾和氯化钾固体的溶解度曲线。①t1℃时，硝酸钾溶解度〔填“大于〞、“等于〞或“②t2℃时，将等质量的两种固体分别参加100g水中，充分搅拌后观察到：硝酸钾完全溶解、氯化钾有剩余。那么参加的固体质量〔m〕的取值范围是③将t2℃时的两杯各盛有100g硝酸钾、氯化钾饱和溶液分别降温到t1℃，以下表达正确的选项是A．析出硝酸钾晶体质量小于氯化钾B．硝酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等C．硝酸钾溶液中溶剂质量大于氯化钾溶液中溶剂质量〔2〕某化学小组欲从含有少量氯化钾的硝酸钾样品中，提纯硝酸钾固体。①可采用的提纯方法是〔填标号〕。A．冷却热饱和溶液 B．蒸发结晶甲乙②在提纯过程中，应选择右图中〔填“甲〞或“乙〞〕装置进行别离，该操作中玻璃棒的作用是。甲乙③为检验得到的硝酸钾固体是否含有氯化钾，可使用酸化的硝酸银〔AgNO3〕溶液来检验，该检验方法的原理为〔用化学方程式表示〕。13．〔17厦检〕〔9分〕水是生命之源。〔4〕配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，先计算需葡萄糖和水的质量，其中葡萄糖的质量为g；再进行称量、量取、，最后完成装瓶和贴标签。〔5〕甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图。①30℃时，两种物质的溶解度比拟：甲乙〔选填“﹥〞“﹤〞或“②40℃时，两份100g水中各参加40g甲、乙，那么〔选填“甲〞或“9．〔17龙检〕右图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是〔〕A．t1℃B．t2℃时，100g甲的饱和溶液中含甲C．t2℃D．甲的溶解度受温度影响变化比乙的更小13．〔17南检〕〔7分〕水是人类珍贵的自然资源。〔1〕电解水的实验证明水是由组成的。〔2〕过滤方法可除去天然水中的不溶性杂质，操作时玻璃棒的作用是。〔3〕某天然水中滴加肥皂水，产生白色垢状浮渣，说明该天然水是〔填“硬水〞或“软水〞〕。〔4〕甲、乙两种物质在不同温度的溶解度如图。①0—19℃范围内，两种物质的溶解度关系是：甲乙〔填“＞〞、“=〞或“②40℃时，将80g甲物质溶解在100g的水中，形成溶液〔填“饱和〞或“不饱和〞〕，温度降至20℃时有析出晶体，此时溶液溶质的质量分数为12．〔17宁检〕〔8分〕水和溶液是生活中常见的物质，请按要求答复以下问题。A．水的沸腾 B．水的电解 C．水的净化〔3〕甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图。①t2℃甲乙〔填“＞〞“＜〞或“=〞＝。②t1℃，将50g水参加25g可得到g溶液。③要使快接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用方法。9．〔17莆检〕右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。以下说法正确的选项是〔〕A．m点可以得出a溶液中，溶质与溶液的质量比为B．a物质的溶解度大于b物质的溶解度C．50℃时，将50ga物质参加100gD．50℃时，a、b两种饱和溶液降温到4012．〔17三检〕〔7分〕水是人类珍贵的自然资源。〔4〕天然降水中会溶解局部空气里的气体，因此正常雨水的pH≈5.6。〔5〕甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图。①t1℃时，甲和乙的溶解度〔填“相等〞或“②t2℃时，假设甲和乙的饱和溶液各100g，那么两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲乙〔填“＞〞、“=〞或“③t2℃时，150g甲的饱和溶液中溶质的质量分数为易错题十物质推断〔单质、氧化物、酸、碱、盐等〕解题要领：=1\*GB2⑴记住各类纯洁物之间的相互转换关系金属盐酸金属氧化物碱非金属氧化物=2\*GB2⑵记住常考的各类纯洁物：金属氧化物：Fe2O3(铁锈、铁矿石、红棕色固体)；CuO(黑色固体)；CaO〔枯燥剂、生石灰〕非金属氧化物：CO〔能与血红蛋白结合、有毒燃料、冶金复原气体〕CO2〔使澄清石灰水变浑浊、参与光合作用、碳酸饮料、灭火剂、人工降雨〕;H2O(常见的溶剂、灭火剂)金属单质：Fe〔最常见的金属、产量最多的金属、能被磁铁吸引、黑色粉末〕；Cu〔紫红色的金属〕非金属单质：C〔石墨、金刚石的成分、冶金的固体复原剂、具有吸附作用〕H2〔密度最小的气体、复原性气体、最理想的燃料〕O2〔供应呼吸、光合作用的产物、阻燃剂〕酸：HCl(胃液的成分、除锈剂、常见由两种元素组成的酸)；H2SO4〔蓄电池的电解液、除锈剂、浓溶液可做枯燥剂〕碱：NaOH〔俗名：火碱、烧碱、苛性钠；枯燥剂；具有强腐蚀性〕；Ca(OH)2(俗名：熟石灰、消石灰；石灰水的组要成分；建筑材料；农药波尔多液；改进酸性土壤)Cu(OH)2(蓝色沉淀)盐：Na2CO3〔俗名：苏打、纯碱；用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产〕NaHCO3(俗名：小苏打；作发酵粉、治疗胃酸过多)；NaCl〔俗名：食盐；作调味剂、融雪剂、配制生理盐水〕；CaCO3〔俗名：大理石、石灰石；作建筑材料、补钙剂〕；CuSO4〔溶液蓝色、作农药波尔多液〕14．〔17泉检〕〔5分〕甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们之间存在如以下图所示的反响关系〔“—〞表示物质间相互反响，“→〞表示物质间的转化，局部反响物、生成物及反响条件略去〕。〔1〕假设乙、丙都是金属单质。①乙与丙的盐溶液反响生成丙，那么金属活动性乙比丙〔填“强〞或“弱〞〕；②丙为铜，那么甲物质不可能是〔填标号〕。a．O2 b．HCl c．AgNO3 d．KOH〔2〕假设乙、丙都是常见碱，其中乙的相对分子质量大于丙。写出甲和乙反响的一个化学方程式。〔3〕假设甲、乙、丙分别是氧化物、酸、盐三种类别中的一种，丙常用做食品的枯燥剂，那么乙的化学式为：。13．〔17福检〕〔7分〕一定条件下，A和B物质转化为C物质的关系如下图〔局部条件和局部物质未标出〕。〔1〕假设A物质是CuSO4①写出该转化属于置换反响的化学方程式：〔写一个〕。②假设该转化属于复分解反响，C物质难溶于水，那么C物质为〔写一个化学式〕。〔2〕假设A、B、C三种物质中有一种是O2①写出该属于分解反响的化学方程式：〔写一个，下同〕。②写出该转化不属于根本反响类型的化学方程式：。14．〔17龙检〕〔8分〕以下图扇形区包含硫酸和A—E五种常见物质及序号为①—⑥的六个反响。：③为中和反响；B与D是配制农药波尔多液的成分；E为氧化物；虚线相连的两种物质间可能发生反响，也可能不发生反响。〔1〕硫酸的一种用途是。〔2〕D的化学式为。〔3〕E中氧元素质量分数为50%，另一元素呈+4价，那么E的化学式为，工业上可用反响⑥来处理含高浓度E的尾气，该处理对环境保护的意义是。〔4〕反响②的化学方程式为〔写一个即可〕。〔5〕假设反响④为置换反响，那么C与D〔填“能够〞或“不能〞〕发生化学反响。14．〔17莆检〕〔8分〕甲、乙、丙为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如下图〔图中“→〞表示物质间的转化关系，反响条件、局部反响物和生成物已略去〕。〔1〕假设甲为铜单质，丙的溶液呈蓝色，那么乙的名称是。〔2〕假设甲为葡萄糖〔C6H12O6〕，丙是最常用溶剂，那么自然界吸收乙气体的主要途径是，乙转化成丙的化学方程式为。〔3〕甲、乙、丙均为钠的化合物，甲转化成乙的化学方程式为：2NaCl+2H2O2X+H2↑+Cl2↑，那么X的化学式，丙转化成甲的化学方程式为，根本反响类型是。14．〔17三检〕〔8分〕如下图，某小组构建了酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的物质，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反响。请你据图答复：〔1〕A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是〔填1种物质化学式〕。〔2〕反响①的化学方程式为，反响类型属于化学反响。〔3〕能同时实现反响⑤和⑥的物质D可以是，对应的反响⑥的实验现象为。〔4〕写出图中有关中和反响的化学方程式〔写1个〕。易错题十一科学实验探究解题要领：〔一定明确做这个实验的目的〕=1\*GB2⑴理清科学探究过程几个环节的关系：提出问题〔点明实验目的〕做出猜测与假设〔=1\*GB3①符合实际；=2\*GB3②符合题境〕设计实验方案〔实验步骤；实验现象；实验结论〕得出结论〔验证了实验目的〕交流与讨论(提示：=1\*GB3①提出问题、猜测与假设、结论根本一致，只要稍作修改即可填入。=2\*GB3②、制定方案和实验过程题目都会有样式，照着填没问题。=3\*GB3③、解释一般是对实验现象的判定，不在材料中就是普通知识点。=4\*GB3④、反思与评价一般考实验的优略判断和改进。=5\*GB3⑤查阅质料这个环节所涉及的信息一般可以稍微改变就成为下面问题的答案)=2\*GB2⑵记住常涉及的知识点：=1\*GB3①常见离子的检验：〔CO32-或碳酸盐的检验是最重要的〕H+和OH：紫色石蕊试液或pH试纸。

OH-：无色酚酞试液〔可鉴别碱性溶液〕——变红。

Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。

NH4+：强碱溶液〔NaOH〕——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝注意：检验方案的书写存在的模式取少量某样品于试管中，参加适量的某试剂，出现什么现象，说明含有哪种成分。=2\*GB3②物质变质的探究，常考在空气中变质的物质〔氢氧化钠、氢氧化钙，原因看下面常考的化学方程式〕，检验氢氧化钠是否变质可以用的酸：稀HCl，碱：Ca(OH)2或Ba(OH)2，盐：CaCl2或BaCl2。假设要出去氢氧化钠中混有的碳酸钠应用碱：Ca(OH)2或Ba(OH)2，假设要检验氢氧化钠和碳酸钠同时存在，应先检验并除去碳酸钠〔加过量盐：CaCl2或BaCl2〕，再用指示剂检验氢氧化钠的存在。〔氢氧化钾的变质探究和氢氧化钠一样〕。=3\*GB3③中和反响的探究：要判断中和反响是否发生的方法A.参加指示剂〔看颜色的变化，酚酞遇碱变红，石蕊遇碱变蓝色〕；B.测温度的变化〔温度一般升高〕；C.测溶液PH的变化〔注意假设看题目中是把酸滴入碱中，PH是变小；假设碱滴入酸中，PH逐渐变大。〕D.也可以判断生成产物是否有水的存在〔对于这种方法所用的药品应用固体的酸和碱，且生成产物可用无水硫酸铜来判断，假设变蓝色那么酸碱有发生反响〕E.可用氢氧化铜和酸反响来探究酸碱能否反响，具体的方案：取少量氢氧化铜于试管中参加适量的酸，假设沉淀消失，溶液变蓝色，那么发生反响。=4\*GB3④对于影响化学速率的实验探究：A.固体药品的形状〔颗粒越小反响越快〕B.液体药品的浓度〔浓度越大，反响越快〕C.温度〔一般温度越高，反响越快〕D.催化剂。注意这种类型的探究要控制变量，也就是只有一个量不一样，其它量相同。也就是所谓的比照实验。=5\*GB3⑤实验中试剂的作用：浓硫酸〔枯燥气体〕、氢氧化钠〔出去HCl、CO2等气体〕、氢氧化钙〔检验CO2〕、CaO〔枯燥气体〕。假设是检验、除杂并枯燥气体，应先除杂再检验最后枯燥。试剂吸收气体后增加的质量一般为该气体的质量，假设最后的装置是吸收水蒸气的，且要知道吸收水的质量，应在后面再加上个枯燥管，防止空气中水蒸气的干扰。10．〔17厦检〕“暖宝宝贴〞〔主要成分为铁粉〕的热量来源于铁粉的锈蚀反响。用“暖宝宝贴〞测定空气中氧气的含量，实验开始前装置如下图，实验后从量筒中进入广口瓶〔容积为250mL〕中水的体积为45mL〔铁粉锈蚀消耗的水忽略不计〕。以下表达错误的选项是〔〕A．实验前必须检查装置的气密性B．本次实验测得空气中氧气的体积分数为18%C．假设测得空气中氧气含量偏低，可能是铁粉缺乏D．必须等温度计的计数恢复至实验前的温度后，才能记录量筒内剩余水的体积15．〔17泉检〕Ⅱ．在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生化学反响。〔4〕小明进行如下实验：将收集满二氧化碳的两支试管〔相同规格〕分别倒立在水和氢氧化钠溶液中，轻轻晃动试管，产生了如右图所示现象。①小明根据，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反响，反响的化学方程式为。②甲实验的目的是。〔5〕小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5。往溶液中通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH降低的原因是，该实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反响。〔6〕请你根据化学变化的本质特征，设计另一个实验方案：实验步骤实验现象实验结论二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反响。12．〔17福检〕〔10分〕多角度认识“二氧化碳与氢氧化钠溶液〞的反响。〔1〕从反响物角度如下图，甲同学往集气瓶内注入氢氧化钠溶液，U型管右边液面〔填“升高〞或“降低〞〕，他认为二氧化碳和氢氧化钠发生反响。乙同学认为还须将针筒内液体换成〔写物质名称〕进行比照实验，才能说明二者发生反响。二氧化碳和氢氧化钠反响的化学方程式为。〔2〕从生成物角度①丙同学认为可用酚酞溶液验证二者发生反响，该方法〔填“可行〞或“不可行〞〕，原因是。②丁同学建议，往反响后的溶液中滴加氧化钡溶液，观察到现象，该反响的化学方程式为，因此说明二氧化碳和氢氧化钠发生反响。戊同学将氧化钡溶液换成不同类别的物质也能到达目的，该物质是〔填化学式〕。15．〔17厦检〕实验二：Fe2O3样品中含有杂质FeS2。兴趣小组用以下图装置测定该样品中FeS2含量。称取mg样品置于玻璃管Y内，充分灼烧该样品，根据实验前后装置Z增加的质量推算FeS2质量〔玻璃管内发生反响：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2〕。〔4〕连接好仪器，检查整套装置气密性：在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b，加热玻璃管Y，观察到，说明装置气密性良好。〔5〕使用“实验一〞装置B制得氧气进行实验，装置X瓶内需盛放的枯燥剂是。玻璃管Y内反响完全后，停止加热，假设立即停止通入氧气，会导致误差，其原因是。〔6〕实验后测得装置Z质量增加6.4g〔忽略装置Z中水分挥发〕，那么样品中FeS2质量为g。〔7〕假设将通入的氧气改为空气进行同样的实验〔样品反响完全〕，那么测得FeS2含量〔选填“偏大〞“偏小〞或“无影响〞〕。15．〔17宁检〕探究二：催化剂的选择研究说明，许多金属氧化物对氯酸钾的催化作用。分别用以下金属氧化物作化剂，氯酸钾开始发生分解反响和反响剧烈时的温度如表所示：温度/℃Fe2O3Al2O3CuOMgO开始反响471515305490剧烈反响490540350545〔3〕上述实验中，从温度对反响集约化效果来看，最好选用作催化剂。〔4〕加热氢氧化铜固体可制得氧化铜和一种常见液体物质，写出该反响的化学方程式15．〔17宁检〕探究三：氧化铜与二氧化碳锰的催化效果进行比拟用以下图装置进行实验，实验均以生成25mL气体为准，可能影响实验的因素均已忽略，相关装置和数据见下表：序号KClO序号KClO3质量催化剂质量待测数据①2.45ga②2.45g0.51gMnO2b③2.45g0.51gCuOc〔5〕实验①的作用，上述实验中的“待测数据〞是。假设bc〔填“＞〞、“=〞或“＜〞〕，可知在某漫游廿氧化铜对氯酸钾分解效果更好。16．〔17莆检〕〔9分〕某学习小组探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素，实验数据记录如下表：过氧化氢溶液的质量/g过氧化氢的质量分数二氧化锰的质量/g相同时间产生氧气的体积/mL①20.01%0.13.6②x2%0.16.4③20.04%0.112.4〔1〕为了精确比照，②中x=，发生反响的化学方程式为。〔2〕用右图A和B装置测量氧气体积，B装置的c端应与A装置中的