高中化学人教版第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律 省赛获奖

元素周期表和元素周期律的应用1．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为()A．－10＋3n B．－6＋3nC．－(12－3n) D．－(4－2n)2．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是()A．在化合物中呈＋2价B．单质能和水反应，放出氢气C．镭比钙的金属性弱D．碳酸镭难溶于水3．有同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列叙述中不正确的是()A．非金属性：X＞Y＞ZB．X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强C．原子半径：X＜Y＜ZD．X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强4．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A．制新农药 B．制半导体材料C．制新医用药物 D．制高温合金5．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A．R一定是第四周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物的化学式为H2R6．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法中正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7．元素周期律揭示的规律包括以下内容：①元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性的变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关其中正确的说法是()A．①② B．①④C．②③ D．①②③④8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．T的最高价氧化物的水化物只能与酸反应9．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A.元素的简单离子半径大小：④>⑤>②B．气态氢化物的稳定性：⑤>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤D．元素的最高正化合价：③＝⑥10．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是________。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_______>_______；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>________。11．据中国新闻网综合媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)锶元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，金属性比钙元素________(填“强”或“弱”)，原子核外有________个电子层，其原子半径________镁(填“大于”“小于”或“等于”)；铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________。(2)铯与水发生剧烈反应，放出________色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显________色，因为______________________________(写出化学方程式)。(3)碳酸锶________于水(填“难溶”或“易溶”)的________色粉末，与盐酸反应的离子方程式为___________________________。12．元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si……，则下列说法错误的是()A．1molBe与NaOH溶液反应可生成1molH2B．BeO是两性化合物C．已知Si熔沸点高，则B熔沸点也高D．Li2CO3和LiOH均易溶于水13．W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()A．X的非金属性是同周期中最强的B．对应气态氢化物的稳定性：Y>ZC．对应简单离子半径：X>WD．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应14．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是()A．原子半径：W>Y>Z>XB．简单气态氢化物的稳定性：X<ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>WD．Y、Z的氧化物都具有两性15．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。(1)这4种元素分别是：A____________，B____________，C____________，D____________(填元素名称)。(2)这4种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是______。(3)A与B形成的三原子分子的化学式是________，B与D形成的原子个数之比为1∶1的化合物的化学式是______________。(4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_____________________________。答案1C2C3D4B5D6C7C8D9C10(1)第三周期ⅢA族(2)r(O2－)r(Na＋)HClO4H2SO411(1)金属强5大于