高中化学人教版本册总复习总复习 省赛获奖2

嘉惠中学15-16年下学期第二次月考化学试卷一、选择题：共18小题，每题3分。1、碳可以多种形式存在。金刚石、C60和石墨

A．互为同位素B．为同一物质

C.互为同素异形体D.互为同分异构体

2、第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的

A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D.最外层电子数

3、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是

A．HFB．NaCl

C．HCl

D.K2SO4

4、下列说法不正确的是

A．钾的金属性比钠强B．溴的非金属性比氯强

C．VIIA族中原子半径最小的是氟

D.第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠

5、下列物质中，属于共价化合物的是

A．NaClB．Na2OC．CaCl2D．CO2

6．下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是A．Na，Mg，AlB．N，O，FC．Li，Na，KD．I，Br，Cl7．在下列有关晶体的叙述错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．离子晶体中可能存在共价键D．分子晶体中有可能存在离子键8．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水9．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2SC．NaCl和HCl D．CCl4和KCl10、下列叙述正确的是：

A．146C和167N的质子数相同，中子数不同B．2814Si和2914Si的质子数相同，是同一种核素

C.Na和K属于IA族元索，Na的金属性比K弱D.Cl和Br属于ⅧA族元素，两原子核外电子数之差为811、A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的

A．A和B元素一定都是第2周期元素B．A和B元素一定是同一主族元素

C．B元素可以是第2周期VIA族元素D．可以相互化合形成化合物12、短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C＜DB．非金属性：A＞C

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜CD．单质B常温下能溶于浓硝酸13、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、614、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族15．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定有SO2和NOB．肯定有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO16．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是A．BaCl2有两性B．两试管沉淀均是BaSO3C．SO2有还原性，酸性D．升高PH，使SO2水溶液中SO32-浓度增大17.右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠二、填空题：19．（2分）有2个单位正电荷的微粒“”，其中A是137，中子数是81。那么该微粒的核电荷数是________；核外电子数是________。20．（3分）①MgCl2②干冰③冰④Na2O2⑤白磷（P4）⑥硫磺⑦Na2CO3=8\*GB3⑧金刚石=9\*GB3⑨NaOH=10\*GB3⑩SiO2(1)以上物质中属于离子晶体的是；(2)属于分子晶体的是。(3)属于原子晶体的是_________（填序号）21．（4分）下列物质中：（1）互为同分异构体的有（2）互为同素异形体的有（3）属于同位素的有（4）属于同一种物质的有。(填序号)①液氯②③白磷④氯气⑤⑥Cl⑦Cl⑧红磷22．（4分）写出下列物质或微粒的电子式(1)硫离子(2)CO2(3)KOH(4)N223、（8分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素为构成有机物的必备元素；L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第____周期第____族。

（2）J元素是_____（用元素符号表示）；J和氢组成的10电子化合物的化学式为______。

（3）J和R形成的化合物属于_____（填“离子化合物”、或“共价化合物”）

（4）元素M形成的简单离子的水溶液与甲的水溶液反应的离子方程式__________。

24、（17分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。（1）第3周期中金属性最强的元素是（填元素名称）；（2）Ar原子结构示意图为；S原子结构示意图为（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是（5）“高钙牛奶”中的钙是指（填“元素”或“单质”）；第3周期中气态氢化物最稳定的是；（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（7）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为；铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为（8）O元素形成的一种氢化物的化学式是，该物质中H元素与0元素的质量比。（相对原子质量：H-1，0-16）；N元素形成的一种氢化物的化学式是，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应25、（11分）回答下列问题。

（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是________________________________

（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：

_________→________→________→__________。

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是______________________________________，

B瓶溶液的作用是______________________________________，

C瓶溶液的作用是_____________________________________。

（4）装置②中所装的固体药品是______________，可验证的产物是____________

（5）装置③中所盛溶液是_______________，可以验证的产物是___________，可证明该产物存在的现象是_______________________________________一选择题答案：CDDBDBDDBCDBBBACC二填空题(每格一分，方程式2分)19565420（1）①④⑦=9\*GB3⑨（2）②③⑤⑥（3）=8\*GB3⑧=10\*GB3⑩21（1）②⑤（2）③=8\*GB3⑧（3）⑥⑦（4）①④22略略略略23（1）略（2）CCH4（3）共价化合物（4）Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3￬+3NH4+24（1）钠（2）略（3）HClO4

(4)O＜N＜C

(5)元素；HCl(6)光导纤维

通电(7)MgCl2