【高中化学】烃类物质的几条规律及应用 2022-2023学年高二化学课件（人教版2019选择性必修3）

专题烃类的几个重要规律及应用烃分子含H原子数恒为偶数，其相对分子质量恒为偶数【应用】如果求得的烃分子所含氢原子数为奇数或相对分子质量为奇数，则求算一定有错。例：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定为烷烃的是（）

A.44B.42C.54D.128A【原理】对于任意的烃(CxHy)，其相对分子量为:从而推断出烃的分子式。[x为商(C原子数目)，y为余数(H原子数目)]。=x……yM=12x+y12MC10H8C9H20C3H8

C3H6

C4H6

或商余法确定分子式练习1.某两种气态烃的1L混合气体，完全燃烧生成1.4LCO2和2.0L水蒸气(体积均在相同状况下测得)，该混合物可能是()A.乙烷，乙烯

B.甲烷，乙烯C.甲烷，丙烯

D.乙烷，丙烯解析：混合烃的平均分子式为C1.4H4。由平均碳原子数可知一定有甲烷。由平均氢原子数可知一定有乙烯。B有机物平均分子式法确定混合物的组成练习2.有两种气态烷烃的混合物,在标准状况下,其密度为1.16g·L-1,则关于此混合物组成的说法正确的是(

)A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.可能是甲烷和己烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物解析:AM=ρVm记住:已知密度ρ，通常可推断分子量M在烷烃中,只有甲烷的摩尔质量小于26,所以一定有甲烷,另一种气态烷烃不能确定。标准状况下,该混合物的平均摩尔质量为22.4L/mol×1.16g/L=26g/mol3.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是(

)①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定没有乙烷⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔

A.②⑤⑥B.②⑥C.②④ D.②③C混合气体的平均式为:C1.6H4√另一种烃应为CxH4一定含有CH4√可能××××答案:CH4C4H84.某烃和某含有一个双键的烯烃的混合气体,在同温同压下对氢气的相对密度为13,取此混合气体4.48L(标)通入足量溴水中,溴水增重2.8g,写出这两种烃的分子式｡M=13×2=26最小的烯烃(乙烯)分子量为28可知必定有CH4混合气体4.48L(标)，合0.2mol，则总质量为:0.2mol×26g/mol=5.2g据题意，其中烯烃为2.8g。合0.15mol.∴M(烯烃)=2.8g(0.2-0.15)mol=56g/mol烯烃分子式为C4H8解析：则甲烷为2.4g,5.在标准状况下,某烃的密度是1.25g·L-1,一定体积的该烃完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水,求该烃的分子式。解析:1、由标准状况下,某烃的密度是1.25g·L-1可知该烃相对分子质量为1.25×22.4=282、由该烃完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水可知,即:最简式为CH23、结合其相对分子质量和最简式可知该烃的分子式为C2H4。

该烃所含C与H两种原子个数之比为1∶2M归纳总结：平均值法确定混合物的组成(2)平均分子式CxHy中x＜2时，烃中一定含CH4。(1)烃燃烧前后气体体积变化规律：【思考】常温常压下，某气态烃和氧气的混和物aL，经点燃且完全燃烧后，得到bL气体(常温常压下)，则a和b的大小关系为()A.a=b

B.a>bC.a<b

D.a≥bB●若H2O为气态(100℃以上)：【规律】气态烃完全燃烧前后气体体积变化规律：y4X+CxHy+()O2

xCO2+H2Oy2ΔV=V后-V前1y4X+xy2“氢4规则”●若H2O为液态(100℃以下)：反应后气体体积一律减小：y4+1ΔV=0反应后气体体积不变（CH4C2H4C3H4）反应后气体体积增大(C2H6

C3H8)（只有C2H2）y<4

y>4y=4ΔV>0ΔV<0y4—1ΔV=反应后气体体积减小y4+1ΔV=【例1】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是()A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H6BD【注意】注意审题“两种气态烃以任意比例混合”(4<H<6)(2<H<6)【例2】取10mL两种气态烃以任意比例混合，在50mL的氧气中充分燃烧生成CO2和液态H2O，燃烧后所得气体的体积为35mL，则该混合气体可能为()A．C3H6

C4H6 B．C2H6

C3H6C．C2H4

C3H8 D．C2H2

C2H6B燃烧通式法、差量法计算！1.在压强一定,温度150℃条件下,某有机物完全燃烧,反应前后压强不发生变化该有机物可能是()A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H2AC针对训练2、120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是()A.1 B.2 C.3 D.43、120℃时，某烃和O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，气体体积减小，该烃是()

A.CH4

B.C2H4C.C2H2

D.C2H6

C3H4CH4C2H4DC针对训练4.CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧,反应后温度为120℃,则反应后,体积不变的是哪种气体?体积减小的是哪种气体?体积增大的是哪种气体?体积不变的是CH4

,C2H4

,C3H4体积减小的是C2H2体积增大的是C2H6,C3H6针对训练例1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（）

A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C6H6D烃的燃烧规律规律：等物质的量的烃CxHy直接求出

的值，其值越大，耗氧量越多。y4X+CxHy+()O2

xCO2+H2Oy2y4X+若是烃CxHy和烃的含氧衍生物采用组合法,将含氧衍生物写成:

CxHy•n(CO2)•m(H2O)有机物,不管它们以任意物质的量的比混合,只要混合物的总物质的量一定,则完全燃烧时,消耗氧气的量恒定不变。规律:4.下列有机物不管它们以任意物质的量的比混合,只要混合物的总物质的量一定,则完全燃烧时,消耗氧气的量恒定不变的是()A.

C2H4和C2H6O2

B.

C6H6和C5H10

C.

C5H10O和C3H6O

D.

C3H6和C3H8O

E.C4H6和C3H8

F.C2H4和C3H6O3

BDF针对训练例3、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（）A、CH4B、C2H4C、C3H8D、C6H6结论：等质量的C和H比较，H耗氧多；A

等质量的烃CxHy，H%越大，耗氧越多。把CxHy化成CHyX等质量的烃CxHy，则12gH消耗3molO2

H%越大yX越大，耗氧越多即即12gC消耗1molO2

即4gH消耗1molO2CH2

CH8/3CH

注意：①在各类烃中H%最高的是CH4，其次为C2H6。③在所有烃中并非是最简式CH的烃C%最高的．如还有C10H8(萘)更高。②在上述各类烃中C%最高的是C2H2、C6H6，除此外还有C8H8(如立方烷)。

烷烃、烯烃、炔烃、苯的同系物含碳的质量分数变化C%85.7%92.3%[C原子数]135775%CnH2n+2CnH2n-6CnH2n-2CnH2n246n各类烃C%随C原子数n的变化示意图

烷烃烯烃炔烃苯及其同系物记住所以，C3H6的耗氧量最多。【例题】等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？等物质的量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4)

的值换“等质量”对于等质量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(y/x)的值∴答案：CH45.等物质的量的下列烃完全燃烧时,消耗O2最多的是()A.CH4

B.C2H6

C.C3H6

D.C6H66.等质量的下列烃完全燃烧时,消耗O2最多的是()A.CH4

B.C2H4C.C2H6

D.C3H4E.C3H67.等物质的量的下列有机物完全燃烧耗氧量相同的有()A.C2H4和C3H6O3B.CH4和C2H4OC.C6H6和C5H10D.C3H6和C4H8O2DAACC3H6O3可以组合成C2H4•H2O•CO2,而C6H6和C5H10,x+y/4相等。针对训练8.下列有机混合物不论以何种比例混合，只要总质量一定时，充分燃烧后产生的H2O的量为定值的是（

）A．CH4、C2H6

B．C2H6、C3H6

C．C3H6O3、C6H12O6 D．C3H4、C3H6针对训练点拨：根据H原子守恒可知，生成水的质量取决于可燃物中H的质量，H的质量=可燃物总质量×H的质量分数，可燃物总质量不变，H的含量不变，则H的质量不变，生成水的质量就不变。C两种物质可能具有相同的最简式、可能互为同分异构体等9.取总质量一定的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后得到的二氧化碳和水的量为恒值的是()A.C2H2和C2H6

B.CH4和C3H8C.C3H6和C3H8

D.C2H4和C4H8D针对训练10.由A、B两种烃组成的混合物,当混合物总质量一定时,无论A、B以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法:①互为同分异构体②互为同系物③具有相同的最简式④两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是()A.①②③④B.①③④C.②③④D.③④B针对训练燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O烃的燃烧规律

⑵等质量的烃，H%越大(3)烃完全燃烧前后气体体积变化规律(H2O为气态)y＝4，总体积不变y＜4，总体积减少y＞4，总体积增大yX越大，耗氧越多即(4)最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定[归纳总结]①所有的烯烃:如C2H4和C5H10等。②同分异构体1.一定温度和压强下，向100mlCH4和Ar的混合气体中通入400mlO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460ml，则反应前混合气体中n(CH4):n(Ar)为()A.1：4B.1：3C.1：2D.1：1“差量法”A能力提升2.下列说法正确的是A．等质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷的耗氧量多B．等物质的量的乙炔和苯完全燃烧，它们的耗氧量一样多C．等物质的量乙烯和乙醇完全燃烧，它们的耗氧量一样多D．总质量一定，乙炔和乙醛无论以何种比例混合，完全燃烧耗氧量不变C能力提升3.下列烃①CH4，②C4H8，③C7H8，④C6H12分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是A．等物质的量时耗氧量最多的是①

B．等物质的量时③和④的耗氧量相等C．等质量时耗氧量最大的是①

D．等质量时②和④的耗氧量相等A能力提升4.在常温常压下，将16mL的H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的氧气混合点燃，完全反应后，冷却到常温常压下，体积缩小了26mL，则混合气体中CH4的体积为（

）A．2mL B．4mL

C．8mL D．无法求解B能力提升5.一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等。将1.0体积这种混合气体在O2中完全燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的H2O(g)[气体体积均在相同状况下测定]，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为()A.3：1B.1：3C.2：3D.3：2C混合烃的平均分子组成为:C2H4.8它们分子里的碳原子数相等.判断它们分别为C2H6和C2H4利用“十字交叉法”可以快速求解能力提升6.amolH2和

bmolC2H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成

cmolC2H4，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需要O2的物质的量为()A.a252+b()molC.a252+b(—c)molB.(a+3b)molD.(a+3b+2c)molA解题思路:“原子守恒”平衡混合气体消耗O2的量:即amolH2和

bmolC2H2消耗O2的量之和7.有aml三种气态烃的混合物与足量O2混合点燃爆炸后，恢复到原来的状况(常温常压)，体积共缩小2aml，则这三种烃不可能为()A.CH4C2H4C3H4B.C2H4C3H8C2H6C.C2H2C2H4