高中化学苏教版化学与技术本册总复习总复习

江苏省连东海二中2023届高三化学复习精选过关练习题（苏教版）：选修2综合测试（含解析）1．利用海水不能制取的物质是A．NaCl B．Br2C．CH2=CH2D．I2．下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是()A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450～500°C主要是因为该温度下催化剂活性好3．下列广告语中，你认为符合科学道理的是…（）A.“超纯水”“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益B.含碘食盐可防治甲状腺肿大C.本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害D.含氟牙膏可预防龋齿4．从海水中获得物质和能量具有广阔的前景，下列做法不正确的是A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，所以多食海带可治疗和预防甲状腺肿大C．氯化钠、氯化镁和单质溴等物质不需要化学变化就能够从海水中获得D．重视和开发潮汐能、波浪能等新型清洁能源，有利于人类的可持续发展5．洁净煤技术（CleanCoalTechnology，简称CCT）的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是（

）。A．溶剂萃取脱硫法B．煤的气化（产物主要为CO和H2）C．借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料D．煤的直接燃烧6．现在人类直接利用主要的化石能源是A、太阳能B、核能C、氢能D、煤7．下面是人们对化学科学的各种常见知识的认识，其中错误的是（）A．化学是一门以实验为基础的自然科学；B．化学为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题等提供更多的有效途径。C．化学不支持高新技术的快速发展。D．学好化学的关键是掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能。8．若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（

）A．利用太阳能蒸馏海水B．加入明矾，使海水中的盐分沉淀淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分D．利用渗析法使海水淡化9．目前从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化剂把溴离子氧化成单质,再通入热空气将溴蒸气吹出,这一反应中常用的氧化剂是()。 10．下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是A．NaB．MgC．AgD．Fe11．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．2023年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．从海水中制取氯气的过程涉及氧化还原反应12．下列有关物质的性质或应用均正确的是A．工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝B．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水C．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂D．用二氧化硫加工银耳，使之更白13．下列叙述不正确的是A．含金属元素的离子一定是阳离子B．应用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似D．高炉炼铁时，还原铁矿石的还原剂为一氧化碳14．下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2NaCl（熔融）通电=2Na+Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2通电=C．Fe3O4+4CO高温=3Fe+4CO2D．2HgO2Hg+O2高温=15．广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于A．防止石油短缺 B．降低成本C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力16．工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是A．镁：2MgO(熔融)Mg+O2↑B．钙：CaO+CCa+CO↑C．锰：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3D．汞：HgSHg+S17．下表中金属的冶炼原理与方法不匹配的是（）冶炼原理方法A2HgO2Hg+O2↑热分解法B电解法CCu2S+O22Cu+SO2热分解法DFe2O3+2Al2Fe+Al2O3热还原法18．1951年有人从煤矿的坑水中分离出了一种氧化铁硫杆菌。它能促使促使黄铁矿(FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸。后来又发现了能把矿物中的硫或硫化物氧化成硫酸的氧化硫杆菌。而硫酸和硫酸铁能将某些矿石中金属元素转化成相应金属的的硫酸盐。从而开辟了“细菌冶金”的先河。氧化铁硫杆菌的活动过程如图：其中a过程发生的反应为：4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4。则下列说法不正确的是A、a过程是释放能量的过程B、b过程类似于植物的光合作用，细菌将能量储存在C6H12O6中C、细菌在反应a过程中起了催化剂的作用D、有些细菌可以直接把含重金属的矿石溶解，得到含重金属离子的溶液19．海洋约占地球表面积的71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①试剂①宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的是.②镁蒸气宜在（填序号）气体冷却后得到镁锭（A.N2B.CO2C.ArD.空气）（2）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：③A装置中通入a气体时，反应的离子方程式表示为：.④A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是：.⑤反应过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为.⑥C装置的作用是。20．[化学——选修2:化学与技术](15分)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下：回答下列问题:（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、。（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作②的滤液是和，滤渣是。（3）工艺过程中③和④的目的是。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是____________________。（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品g溶于水，用0mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度。21．（经典回放）阅读下列短文，完成问题：汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类的生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据6月15日我市政府发布的“2000年厦门环境状况公报”称：厦门大气污染主要来源于工业污染和汽车尾气，99％的一氧化碳和一氧化氮的排放来源于汽车尾气。我市近几年来汽车持有量的增长达20％，虽然空气质量居全国第四，但环保仍面临如汽车污染等问题的考验。另据报道：将氢气应用于汽车发动机的技术已在我国研制成功；酒精作为燃料的汽车已在北京市、河南省使用；我市也有一部分汽车改用液化气作为燃料。（1）汽车尾气中的大气污染物有（写化学式）____________，____________。（2）我市将部分汽车排气管加装三效转换器，促使一氧化碳在排气管内与空气作用转化为二氧化碳，其反应式为____________________________________________________________。（3）请提出我市治理汽车污染的一条合理化建议：____________________________________。（4）就目前的情况看，氢气做燃料的汽车要投入使用前，你认为还要研究解决的问题有：_____________________________________________________________________________。（5）若实验用氢气汽车运行1km，需要2858kJ能量。现这辆汽车在我市环岛路上走一圈（约30km），需要____________g氢气。（已知每克氢气燃烧放出kJ能量。）22．(12分)我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体B是生活中的一种必需品，E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。结合上述工艺流程回答下列问题。（1）物质H和L的化学式分别为和。（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为____________。（3）反应①的化学方程式为；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是。（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为。（5）由K溶液经如何处理才能制得N？工业上将K溶液在的条件蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，写出电解的化学反应方程式。23．（15分）我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。结合上述工艺流程回答下列问题：（1）物质G和L的化学式分别为和；固体B是生活中的一种必需品，主要用作（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为（3）反应①的化学方程式为；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为（5）由K溶液经如何处理才能制得N？参考答案1．C【解析】考查海水资源的开发利用。答案选C。2．A【解析】硫酸工业生产过程中，接触室中发生的反应为2SO2＋O22SO3，所用催化剂为V2O5。3．BD【解析】A项“超纯水”“超纯蒸馏水”因缺乏人体所必需的微量元素，长期饮用不利于人的身体健康。C项“不含化学物质”的说法错误。4．C【解析】5．D【解析】煤中含有大量硫元素，燃烧会造成硫的氧化物的污染，直接燃烧会造成空气污染物对于煤的燃烧，一般可进行其气化或液化、脱硫、裂解等，故答案为D6．D【解析】考查化学与生活及生产等。答案选D。7．C【解析】8．B【解析】明矾是净水剂，不能用来淡化海水，其余选项正确。所以答案选B。9．A【解析】此法是通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化,然后用空气把生成的溴吹出。10．C【解析】试题分析：钠和镁是活泼的金属，通过电解法冶炼。铁的冶炼通过还原剂还原。银是不活泼的金属，通过热分解冶炼，答案选C。考点：考查常见金属的冶炼点评：常见金属冶炼的方法：1.热分解法运用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得2热还原法用还原剂(氢气,焦炭,一氧化碳,活泼金属等)还原.如制钨用氢气或铝(铝热反应,在制取一些熔点高的金属是可以用这个方法)制铁用焦炭.3电解法电解法冶金会消耗大量的电能成本较高,但冶炼的金属纯度高一般用于金属的精炼.适用于K,Ca,Na,Mg,Al等活泼金属.4其他方法CuSO4+Fe==Cu+FeSO4Na+KCl==K+NaCl(反应条件是高温，真空。）(原理是高沸点金属制低沸点金属。)11．C【解析】试题分析：A、正确；B、小苏打是碳酸氢钠，正确；C、防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质应该加还原性物质，而生石灰和硅胶都不具有还原性，错误；D、海水中氯元素以氯离子形式存在，正确。考点：考查化学与生产和生活。12．C【解析】试题分析：A、工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁，错误；B、电解食盐水，铁作阳极，则Fe在阳极失去电子，不是氯离子失去电子生成氯气，错误；C、氢氧化镁分解时吸收大量的热量，使物质的温度降低，所以添加到合成树脂中可作阻燃剂，正确；D、二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，错误，答案选C。考点：考查物质的之比、性质、用途的判断13．A【解析】试题分析：A.如MnO4-、AlO2-都含有金属元素，但是为阴离子。错误。B对于互溶的沸点相差较大的液体混合物可以应用蒸馏的方法进行分离。正确。C．氯水中含有的次氯酸及过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似，都是氧化漂白。正确。D.高炉炼铁时反应原理为：3CO＋Fe2O3高温=2Fe＋3CO2高温=考点：考查金属元素构成的离子、氯水和过氧化钠的漂白原理、高炉炼铁反应原理及分离混合物的方法等。14．B【解析】试题分析：特别活泼的金属用电解法冶炼，比较活泼的计算用热还原法冶炼，不活泼的金属用热分解法冶炼。Mg是活泼的计算，应该用电解熔融的MgCl2的方法冶炼，其余的方法正确。因此选项是B。考点：考查金属的冶炼方法的知识。15．C【解析】液化石油气燃烧更充分，有毒物质排放少，可大大减少对大气的污染，答案为C16．C【解析】试题分析：A、工业上电解熔融的氯化镁来制取金属Mg，错误；B、钙的工业制法与镁相似，电解熔融的氯化钙，错误；C、工业制取Mn用还原法，单质Al与二氧化锰发生置换反应，正确；D、汞单质的制取用加热分解法，分解HgO得到Hg单质，错误，答案选C。考点：考查金属冶炼的判断17．C【解析】试题分析：Hg是不活泼的金属，通常采用加热分解的方法来冶炼，A正确；铝是活泼的金属，通过电解法冶炼，B正确；铜、铁等是较活泼的金属，一般通过还原剂还原进行冶炼，C不正确，D正确，答案选C。考点：考查金属冶炼的有关判断点评：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。18．D【解析】黄铁矿在氧化铁硫杆菌的作用下被氧气氧化为硫酸和硫酸铁，氧化铁硫杆菌在该过程中实际起了催化剂的作用；而氧化铁硫杆菌在这个过程中获得了该反应的能量，一部分用来自己的活动，一部分被储存在C6H12O6中；故A、B、C都正确；重金属离子能使蛋白质变性，而细菌正是由蛋白组成，故D项错误。19．①使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀②C③Cl2+2Br-=2Cl-+Br2④将溴从蒸馏烧瓶A中吹出⑤SO42-、Br-⑥吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气【解析】试题分析：（1）①过量的石灰乳能使Mg2+完全转化为Mg（OH）2沉淀，故答案为：使Mg2+完全转化为Mg（OH）2沉淀；②镁是活泼的金属，能和氧气、氮气以及CO2反应，所以应该在Ar中冷却，故答案为：C；（2）③a气体应该是氯气，能把溴离子氧化生成单质溴，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；④通入热空气能将溴从蒸馏烧瓶A中吹出，提高产量，故答案为：将溴从蒸馏烧瓶A中吹出；⑤b气体是SO2，溴水能把SO2氧化生成溴化氢和硫酸，所以B装置中产生的两种主要阴离子为SO42-、Br-，故答案为：SO42-、Br-；⑥氢氧化钠能吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气，故答案为：吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气。考点：本题考查海水的综合应用、离子方程式的书写、尾气处理20．（1）CO+NaOH200℃2MPaHCOONa2HCOONaNa2C2O4+H2↑(每个2分)200℃2MPa（2）H2C2O4溶液H2SO4溶液CaSO4(每个1分，共3分)（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本)，减小污染（2分）（4）Na2SO4（1分）（5）5C2O42－+2MnO4－+16H+＝2Mn2++8H2O+10CO2↑（2分）；%（3分）【解析】试题分析：（1）根据流程图知，200℃、2MPa条件下，一氧化碳和氢氧化钠反应生成甲酸钠，反应方程式为：CO+NaOH200℃2MPaHCOONa；加热条件下，甲酸钠脱氢生成草酸钠和氢气，反应方程式为：2HCOONaNa2C2O4+H2↑；200℃2MPa（2）氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，所以过滤操作①的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4，草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙，硫酸钙是微溶物，该操作过程中，稀硫酸过量，所以过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，滤渣是CaSO4；（3）氢氧化钠和硫酸都具有腐蚀性，能污染环境，分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染；（4）甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是可溶性物质，存在于溶液中，所以含有的杂质主要是Na2SO4；（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，设草酸的物质的量为xmol，则：5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O5mol2molx•L-1×所以5mol：2mol＝x：•L-1×解得x=故其纯度=×100%=%。考点：考查物质制备工艺流程的有关判断与计算21．（1）CONO（2）2CO+O2====2CO2(3)这是一道开放性问题，可能的答法有如下几类：A选项限制汽车的发展，如限制私人汽车的发展，发展公共交通。B选项将汽车全部加装三效转换器等汽车环保装置，使目前汽车尾气得到净化。C选项改用清洁环保型燃料，如酒精、液化气等。D选项使用电力汽车。E选项加快研制如氢气等新型环保能源，研制核能的民用化等；(4)这是一道开放性问题，可能的答法有如下几类：A选项关于氢气的来源问题，如何获得大量而廉价的氢气?B选项关于氢气的保存和运输问题，如何储存和运输大量的氢气?C选项关于氢气在汽车上的使用问题，如汽车上如何灌装一定量的氢气?D选项关于氢气使用的安全问题，如何防止氢气在使用、储存和运输时与空气混合爆炸？（5）600【解析】此题是以环境保护和能源开发情境设置的试题，其中（3）和（4）为开放性试题。通过此题，使学生认识到我国环境污染的严重性，认识到人类文明与环境恶化的双重性，了解我国新能源开发的迫切性，更强调了公民治理环境的参与性，增强了学生将所学知识运用到环保建设中的意识，使学生养成运用知识研究问题、解决问题的思想方法，让学生成为环保的参与者，体验创造的价值和魅力，激发创新精神。22．（1）Mg(OH)2H2（2）CO2(各1分)（3）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2（2分）（2分）（5）在氯化氢气流中（1分）MgCl2====Mg+Cl2↑（2分）【解析】试题分析：（1）根据题给转化关系知，物质H和L的化学式分别为Mg(OH)2和H2；（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO2。（3）反应①为氨气、氯化钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2。（4）工业上利用碳酸氢钠可制得另一种化工产品碳酸钠，该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（5）为防止氯化镁水解，工业上将氯化镁溶液在在氯化氢气流中蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔