高中化学高考三轮冲刺 2023高考化学仿冲刺拟卷·广东卷（五）

2023年高考冲刺模拟卷(广东卷)（五）化学一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．（2023·鄂尔多斯市高考模拟·7）下列说法错误的是（）A．可利用废油脂制肥皂B．袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂C．配制CuSO4溶液时加入少量的稀硫酸D．用钠和钠的化合物做焰色反应实验，焰色均为黄色2．（2023·河南信阳二模·16）某溶液可能含有Cl－、、、、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中A．原溶液中c（Fe3＋）＝0．2mol·L－1B．要确定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe2＋C．、、Na＋一定存在，、Al3＋一定不存在D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0．2mol·L－13、（2023·第二学期奉贤区调研测试·6）断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356kJ的能量。则C—C键的平均键能为（）A．347kJ/molB．368kJ/molC．386kJ/molD．414kJ/mol4．（2023·年鄂尔多斯市高考模拟·10）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，充电时，总反应为Na2Sx===2Na+xS（3<x<5），其反应原理如图所示，下列说法错误的是（）A．放电时，电极A为负极 B．该电池工作的适宜温度应控制10℃左右C．放电时，内电路中Na+的移动方向为A到BD．充电时，阳极的电极反应式为Sx2--2e-===xS5.（2023·陕西宝鸡九校联考·9）化学式为C5H12O的醇的同分异构体有（）A．6种B．7种C．8种D．9种6．（2023·河南信阳二模·8）用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的（）二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）7.（2023·江门市二模·23）如右表所示的五种元素中，甲.乙.丙.丁为短周期元素，其中乙是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（）甲乙丙丁戊A.原子半径：甲＞乙B.丁和戊的原子核外电子数相差8C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙＞丁D.甲的单质在空气中燃烧生成只含共价键的化合物8．（2023·淮安市第二次调研·14）25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到NH3·H2O＋4mol·L－1的混合溶液。溶液中NH3·H2O4pH叙述一定正确的是A．W点表示溶液中：＋＋＋＋B．pH溶液中：＋＋NH3·H2Omol·L－1C．pH溶液中：NH3·H2O＞4＞＞＋D．向W点所表示1L溶液中加入固体（忽略溶液体积变化：＞＞＞4＞＋非选择题部分（64分）9.(2023·南京二模·19)(15分)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒；3Br2＋3COeq\o\al(2－,3)=5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋3CO2。(1)上述流程中，步骤①～③的目的是________。(2)反应釜2中发生反应的离子方程式为____________。(3)实验室使用右图所示装置模拟上述过程。A装置中先通入Cl2一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是____________；B装置中导管D的作用是________；C装置中溶液X为________。(4)对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。①检验烧瓶B的溶液中是否含有COeq\o\al(2－,3)。取烧瓶B中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化；____。②提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质。向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化；____。10.（2023·陕西宝鸡九校联考·37）香豆素是一种重要的有机香料。实验室合成合成香豆素的路径如下：（1）香豆素的分子式为。（2）Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为。（3）反应②的反应类型是。（4）反应④的化学方程式是。（5）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。Ⅴ的结构简式为。（6）一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为。11.（16分）（2023·江门市二模·33）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。Ⅰ.产品制备与检验：用如下装置制备NaNO2：D浓硝酸D浓硝酸碳水铜过氧化钠酸性高锰酸钾溶液BCA（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）B装置的作用是。（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B.C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂。（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作.现象和结论）。Ⅱ.含量的测定称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（双项选择）。A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗B.锥形瓶洗净后未干燥C.滴定终了仰视读数D.滴定终了俯视读数（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数。（结果保留4位有效数字）12.(2023·南京二模·21)(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。A.【物质结构与性质】利用工业废铁粉(主要成为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。(1)Fe2＋基态核外电子排布式为________。(2)FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。SO2分子的空间构型为__________，其中S原子的杂化类型为________。与SO3互为等电子体的离子与分子分别为________、________(填化学式)。(3)苯酚可以与Fe3＋发生显色反应。1mol苯酚中含有σ键的数目为________。(4)Fe3O4具有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为________。1.【答案】B；【命题立意】本题考查物质的性质与用途；【解析】油脂能在热的强碱溶液中发生皂化反应,生成甘油和高级脂肪酸盐,高级脂肪酸盐用于制肥皂，A正确；生石灰与氧气不反应，不能用作食品抗氧化剂，B错误；在配制CuSO4溶液时,应当加入少量的硫酸,以抑制Cu2+的水解，C正确；钠元素的焰色为黄色,包括钠单质以及钠的所有化合物，D正确；命题立意：考查离子反应及常见离子的检验。解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到气体，说明一定有NH4+，且物质的量为；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+或Fe2+，A错；B中检验Fe2+时应先加KSCN再加氯水，故B错；1.6g固体为氧化铁，物质的量为，故有+或Fe2+，CO32-和Fe3+或Fe2+会发生双水解，故一定没有CO32-；虽然焰色反应为黄色，但之前加入了过量NaOH溶液，故无法确定是否含有Na，C错；通入足量CO2气体无现象，说明原溶液中没有Al3；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少×2+，物质的量浓度至少EQ\f,=L，D正确。选D。3.【答案】A【命题立意】本题考查烷烃的结构、共价键键能的计算。【解析】根据丙烷和新戊烷的结构判断丙烷中含有2个C—C键和8个C—H键，新戊烷中含有4个C—C键和12个C—H键，设C—C键的键能为x，C—H键键能为y，根据题意知，4x+12y=6356，2x+8y=4006，解得x=347，故A正确。4【答案】B；【命题立意】本题考查钠硫电池的工作原理；【解析】放电时，电极A处熔融Na失去1e-形成Na+，被氧化，故A为负极，A正确；原电池工作时，控制温度应满足Na和S处在熔融状态，故应高于10℃，B错误；放电时，阳离子向正极移动，即从A到B，C正确；充电时，阳极吸引阴离子Sx2-失电子，发生氧化反应，电极反应式为Sx2--2e-==xS，D正确；命题立意：考查醇的同分异构。解析：主链五个碳的有3种：1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇。主链四个碳的有4种：2-甲基-1-丁醇，2-甲基-2-丁醇，3-甲基-2-丁醇，3-甲基-1-丁醇。主链三个碳的有1种：2，2-二甲基-1-丙醇。选C。命题立意：考查基本实验设计及元素化合物的性质。解析：A中NO2会与水反应生成无色的NO，故试管c中应为无色气体，A错；B中浓硫酸仅表现氧化性不表现酸性，故B错；C中发生倒吸说明试管b中气体减少，故为吸氧腐蚀，C正确；D中铁丝会与盐酸反应生成H2，无法得出相应结论，D错。选C。7.答案AD命题立意：考察元素周期表的结构及周期律。解析：可推知乙为O，则甲为C，丙为P，丁为Cl，戊为Br。A中同周期元素原子半径从左至右逐渐减小，故A正确；B中戊在第四周期包含过渡元素，故丁和戊核外电子数相差18，B错；C中同周期从左至右得电子能力增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性应为丙<丁；D中碳在空气中燃烧产物为CO或CO2，均只含共价键，D正确。8.【答案】AC；【命题立意】本题考查溶液中各离子溶液大小关系及图像分析能力；【解析】溶液呈电中性，根据电荷守恒有：＋＋＋＋NH3·H2O＋4mol/L，＋＋＋＋＋＋NH3·H2O＋＋＋＋NH3·H2O＞mol/L，B错误；pH＝表明溶液呈碱性：c(OH－)＞c(H＋)，由图像可知c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)，则c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，C正确；由图像可知在W点处，c(NH3·H2O)=c(NH4＋)=L，加入NaOH固体后c(Na+)=L，此时溶液中的电荷守恒有：＋＋＋＋c(Na＋)＋可得＞L，即＞=c(Na＋)=＋＞＋，D错误9.【答案】(1)使海水中的溴元素富集 (2)5Br-+BrO3-+6H+=Br2+3H2O(3)使A中Br2进入B瓶中平衡压强NaOH溶液或Na2CO3溶液(4)①将酸化后产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明烧瓶B的溶液中含有CO32-②将酸化后的溶液加入到蒸馏烧瓶中进行蒸馏，得到溴单质(或用四氯化碳进行萃取并分液后蒸馏)命题意图：无机工业流程与实验解析：（1）①是氯气氧化出溴，②→③用热空气和水将溴从海水中吹入吸收塔，被碳酸溶液吸收（3Br2+3CO32—=5Br-+BrO3-+3CO2，）从而达到溴的富集作用。(2)反应釜2中，由提示的离子方程式可知，溴元素以Br-、BrO3形式存在，加入硫酸，生成溴单质，5Br-+BrO3-+6H+=Br2+3H2O。（3）通入热空气的目的是使A中Br2进入B瓶中，B装置中导管D使圆底烧瓶中压强与大气相等，即达到平衡压强作用。C中的液体是吸收尾气氯气或溴蒸汽，用NaOH溶液或Na2CO3溶液。(4)①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO32—。B中的溶液用稀硫酸酸化，生成CO2和Br2蒸汽的混合气，检验CO2必须先要除掉气体中的Br2，原因Br2的存在对CO2检验有干扰。②生成的溴大部分在溶液中，溴的沸点较低，通过蒸馏方法可将溴中溶液中分离出来。或用四氯化碳进行萃取并分液后蒸馏10..答案：（15分）（1）C9H6O2（2分）（2）—OH—OH—CH2OH（3）消去反应（1分）（4）COOHCHCOOHCH—OH—CHOO△+H2O（5）—CHO—CH—CHO—CH2COOH—CH2CHO—COOH（6）CHOCHCHOCH—CH命题立意：有机化学基础解析：（1）香豆素的分子式为C9H6O2。（2）Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为。（3）反应②的反应类型是消去反应。（4）反应④的化学方程式是。（5）Ⅴ的结构简式为。（6）一定条件下，与CH3CHO两者之间先加成，后消去，则生成有机物的结构简式为。11.答案：（16分）（1）（3分，其中：方程式2分，电子转移方向和数目1分，双线桥表示也给分）（2）将NO2转化为NO（1分），同时Cu与稀硝酸反应生成NO（1分）；或：制取NO。（3）或（共2分，其中：装置1分，试剂1分；试剂用生石灰.固体NaOH也可以，合理即给分）（4）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解（1分），（加入稀硫酸酸化，）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液（1分），若溶液紫色褪去（1分），说明C中产物含有NaNO2。（其他合理也给分）（5）A.C（4分，漏选扣2分，有错0分）（6）86.25%或0.8625（2分，有效数字错误扣1分）命题立意：考查化学实验解析：Ⅰ（1）单线桥反应物指向反应物，由失电子的元素指向的电子的元素，转移电子数就是化合价升高（或降低）总值（2）NaNO2由Na2O2与NO反应，C与浓硝酸生成的是NO2，所以将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（3）NO中混有CO2和H2O,可分别与Na2O2反应生成碳酸钠和氢氧化钠，所以在BC之间加一碱性干燥剂用于吸收CO2和H2O（4）由题目提示酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+，观察KMnO4溶液颜色变