高中化学人教版化学反应原理本册总复习总复习 优秀奖

2023学年四川省广安市友谊中学实验学校高二（下）期末化学试卷一．选择题（每小题只有一个符合题意共54分）1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡2．下列有机物的命名正确的是（）A．CH3CH2CH2OH：2﹣甲基﹣1﹣丙醇B．CH2BrCH2Br：1，1﹣二溴乙烷C．（CH3）2C═CH2：2﹣甲基丙烯D．CH3COOCH2CH2OOCCH3：乙二酸乙酯3．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲苯硝化制TNT；乙烯氧化制乙醛D．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯4．下列各对物质中，互为同系物的是（）A．CH3﹣CH=CH2与 B．C．HCOOC2H5与CH3COOCH3 D．5．常温，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10﹣12，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A．K+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣ B．Na+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣C．NH4+、Na+、NO3﹣、SO42﹣ D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣6．下列与处理方法对应的反应方程式正确的是（）A．用热的Na2CO3溶液去除油污：CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣B．用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓C．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+7．某物质可能含有：a．甲酸、b．乙酸、c．甲醇、d．甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色．下列叙述中，正确的是（）A．a、b、c、d都有B．一定无a，一定有b，可能有c、dC．有c和dD．一定有d，可能有c，一定无a、b8．分子式为CnH2nO2的羧酸和某醇酯化生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则羧酸是（）A．甲酸 B．乙酸 C．丙酸 D．乙二酸9．如图表示取1mol乙烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测正确的是（）A．①中生成7molH2O B．②中生成2molCO2C．③最多消耗3molBr2 D．④中最多消耗7molH210．表中实验操作能达到实验目的是（）实验操作实验目的A向苯酚溶液中滴加稀溴水观察白色沉淀三溴苯酚B向待测液中加入碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇C向3ml5%CuSO4溶液中滴加3﹣4滴2%氢氧化钠溶液，再向其中加入乙醛，加热检验醛基D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却，继续滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴元素A．A B．B C．C D．D11．已知在常温下测得浓度均为•L﹣1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH下列说法中正确的是（）A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCNC．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D．升高Na2CO3溶液的温度，减小12．根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡还原性：Al＞Mg＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D13．假蜜环菌甲素可作为药物用于治疗急性胆道感染病毒性肝炎等疾病，其结构简式如图．下列对假蜜环菌甲素的性质叙述正确的是（）A．假蜜环菌甲素可以发生消去反应B．1mol假蜜环菌甲素可与6molH2发生加成反应C．假蜜环菌甲素可与NaOH溶液在加热条件下发生水解反应D．假蜜环菌甲素既能与Na反应生成H2，又能与NaHCO3反应生成CO214．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mLLCH3COOH溶液中逐滴加入LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（）A．a点表示溶液中c（CH3COO﹣）约为10﹣3mol/LB．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中大于K15．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（）A．在t℃时，AgBr的Ksp为×l0﹣13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈81616．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（）A．该装置实现化学能向电能的转化B．该电池的总反应为2NO+O2═2NO2C．NiO电极的电极反应式：NO+O2﹣﹣2e﹣═NO2D．当有的O2参与反应时，转移了﹣17．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种18．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（）A．充电时，阴极的电极反应为：Ni（OH2）+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2OB．放电时，负极的电极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2OC．放电时，OH﹣移向镍电极D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连二.填空题（共46分）19．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是（用离子方程式表示）．（2）物质的量浓度相同的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中C（CH3COO‾）═C（Na+），则CH3COOH溶液的体积NaOH溶液的体积．（填“大于”、“小于”或“等于”．）（3）常温下，取•L﹣1HCl溶液与•L﹣1MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出MOH的电离方程式：．（4）L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性．则①该溶液中c（H2A）c（A2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．②作出上述判断的依据是（用文字解释）．（5）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含×10﹣3mol•L﹣1的Cr2O．为了使废水的排放达标，进行如下处理：①绿矾为FeSO4•7H2O．反应（I）中Cr2O72﹣与FeSO4的物质的量之比为．②常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=×10﹣7mol•L﹣1，则处理后的废水的pH=（Ksp[Cr（OH）3]=×10﹣31）20．某化学小组以苯甲酸（）为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/℃249Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度约•mL﹣1），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．（1）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式；浓硫酸的作用是：．（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用装置（填“甲”或“乙”或“丙”）．Ⅱ．粗产品的精制（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅰ操作Ⅱ．（4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？（填“能”或“否”），并简述原因．（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是．21．电化学技术在日常生活、化工生产、环境保护等方面都有重要研究和应用．（1）有学者想以图1所示装置将CO2转化为重要的化工原料甲醇，电解质为稀硫酸，特殊电极材料不参与反应．A为CO2，B为H2，电池总反应式为CO2+3H2═CH3OH+H2O，①正极反应式为；②反应时溶液中H+通过质子膜向（填“左”或“右”）槽移动；（2）高铁酸酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，用电解法可以直接制取高铁酸钠，电解装置如图2所示．①a为电池极（填“正”或“负”）；②阳极的电极反应式为；③当制得高铁酸钠时，阳极区OH﹣的变化量为mol；④你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是．A．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌B．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质．22．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性．香豆素﹣3﹣羧酸可由水杨醛制备．（1）水杨醛的核磁共振氢谱有个峰．（2）中间体X含有的官能团名称为．（3）下列说法错误的是A．中间体X不易溶于水B．1mol香豆素﹣3﹣羧酸最多可以与5molH2加成C．香豆素﹣3﹣羧酸可以与NaHCO3溶液反应放出CO2D．水杨醛和香豆素﹣3﹣羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）水杨醛有多种同分异构体，写出其中一种既可以发生银镜反应，又可以发生水解反应的结构简式：．（5）香豆素﹣3﹣羧酸与足量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式为：（6）反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为：已知吡啶为环状，性质与苯类似．则吡啶的结构简式为；吡啶与混酸（浓硝酸与浓硫酸混合物）在加热条件下，发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为．（7）已知烯烃能发生反应：请写出下列反应产物的结构简式：．

2023学年四川省广安市友谊中学实验学校高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个符合题意共54分）1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．【解答】解：A．盐酸、空气、醋酸、干冰分别属于混合物、混合物、电解质、非电解质，故A错误；B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇分别属于纯净物、混合物、电解质和非电解质，故B正确；C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石分别属于混合物、混合物、碱、混合物，故C错误；D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡分别属于纯净物、混合物、电解质、电解质，故D错误．故选B．2．下列有机物的命名正确的是（）A．CH3CH2CH2OH：2﹣甲基﹣1﹣丙醇B．CH2BrCH2Br：1，1﹣二溴乙烷C．（CH3）2C═CH2：2﹣甲基丙烯D．CH3COOCH2CH2OOCCH3：乙二酸乙酯【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A．CH3CH2CH2OH中不含支链，其名称为1﹣丙醇，故A错误；B．CH2BrCH2Br中两个Br位于不同C原子上，其正确名称为：1，2﹣二溴乙烷，故B错误；C．（CH3）2C═CH2中，碳碳双键在1号C，甲基在2号C，其名称为：2﹣甲基丙烯，故C正确；D．CH3COOCH2CH2OOCCH3为两分子乙酸与1分子乙醇生成的，正确名称为：二乙酸乙二醇，故D错误；故选C．3．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲苯硝化制TNT；乙烯氧化制乙醛D．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．乙烯水化制乙醇为加成反应；溴乙烷水解制乙醇为取代反应；B．分别为氧化和加成反应；C．甲苯硝化制TNT为取代反应；乙烯氧化制乙醛为氧化反应；D．都属于消去反应．【解答】解：A．乙烯水化制乙醇，C=C生成C﹣C，为加成反应；溴乙烷水解制乙醇，﹣OH取代﹣Br，为取代反应，二者不同，故A不选；B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化，丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色为加成反应，二者不同，故B不选；C．甲苯硝化制TNT为取代反应；乙烯氧化制乙醛为氧化反应，二者不同，故C不选；D．都属于消去反应，生成碳碳双键，反应类型相同，故D选．故选D．4．下列各对物质中，互为同系物的是（）A．CH3﹣CH=CH2与 B．C．HCOOC2H5与CH3COOCH3 D．【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同等．【解答】解：A、CH3﹣CH=CH2属于烯烃，属于环烷烃，二者结构不相似，不是同系物，故A不符合；B、，前者是苯酚，属于酚类，后者是苯甲醇，常用醇类，二者结构不同，不是同系物，故B不符合；C、HCOOC2H5与是甲酸乙酯，CH3COOCH3是乙酸甲酯，二者分子式相同，结构不同，核外同分异构体，故C不符合；D、都属于酚，分子相差一个CH2原子团，结构相似，互为同系物，故D符合．故选D．5．常温，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10﹣12，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A．K+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣ B．Na+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣C．NH4+、Na+、NO3﹣、SO42﹣ D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】常温，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10﹣12，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：常温，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10﹣12，为酸或碱溶液，A．酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣，故A不选；B．HCO3﹣与酸、碱均反应，不能共存，故B不选；C．碱性溶液中不能大量存在NH4+，故C不选；D．酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故D选．故选D．6．下列与处理方法对应的反应方程式正确的是（）A．用热的Na2CO3溶液去除油污：CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣B．用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓C．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．水解为可逆反应，且以第一步水解为主；B．FeS在离子反应中保留化学式；C．反应生成氮气和二氧化碳；D．明矾水解生成胶体，可净化水．【解答】解：A．用热的Na2CO3溶液去除油污的水解离子反应为CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣，故A错误；B．用FeS去除废水中的Hg2+的离子反应为Hg2++FeS═HgS↓+Fe2+，故B错误；C．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO的离子反应为2CO+2NON2+2CO2，故C错误；D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体的水解反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故D正确；故选D．7．某物质可能含有：a．甲酸、b．乙酸、c．甲醇、d．甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色．下列叙述中，正确的是（）A．a、b、c、d都有B．一定无a，一定有b，可能有c、dC．有c和dD．一定有d，可能有c，一定无a、b【考点】有机物的推断；有机物的鉴别．【分析】①可发生银镜反应，一定含﹣CHO；②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，则不含﹣COOH；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色，则该物质与碱反应，以此来解答．【解答】解：由信息①可发生银镜反应，一定含﹣CHO；②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，则不含﹣COOH；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色，则该物质与碱反应，则符合上述信息的物质一定含甲酸甲酯、可能含甲醇，而一定不能含有酸，故选D．8．分子式为CnH2nO2的羧酸和某醇酯化生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则羧酸是（）A．甲酸 B．乙酸 C．丙酸 D．乙二酸【考点】聚合反应与酯化反应．【分析】化反应的实质是酸掉羟基醇掉氢，根据实质和羧酸的分子式先确定醇的分子式，然后根据“反应所需羧酸和醇的质量比为1：1”确定该羧酸的名称．【解答】解：酯化反应的实质是酸掉羟基醇掉氢，酯的分子式减去酸的分子式然后再加上1个酸醇酯化反应脱掉的H2O的分子式就是醇的分子式，分子式Cn+2H2n+4O2减去分子式CnH2nO2的羧酸，就剩下C2H4，然后再加上1个H2O就是C2H6O，所以醇是乙醇，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，所以酸为甲酸，故选A．9．如图表示取1mol乙烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测正确的是（）A．①中生成7molH2O B．②中生成2molCO2C．③最多消耗3molBr2 D．④中最多消耗7molH2【考点】有机物的推断．【分析】己烯雌酚中含22molH，由H原子守恒分析；B．酚﹣OH与碳酸氢钠溶液不反应；C．酚﹣OH的邻、对位均可与溴发生取代反应；D．苯环与C=C双键都能与氢气发生加成反应．【解答】解：己烯雌酚中含22molH，由H原子守恒可知，①中生成11molH2O，故A错误；B．酚﹣OH与碳酸氢钠溶液不反应，则②中无CO2生成，故B错误；C．酚﹣OH的邻、对位均可与溴发生取代反应，则③中最多消耗4molBr2，故C错误；D．苯环与C=C双键都能与氢气发生加成反应，1mol己烯雌酚与氢气发生加成反应，最多消耗7mol氢气，故D正确，故选D．10．表中实验操作能达到实验目的是（）实验操作实验目的A向苯酚溶液中滴加稀溴水观察白色沉淀三溴苯酚B向待测液中加入碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇C向3ml5%CuSO4溶液中滴加3﹣4滴2%氢氧化钠溶液，再向其中加入乙醛，加热检验醛基D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却，继续滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴元素A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．苯酚与浓溴水反应制备三溴苯酚；B．乙酸与碳酸钠反应生成气体、乙醇与碳酸钠不分层、乙酸乙酯与碳酸钠分层；C．滴加3﹣4滴2%氢氧化钠溶液，NaOH不足；D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应生成NaBr，检验溴离子应在酸性溶液中．【解答】解：A．苯酚与浓溴水反应制备三溴苯酚，可观察到白色沉淀，而滴加稀溴水，溴及产物易溶于苯酚，难得到沉淀，故A错误；B．乙酸与碳酸钠反应生成气体、乙醇与碳酸钠不分层、乙酸乙酯与碳酸钠分层，现象不同，可鉴别，故B正确；C．滴加3﹣4滴2%氢氧化钠溶液，NaOH不足，检验﹣CHO应在碱性溶液中，故C错误；D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应生成NaBr，检验溴离子应在酸性溶液中，应先加酸至酸性，再滴加硝酸银溶液检验，故D错误；故选B．11．已知在常温下测得浓度均为•L﹣1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH下列说法中正确的是（）A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCNC．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D．升高Na2CO3溶液的温度，减小【考点】盐类水解的应用；影响盐类水解程度的主要因素．【分析】浓度均为•L﹣1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐溶液，PH都不等于7，说明它们发生了水解，盐类水解的规律是：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性．A．NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐，都是强电解质，都完全电离；B．浓度均为•L﹣1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐溶液PH：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3），说明Na2CO3水解程度最大，NaCN次之，NaHCO3水解程度最小；C．弱电解质（水也是弱电解质）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子．当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡；D．升高温度，Na2CO3溶液中的CO32﹣水解程度增大；【解答】解：A．NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐，都是强电解质，它们的电离方程式分别为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣（非常微弱），Na2CO3=2Na++CO32﹣，NaCN═Na++CN﹣，从它们的电离方程式可以看出，当浓度相同时，Na2CO3电离出的阳离子Na+浓度大，考虑水解产生的阳离子；阴离子水解产生阴离子，所以，从上述方程式可看出，阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaHCO3＞NaCN，故A错误；B．NaHCO3的水解离子方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，Na2CO3的水解离子方程式分两步，第一步为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣（以第一步为主），第二步为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，NaCN的水解离子方程式为：CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣，盐类水解的规律是，越弱越水解，即酸越弱，其盐中的酸根离子水解程度越大．浓度均为•L﹣1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐溶液PH：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3），说明酸性：H2CO3＞HCN．故B错误；C．浓度均为•L﹣1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐溶液，PH都不等于7，说明存在水解平衡．它们的盐溶液，都有水，水也是弱电解质，说明存在电离平衡．故C正确；D．影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质，外界条件对平衡移动也有影响，水解反应为吸热反应，升高温度，促进盐溶液中CO32﹣水解，Na2CO3的水解离子方程式分两步，第一步为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣（以第一步为主），第二步为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，从水解的离子方程式可看出增大．故D错误；故选C．12．根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡还原性：Al＞Mg＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．原电池中，能与电解质溶液发生氧化还原反应的金属作负极；B．与碘化钾反应的物质的可能为氯气或溴，不能排除氯气的影响；C．一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀；D．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有HCl，不能证明碳酸与硅酸的酸性强弱．【解答】解：A．铝能与氢氧化钠反应，做负极，但镁比铝活泼，故A错误；B．与碘化钾反应的物质的可能为氯气或溴，不能排除氯气的影响，故B错误；C．由于AgCl悬浊液中存在溶解平衡AgCl（s）⇌Ag++Cl﹣，加入溴化钾溶液，Ag+与Br﹣结合生成溶解度更小的AgBr沉淀，所以溶解平衡AgCl（s）⇌Ag++Cl﹣不断向右移动，同理转化为碘化银沉淀，故C正确；D．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有HCl，不能证明碳酸与硅酸的酸性强弱，应向将二氧化碳气体中的氯化氢除去，故D错误．故选C．13．假蜜环菌甲素可作为药物用于治疗急性胆道感染病毒性肝炎等疾病，其结构简式如图．下列对假蜜环菌甲素的性质叙述正确的是（）A．假蜜环菌甲素可以发生消去反应B．1mol假蜜环菌甲素可与6molH2发生加成反应C．假蜜环菌甲素可与NaOH溶液在加热条件下发生水解反应D．假蜜环菌甲素既能与Na反应生成H2，又能与NaHCO3反应生成CO2【考点】有机物的结构和性质．【分析】该物质含有酚羟基、醇羟基、酯基、碳碳双键和羰基，具有酚、醇、酯、烯烃和酮的性质，能发生氧化反应、加成反应、取代反应、酯化反应、水解反应等，据此分析解答．【解答】解：A．该物质中连接醇羟基碳原子相邻碳原子上没有氢原子，所以不能发生消去反应，故A错误；B．苯环和羰基、碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol假蜜环菌甲素可与5molH2发生加成反应，故B错误；C．该物质中含有酯基，所以能发生水解反应，故C正确；D．该物质中变化羧基，所以不能与碳酸氢钠反应，故D错误；故选C．14．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mLLCH3COOH溶液中逐滴加入LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（）A．a点表示溶液中c（CH3COO﹣）约为10﹣3mol/LB．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中大于K【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．酸能抑制水的电离，再根据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度．B．任何溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；C、根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性，从而确定该选项是错误的；D、电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关．【解答】解：A．a点是c（H+）=10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c（CH3COO﹣）约为10﹣3mol/L，故A正确；B．溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），b点时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故B错误；C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；D、d点时溶液的温度没有变化，所以d点表示的溶液中=K，故D错误；故选A．15．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（）A．在t℃时，AgBr的Ksp为×l0﹣13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈816【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．根据图中c点的c（Ag+）和c（Br﹣）可得该温度下AgBr的Ksp为×10﹣13；B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小；C．在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液；D．K==．【解答】解：A．根据图中c点的c（Ag+）和c（Br﹣）可得该温度下AgBr的Ksp为×10﹣13，故A正确；B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小，故B错误；C．在a点时Qc＜Ksp，故a点为AgBr的不饱和溶液，故C正确；D．K===≈816，故D正确；故选B．16．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（）A．该装置实现化学能向电能的转化B．该电池的总反应为2NO+O2═2NO2C．NiO电极的电极反应式：NO+O2﹣﹣2e﹣═NO2D．当有的O2参与反应时，转移了﹣【考点】原电池和电解池的工作原理；化学电源新型电池．【分析】原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，Pt极为原电池的正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．从图可以看出，元素的化合价发生了改变，故发生了氧化还原反应，有电子的转移，则可以将化学能转化为电能，故A正确；B．从图可以看出是NO和O2发生了反应为2NO+O2═2NO2，故B正确；C．NiO为负极，电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2，故C正确；D．没有说明在标准状况下的O2的物质的量无法计算，故无法计算转移的电子数，故D错误．故选D．17．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】C和E都能发生银镜反应，则E为醛，D为醇，B为甲酸钠，C为HCOOH，以此来解答．【解答】解：根据D不与Na2CO3溶液反应，E能发生银镜反应，可知D含﹣CH2OH结构，C能发生银镜反应说明C为甲酸，逆推得到A的结构中必定有HCOOCH2﹣，分子式剩余部分为丁基，根据丁基有4种，得到A的结构可能有4种．故选C．18．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（）A．充电时，阴极的电极反应为：Ni（OH2）+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2OB．放电时，负极的电极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2OC．放电时，OH﹣移向镍电极D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，镍电极为正极得电子发生还原反应；开关连接充电器时，镍电极为阳极失电子发生的电极反应Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2O；A、充电时，阳极上发生失电子的氧化反应；B、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应；C、放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动；D、该电池充电时，碳电极与电源的负极相连．【解答】解：开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，镍电极为正极得电子发生还原反应；开关连接充电器时，镍电极为阳极失电子发生的电极反应Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2O，A、放电时，阳极上发生失电子的氧化反应，即Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2O，故A错误；B、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，故B正确；C、放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH﹣移向碳电极，故C错误；D．该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误；故选：B．二.填空题（共46分）19．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．（2）物质的量浓度相同的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中C（CH3COO‾）═C（Na+），则CH3COOH溶液的体积大于NaOH溶液的体积．（填“大于”、“小于”或“等于”．）（3）常温下，取•L﹣1HCl溶液与•L﹣1MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出MOH的电离方程式：MOH⇌M++OH﹣．（4）L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性．则①该溶液中c（H2A）＞c（A2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．②作出上述判断的依据是NaHA溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度（用文字解释）．（5）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含×10﹣3mol•L﹣1的Cr2O．为了使废水的排放达标，进行如下处理：①绿矾为FeSO4•7H2O．反应（I）中Cr2O72﹣与FeSO4的物质的量之比为1：6．②常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=×10﹣7mol•L﹣1，则处理后的废水的pH=6（Ksp[Cr（OH）3]=×10﹣31）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】（1）明矾中含有铝离子，易水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物而净水；（2）混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），根据电荷守恒得c（OH﹣）=c（H+），据此确定溶液酸碱性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸的物质的量应该稍微大于氢氧化钠；（3）室温下取•L﹣1HCl溶液与•L﹣1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=5，说明得到的盐是强酸弱碱盐；（4）NaHA溶液中，HA﹣离子既电离也水解，测得溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度；（5）①依据氧化还原反应离子方程式：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O可以求得Cr2O72﹣与FeSO4的物质的量之比；②据Ksp[Cr（OH）3]=×10﹣31和c（Cr3+）=×10﹣7mol•L﹣1求得c（OH﹣）可求得pH．【解答】解：（1）明矾溶于水电离出铝离子，铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，所以明矾能净水，离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；（2）混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），根据电荷守恒得c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸的物质的量应该稍微大于氢氧化钠，醋酸和氢氧化钠浓度相等，所以醋酸体积大于氢氧化钠，故答案为：大于；（3）等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，弱碱电离可逆，其电离方程式为：MOH⇌M++OH﹣，故答案为：MOH⇌M++OH﹣；（4）①NaHA溶液中，HA﹣离子既电离也水解，电离产生A2﹣，水解生成H2A，溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度，所以c（H2A）＞c（A2﹣）故答案为：＞；②NaHA溶液中，HA﹣离子既电离也水解，电离产生A2﹣，水解生成H2A，溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度，故答案为：NaHA溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度；（5）①依据氧化还原反应离子方程式：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O可以求得Cr2O72﹣与FeSO4的物质的量之比为1：6，故答案为：1：6；②Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）c3（OH﹣）=c3（OH﹣）××10﹣7=×10﹣31，c（OH﹣）=×10﹣8，其pH=6，故答案为：6．20．某化学小组以苯甲酸（）为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/℃249Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度约•mL﹣1），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．（1）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式C6H5CO18OH+CH3OHC6H5COOCH3+H218O；浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂．（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用乙装置（填“甲”或“乙”或“丙”）．Ⅱ．粗产品的精制（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅰ分液操作Ⅱ蒸馏．（4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”），并简述原因氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失．（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是65%．【考点】制备实验方案的设计．【分析】Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品（1）酯化反应机理为酸脱羟基醇脱氢，据此写出该反应的化学方程式，根据酯化反应中浓硫酸的作用进行解答；（2）根据甲图、乙图装置的圆底烧瓶上没有冷凝管及甲醇易挥发进行分析；Ⅱ．粗产品的精制（3）分液用于分离两种不互溶的液体，蒸馏用于互溶但沸点相差较大的两种（或两种以上）液体分离；（4）氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，据此答题；（5）产率=×100%，根据反应物的物质的量判断过量，根据不足量计算出理论上生成苯甲酸甲酯的物质的量，再计算出其产率．【解答】解：Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品（1）苯甲酸与甲醇在浓硫酸作用下的酯化反应为：苯甲酸脱去羟基，据此脱去羟基中的氢原子，二者反应生成苯甲酸甲酯，所以水中18O原子来自苯甲酸，反应的化学方程式为：C6H5CO18OH+CH3OHC6H5COOCH3+H218O，浓硫酸在酯化反应中起到了催化剂作用，酯化反应为可逆反应，浓硫酸吸收反应生成的水，可以促进酯的生成，浓硫酸起到了吸水剂的作用，故答案为：C6H5CO18OH+CH3OHC6H5COOCH3+H218O；催化剂、吸水剂；（2）由装置图可知，乙图的圆底烧瓶上有冷凝管，充分起到回流作用，甲图和丙图则没有，而本题中反应物甲醇沸点低，苯甲酸、苯甲酸甲酯的沸点远高于甲醇，若采用甲图、丙图，甲醇必定会大量挥发，不利于合成反应，所以应冷凝回流，减少甲醇的挥发，提高产率，故答案为：乙；Ⅱ．粗产品的精制（3）苯甲酸甲酯不溶于水，操作Ⅰ分离出互不相溶的液体，通常采用分液操作完成；甲醇和苯甲酸甲酯相互溶解，二者沸点不同，可以通过蒸馏操作分离，故答案为：分液；蒸馏；（4）氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，所以不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液，故答案为：否；氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失；（5）苯甲酸的物质的量为：=，20mL甲醇（密度约mL）的物质的量为：=＞，则理论上生成苯甲酸甲酯的物质的量为：，质量为：136g/mol×=，则苯甲酸甲酯的产率为：×100%=65%，故答案为：65%．21．电化学技术在日常生活、化工生产、环境保护等方面都有重要研究和应用．（1）有学者想以图1所示装置将CO2转化为重要的化工原料甲醇，电解质为稀硫酸，特殊电极材料不参与反应．A为CO2，B为H2，电池总反应式为CO2+3H2═CH3OH+H2O，①正极反应式为CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O；②反应时溶液中H+通过质子膜向左（填“左”或“右”）槽移动；（2）高铁酸酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，用电解法可以直接制取高铁酸钠，电解装置如图2所示．①a为电池负极（填“正”或“负”）；②阳极的电极反应式为Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O；③当制得高铁酸钠时，阳极区OH﹣的变化量为mol；④你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是AC．A．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌B．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质．【考点】原电池和电解池的工作原理；电解原理．【分析】（1）①正极上是二氧化碳得电子发生还原反应，在氢离子参与下生成甲醇与水；②阳离子称向电池的正极；（2）①电解时，铁棒作负极发生氧化反应才可能生成Na2FeO4，则碳棒作正极，据此判断a的电极；②铁失电子和氢氧根离子生成高铁酸根离子和水；③高铁酸钠的物质的量为，根据阳极的电极反应式进行计算；④高铁酸根离子有强氧化性，被还原生成的三价铁离子能发生生成胶体，胶体具有吸附性．【解答】解：（1）①A