高中化学鲁科版有机化学基础第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物【市一等奖】

化学能与热能1．如图所示，两电极一极为碳棒，一极为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液2．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如右图)，下列有关说法不正确的是()A．Zn是负极B．Cu是正极C．负极上发生氧化反应D．正极上发生氧化反应3．下列说法正确的是()A．原电池是把电能转变成化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池两极均发生氧化反应和还原反应D．原电池内部的阳离子向正极移动4.下列叙述不正确的是()A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火力发电是将燃料中的化学能直接转变为电能的过程D．在火力发电过程中，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化5．某原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，则该反应的原电池组成正确的是()选项ABCD正极ZnCuAgCu负极CuZnCuFe电解质溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl26．已知空气­锌电池的电极反应式为锌片：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，碳棒：eq\f(1,2)O2＋H2O＋2e－=2OH－。据此判断，锌片为()A．正极，被还原 B．正极，被氧化C．负极，被还原 D．负极，被氧化7．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2=LiMnO2，下列说法中正确的是()A．Li是正极，电极反应式为Li－e－=Li＋B．Li是负极，电极反应式为Li－e－=Li＋C．MnO2是负极，电极反应式为MnO2＋e－=MnOeq\o\al(－,2)D．Li是负极，电极反应式为Li－2e－=Li2＋8．(2023·福州高一检测)镍­镉(Ni­Cd)可充电电池，可以发生如下反应Cd(OH)2＋2Ni(OH)2————Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是()A．Cd B．NiO(OH)C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)29．下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是()A．a极是负极B．供电时的总反应式为2H2＋O2=2H2OC．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池10．(1)由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是________极，发生________反应，电极反应式是________________；锌是________极，发生________反应，电极反应式是________________。(2)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为2H2＋O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是酸，其负极反应式可表示为2H2－4e－=4H＋，则其正极反应可表示为________________________。11．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－总反应式为Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag根据上述反应式，回答下列问题：(1)Zn是________极，Ag2O发生________反应。(2)电子由________极流向________极(填“Zn”或“Ag2O”)，当通过电路1mol时，负极消耗物质的质量是________g。(3)在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。12.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2＋向铜电极移动13.如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，然后小心地在烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是()A．有气泡产生，两圈摇摆不定B．两圈仍保持平衡C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜14．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2，下列说法中不正确的是()A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB．负极发生的反应是Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2C．工作时，负极区溶液c(OH－)减小D．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动15．某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不同”)。(2)对实验3完成下列填空：①铝为________极，电极反应式为___________________________。②石墨为________极，电极反应式为__________________________。③电池总反应式为________________________________。(3)实验4中铝作________极(填“负”或“正”)，理由是_______________。此反应的离子方程式为_________________________。(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为____________________________________________________________。答案1C2D3D4C5B6D7B8A9C10(1)正还原2H＋＋2e－=H2↑负氧化Zn－2e－=Zn2＋(2)O2＋4e－＋4H＋=2H2O11(1)负还原(2)ZnAg2O(3)不变12D13D14D15(1)不同(