高中化学高考三轮冲刺【全国一等奖】

2023届高三预测金卷（天津卷）高三理科综合测试化学部分I卷（36分）本卷共6道小题，每小题6分，共36分，在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，将答案的标号涂在卡上1、生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2、下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷少量的乙烯：光照条件下通入，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去中少量的：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①②B．③④C．②④D．②③3、下列说法中，不正确的是A．与所含中子数相等B．等物质的量的甲基（-）与羟基（-）所含质子数相等C．等物质的量的与所含电子数与质子数均相等D．标准状况下，以任意比例混合的和混合物22.4L，含有的分子数为4、催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如①②下列说法不正确的是A．由反应①可推知：B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C．若用标准状况下还原至，放出的热量为D．若用标准状况下还原至，整个过程中转移的电子总数为5、下列说法正确的是A．在原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动B．用惰性电极电解某溶液，若两极分别只有和生成电解一段时间后，该溶液的浓度可能减小C．要使电解后的溶液复原，可向其中加入固体D．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀6、下列叙述中正确的是A．浓度均为的溶液与溶液混合，混合液中：B．仅含有四中离子的某溶液中可能存在：C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后，混合液中：D．将pH=4的醋酸溶液加入稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低II卷（64分）本卷4道题，共64分。7、（16分）元素周期表中的元素位置如下图表示：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请回答下列问题：(1).由②④⑤三种元素组成的无机物(相对分子质量:106)，其水溶液呈碱性。用离子方程式表示其原因。。(2).只含①③④三种元素的一种常见离子化合物中，元素③的化合价分别处于最高价和最低价，其水溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：。(3).写出元素⑦的单质与元素⑤的最高氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：。(4).将元素⑨与元素⑩的高价化合物滴入沸水中，离子方程式是：。.写出用元素⑩的单质为电极，电解由④⑤⑧组成的化合物(相对分子质量:142)的水溶液的总化学方程式：。.由元素④⑥组成的阴离子可与小苏打溶液反应，其离子方程式为：。.由①(X)②(Y)④(Z)三种元素的化合物，其分子式不可能是：。A.X2YZ.B.X2YZ2.C.X2YZ3.D.X2YZ4.E.X2(8).元素③的氢化物与元素④的单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：。8．（16分）香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。C9C9H6O2C9H8O3C10H10O3水解CH3I1)KMnO4、OH-2)H3O+COOHCOOH乙二酸COOHOCH3HICOOHOHABCD水杨酸信息提示：①CH3CH===CHCH2CH3eq\o(\s\up10(①KMnO4、OH-),\s\up0(),\s\do9(②H3O+))CH3COOH＋CH3CH2COOH②R－CH=CH2eq\o(\s\up10(HBr),\s\up0(),\s\do9(过氧化物))R－CH2－CH2－Br请回答下列问题：（1）写出化合物C的结构简式_______________（2）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_______________种。（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_______________（4）下面是从合成的反应流程图，请在方框内写出A与B的结构简式，并注明反应②④的条件和试剂。NaOH、醇NaOH、醇加热反应②ANaOH、H2OB反应=4\*GB3④9、(18分)某化学课外活动小组用硫酸铁废液(含少量硫酸铜和稀硫酸)，制备硫酸亚铁晶体，进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：请根据题目要求回答下列问题：.A的化学式为.上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①.烧杯；②.玻璃棒；③.酒精灯；④.温度计；⑤.。.趁热过滤的目的是。.结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是。.已知硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]比硫酸亚铁稳定，常用在分析化学中。硫酸亚铁铵可用硫酸亚铁和硫酸铵反应制得。实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应的离子方程式：。.草酸亚铁晶体(相对分子质量:180)受热易分解。某课外活动小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。①.该设备中最不合理的部分是(填字母)，原因是。②.改用正确装置，实验开始后，B处变蓝色，说明草酸亚铁晶体中有；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生(填化学式,下同)；反应后在A处试管中有黑色固体粉末(混合物)产生，倒出时有燃烧现象。A处试管中的黑色固体粉末可能是。10、（14分）已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如右图（部分反应产物已略去）。请回答下列问题；E的化学式为将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是。在反应①②③④中属于置换反应的是（填序号）反应②的离子方程式为。用石墨作电极点解500mLX溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；点解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：①写出电解时的阳极反应式。②电解后溶液的pH为（假设电解前后溶液体积不变）。化学部分答案1、D2、C3、C4、B5、D6、B7、（每小题2分，共16分）(1).CO32-+H2OHCO3-+OH-.(2).c（N03-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）.(3).Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑.(4).Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+.(5).Fe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑.(6).AlO2-+HCO3-+H20=Al（OH）3↓+CO32-↑.(7).D.(8).3：4.8、（（1）（2）每空3分，其余每空2分，共16分）（1）（2）9种（3）保护酚羟基，使之不被氧化（4）A：②在有过氧化物的条件下与HBr加成B：④加浓硫酸作催化剂并加热9、（共18分）(1).铁粉；漏斗。（4分）(2).防止硫