高中化学高考二轮复习 云南省腾八中2023届高三第二轮复习热点专题6-元素化合物

云南省腾八中2023届高三第二轮复习热点专题6——元素化合物运用反应规律学好元素化合物（1）通过复分解反应原理复习元素及其化合物知识①水溶液中复分解反应规律：生产更难溶的物质；生产更难电离的物质，生产挥发性物质。如：“易溶制难溶”、“强酸制弱酸”，“强碱制弱碱”等。②非水溶液中（加热或高温时）：“难挥发制易挥发”、“较不稳定制较稳定”等。③重点掌握：常见物质溶解性，几种酸的相对强弱，常见的难挥发性物质和挥发性物质。（2）通过氧化还原反应原理复习元素及化合物知识基本规律：强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂重点掌握：常见氧化剂强弱顺序及还原产物，常见还原剂强弱及氧化产物。如：KMnO4＞Cl2＞H2SO4＞Br2＞Fe3+＞I2＞S新课程考试说明要求掌握常见金属元素Na、Al、Fe、Cu和常见非金属元素H、C、N、O、Si、S、C知识综合应用；从统计数据来分析，全国新课标卷中高频考点集中在：Fe2+、NH4+、SO2、H2SO4、HNO3、H2、Cu2+、碳酸盐(HCO3-)等的性质考查。Na2O2、Cl2、CO2、Al、Si元素知识考察频率较低。作为重要的主干知识的NH3、NOx、Si元素的知识几乎没有考察过。有可能成为2023年考查的重点。考点一钠及其重要化合物1． 理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO32． 必记重要性质(1)钠(Na):①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑提醒钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反应生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O、酸反应的实质都是与H＋反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。③4Na＋O2=2Na2O(空气中缓慢氧化)④2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Na2O2⑤2Na2O＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2O2提醒a．无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，只要参与反应的Na质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。b．注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。和O2反应只生成Li2O：4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2Li2O。(2)过氧化钠(Na2O2):①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2提醒1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量为1mol，(但与SO2或H2SO3等的反应转移2mol电子)该结论常用在考查NA的题目中。Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2跟CO2的反应。Na2O2具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，每摩Na2O2得2mol电子，注意相关反应离子方程式的书写(如将Na2O2投入到Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有还原性的溶液中)。(3)碳酸钠(Na2CO3)提醒向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步进行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3与盐酸反应生成CO2。二者滴加的顺序不同，产生的现象也不同，这就是不用其他试剂就能鉴别出Na2CO3溶液和盐酸的原理。(4)碳酸氢钠(NaHCO3)提醒a．不能用常压下蒸发溶剂的方法制备NaHCO3晶体，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3。b．在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反应的离子方程式时要特别注意二者量的相对多少。c．吸收CO2气体中的HCl不能用饱和Na2CO3溶液，需用饱和NaHCO3溶液。(5)氢氧化钠(NaOH)①2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O②CO2＋2NaOH(过量)=Na2CO3＋H2O③CO2(过量)＋NaOH=NaHCO3提醒CO2与NaOH溶液反应的产物可能是Na2CO3、NaHCO3或二者的混合物，可根据Na＋和C守恒法确定CO2与NaOH溶液的反应产物。4． 扫除知识盲点(1)Li在空气中燃烧只生成Li2O。(2)Na—K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(3)鉴别Na、K利用焰色反应。(4)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。(5)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。题组一性质判断型1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)(2023·安徽理综，12D)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 ()(2)(2023·江苏，13B)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液()(3)(2023·天津理综，2A)食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂()(4)(2023·新课标全国卷Ⅰ，7A)侯式制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异()(5)(2023·福建理综，10B)用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 ()(6)(2023·北京7A)切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2()(7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2()(8)NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 ()(2023·重庆理综，7B)(9)Na与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3()(2023·福建理综，11B)(10)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时涉及氧化还原反应()(2023·广东理综，10A)(11)金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 ()(2023·福建理综，6D)(12)一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为()(13)X(Na)Y(NaOH)Z(NaHCO3)可实现转化 ()(2023·福建理综，9A)(14)饱和NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(NH3，CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3可以实现 ()(2023·江苏，7)考点二铝及其重要化合物1． 理清知识主线Al→Al2O3→Al(OH)3→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(NaAlO2,AlCl3,Al2SO43,KAlSO42·12H2O))3． 必记重要反应(1)铝(Al)①4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(△))2Al2O3②2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑④2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3提醒a．铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁，注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。b．引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。(2)氧化铝(Al2O3)、氢氧化铝[Al(OH)3]提醒Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。(3)铝盐和偏铝酸盐提醒利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时另一产物是HCOeq\o\al(－,3)，不过量时另一产物是COeq\o\al(2－,3)，书写离子反应方程式时要特别注意这一点。4． 扫除知识盲点(1)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。(2)铝是活泼金属，但铝抗腐性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。(3)泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。(4)Al(OH)3可用作抗酸药。题组一性质判断型1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋ ()(2023·江苏，8B)(2)硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓()(2023·大纲全国卷，7A)(3)AlCl3溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成()(2023·北京理综，10C)(4)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 （)(2023·江苏，5A)(5)a(Al)b(AlCl3)c[Al(OH)3]可实现的转化()(2023·江苏，3A)(6)Al2O3eq\o(→,\s\up7(NaOHaq),\s\do5(△))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2))Al(OH)3可以实现()(2023·江苏，7①)2． (2023·安徽理综，13)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是 ()答案C3． (2023·山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 ()A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸C．盐酸 D．稀硝酸考点三铁及其重要化合物1． 理清知识主线Fe→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(FeO,Fe2O3,Fe3O4))→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(FeOH2,FeOH3))→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(FeSO4·7H2O,FeCl3))2． 必记重要反应(1)铁单质提醒Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3，Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化能力大于S的。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。(2)铁的氧化物(3)铁的氢氧化物(4)铁盐及其他FeCl3＋3H2O(沸水)eq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(氢氧化铁胶体的制备)eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Fe－2e－=Fe2＋负极反应,O2＋2H2O＋4e－=4OH－正极反应,Fe2＋＋2OH－=FeOH2↓,4FeOH2＋O2＋2H2O=4FeOH3,2FeOH3＋nH2O\o(=,\s\up7(△))Fe2O3·nH2O＋3H2O))铁发生吸氧腐蚀生成铁锈提醒a．FeCl2溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象变化，常用于物质推断。向Fe2＋溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色→棕色的颜色变化，该现象可用于Fe2＋的初步检验。b．制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点，一是溶液中的溶解氧必须提前除去，二是反应过程中必须与O2隔绝。c．Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法。4． 扫除知识盲点(1)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。(2)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl3＋Fe=3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3＋与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。(3)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。(4)Fe3＋必须在酸性条件下才能大量存在，当pH＝7时，Fe3＋几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。(5)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀过滤除去。题组一性质判断型1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋ ()(2023·新课标全国卷Ⅱ，10D)(2)生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱(2023·海南，10A)()(3)Fe与S混合加热生成FeS2(2023·重庆理综，7A) ()(4)因为Fe3＋有强氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜()(12·广东理综，12D)(5)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 ()(2023·山东理综，12C)(6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3()(2023·天津理综，2D)(7)稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ ()(2023·大纲全国卷，7D)题组二物质制备型2． 下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有______。反思归纳成功制备Fe(OH)2的关键由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使 Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。制备原理：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓成功关键：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质。②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。题组三综合应用型3． (2023·江苏，19)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为mol·L－1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋Al3＋Fe2＋(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是________(填字母)，原因是________________。a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________________。(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是__________________________。②反应结束后，无需过滤，(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是________________________。(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，______，得到FeSO4溶液，________，得到FeSO4·7H2O晶体。2答案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ3答案(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀(2)取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净(3)①防止＋2价的铁元素被氧化②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出(5)“(过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”(滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤考点四铜及其重要化合物3.答案(1)Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(2)吸收氮氧化物(合理即可)NaNO3、NaNO2(3)烧杯温度计除去产品表面吸附的硝酸钠(4)取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有COeq\o\al(2－,3)(5)温度、pH(6)1． 理清知识主线Cu→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Cu2O,CuO))→Cu(OH)2→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(CuCl2,CuSO4,Cu2OH2CO3))3． 必记重要性质2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2SCu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))CuCl2Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl22Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO32CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2Cu＋O2↑＋2H2SO44． 扫除知识盲点(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。(2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。(3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。(4)Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。题组一性质判断型1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是H2 ()[2023·山东理综，28(2)改编](2)用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2Cu＋O2↑＋4H＋()(2023·四川理综，3C)(3)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 ()(2023·重庆理综，7C)(4)Al、Fe、Cu的单质放置在空气中均只生成氧化物 ()(2023·山东理综，12B)题组二实验探究型(2023·上海，七)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用mol·L－1的NaOH溶液调节pH至，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，完成下列填空：(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式___________________________________________________________________________________________________________________。(2)上图装置中NaOH溶液的作用是____________。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有__________(填写化学式)。(3)步骤二中，水浴加热所需仪器有__________________、__________________(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是________________。(4)步骤二的滤液中可能含有COeq\o\al(2－,3)，写出检验COeq\o\al(2－,3)的方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)影响产品产量的主要因素有______________________________________________。(6)若实验得到2.42g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80g考点五洞悉金属活动性顺序与金属冶炼1． 规律方法金属的冶炼方法与金属活动性顺序表有密切的关系：2． 特别提醒(1)电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化物，不是盐溶液。(2)钠、镁的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl2，铝的冶炼是电解加了冰晶石的熔融Al2O3，不是电解熔融AlCl3，因为AlCl3是共价化合物，熔融态不导电。(3)热还原法中使用的还原剂通常为碳、一氧化碳和氢气等。在金属活动性顺序表中，虽然前面的金属能够将后面的金属从其化合物中置换出来，但不一定是从其盐溶液中置换，例如Na由于活泼性太强，不能从CuCl2溶液中置换出Cu，但是可以在其熔融状态下置换出铜。(4)在高炉炼铁中，加入的还原剂是焦炭，但真正作还原剂的是CO。(5)“沙里淘金”描述的是“金”的冶炼方法。题组一金属活动性顺序的比较1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)有嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋ ()(2023·浙江理综，10D改编)(2)电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al ()(2023·山东，12D)2． (2023·大纲全国卷，11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④ B．①③④②C．③④②① D．③①②④3． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 ()(2023·江苏，4D)(2)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al发生氧化还原反应 ()(2023·广东理综，10B)4． [2023·山东理综，28(1)]由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O35． [2023·江苏，20(2)①]镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下可释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是________________考点六碳、硅及其重要化合物1、扫除知识盲点(1)Si的还原性大于C，但C却能在高温下从SiO2中还原出Si：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑。(2)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。(3)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。(4)H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。(5)SiO2不导电，是用作光导纤维的材料；Si是半导体，是用作光电池的材料。(6)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。2． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)石英只能用于生产光导纤维（）(2023·福建理综，6A)(2)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 （）(2023·广东理综，11C)(3)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸（）(2023·江苏，4B)(4)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料（）(2023·新课标全国卷，8D)(5)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 ()(2023·新课标全国卷，8B)(6)硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓(2023·四川理综，9B)(7)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，则H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 （）(2023·江苏，13C)(8)SiO2与酸、碱均不反应()(2023·天津理综，2B)（9）、X(Si)、Y(SiO2)、Z(H2SiO3)或X(C)、Y(CO)、Z(CO2)均可实现的转化 ()(2023·福建理综，9C、D)甲(10)对于“甲eq\o(→,\s\up7(丁))乙eq\o(→,\s\up7(丁))丙”，若甲为焦炭，则丁可能是O2 ()(2023·江苏)甲考点七卤素及其重要化合物1、扫除知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1molCl2参加反应，转移电子数可能为2NA,1NA，小于1NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。(5)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。2． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 ()(2)用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大 ()(3)碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物()(13·全国卷Ⅰ，7C)(4)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()(2023·山东理综，8A)(5)Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－不能大量共存 ()(2023·广东理综，8A)(6)二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O ()(2023·海南，12B)(8)标准状况下，molCl2溶于水，转移的电子数目为 ()(12·江苏，8A)(9)、[2023·广东理综，33(1)]在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。①下列收集Cl2的正确装置是_____。②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，______________________________________________________。（10）、(2023·上海，15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是 ()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2＋>Cl－（9）①C②Cl2、HClO、ClO－③加入一定量的NaBr溶液，充分振荡，静置，若观察到CCl4层呈橙红色，证明Cl2的氧化性强于Br2考点八氧、硫及其化合物扫除知识盲点(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。(5)C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。题组一性质判断型1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应()(2023·天津理综，1B)(2)二氧化硫可广泛用于食品的增白 ()(2023·四川理综，1A)(3)用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋、Hg2＋()(2023·广东理综，11D)(4)用硫酸清洗锅垢中的水垢 ()(2023·广东理综，11B)(5)用SO2漂白纸浆和草帽辫 ()(2023·广东理综，11A)(6)因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO()(2023·广东理综，12C(7)因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色()(2023·广东理综，12A改编)(8)50mLmol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为 ()(2023·四川理综，7C)(9)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 ()(2023·山东理综，12A)(10)Seq\o(→,\s\up7(O2/点燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4 ()(2023·江苏，7②)考点四氮及其重要化合物1、扫除知识盲点(1)NO只能用排水法或气囊法收集。(2)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3两个方程式。(3)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe3＋。(4)硝酸、浓H2S