高中化学人教版本册总复习总复习 第一章第二节2

1．(2023·北京高一检测)下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为LC．标准状况下的气体摩尔体积约为LD．标准状况下，1molO2的体积是L/mol解析：选A。单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为L/mol，1molO2的体积约是L，B、C、D错误。2．(2023·咸宁高一检测)下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．在常温常压下，LN2含有的分子数是B．标准状况下，180g葡萄糖(C6H12O6)分子所占的体积约是LC．32gO2在标准状况下的体积约是LD．同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等解析：选C。选项内容分析结论A所给条件不是标准状况错误B标准状况下葡萄糖不是气体错误C32gO2为1mol，在标准状况下的体积约为L正确D相同条件下，相同体积的气体所含分子数相同，但原子数不一定相同错误3.(2023·上海高一检测)相同温度和压强下，等质量的下列气体中体积最小的是()A．O2 B．NOC．N2 D．CO2解析：选D。同温同压下，等质量的气体，气体体积最小说明其物质的量最小，设质量均为1g，则其物质的量分别为eq\f(1,32)mol、eq\f(1,30)mol、eq\f(1,28)mol、eq\f(1,44)mol，故选D。4．下列说法正确的是()A．1mol任何气体的体积都是LB．1mol氢气的质量是1g，它的体积是LC．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是LD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是L/mol解析：选C。在气体分子数目一定的条件下，气体的体积还受温度和压强两个条件的影响，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是L，故A、B两项错误；D项单位错误，气体摩尔体积的单位是L/mol。5．(2023·厦门高一检测)molSO2的质量是________g，在标准状况下的体积约为________L，约含有________个氧原子。解析：molSO2的质量是mol×64g/mol＝32g，在标准状况下的体积约为mol×L/mol＝L，含氧原子数约是mol×2××1023mol－1＝×1023。答案：32×1023基础巩固1．(2023·上海高一检测)下列有关气体体积的叙述正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积，约为L解析：选B。影响气体体积大小的因素有三个：一是分子之间的距离(温度和压强决定)；二是分子数的多少，即气体的物质的量的大小；三是气体分子自身的大小(忽略不计)。除气体的体积外，影响分子数的还有温度与压强；气体摩尔体积则是在一定条件下，1mol气体所占有的体积，其中标准状况时约为L/mol。2．(2023·宁波高一检测)只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是()甲乙A物质的微粒数阿伏加德罗常数B标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积C固体体积固体密度D非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量解析：选C。A项对应公式n＝N/NA；B项对应公式n＝eq\f(VL,L/mol)；C项只能求出固体的质量，无法求解其物质的量；D项对应公式n＝m/M。3．molCl2和gHCl气体相比较，两者的体积关系是()A．前者大 B．后者大C．相等 D．不能确定解析：选D。gHCl的物质的量为eq\fg,g/mol)＝mol，与Cl2的物质的量相同，但两气体所处条件不一定是同温同压下，故体积大小无法确定。4．在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2的()A．质量为14g B．体积为LC．分子数为×1024 D．物质的量为2mol解析：选B。32gO2的物质的量是1mol，在标准状况下其体积是L，分子数是×1023，故C、D错误，B正确；N2的质量为28g，A错误。5．(2023·长春高一检测)下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等解析：选B。因为没有说明物质的状态，A选项错误；甲烷和一氧化碳的物质的量相等，则分子数一定相等，B选项正确；没有注明温度、压强条件，C选项错误；一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相同，若物质的量相等则质量相等，D选项错误。6．(2023·冀州高一测试)下列两种气体的分子数一定相等的是()A．质量相等、密度不等的N2和COB．等体积、等密度的CO和NOC．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2解析：选A。由阿伏加德罗定律可知“三同定一同”，B、C、D三项中只能推出两同，故错误。而A中，由于二者摩尔质量相等，质量相等，则n(N2)＝n(CO)。7．如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数的值)()\f,aNA)L \f,cNA)L\f,bNA)L \f,acNA)L解析：选A。ag气体含有b个分子，则cg气体含有eq\f(bc,a)个分子，其物质的量为n＝eq\f(bc,a)÷NA＝eq\f(bc,aNA)mol，在标准状况下的体积为V＝eq\f(bc,aNA)mol×L/mol＝eq\f,aNA)L。8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为LB．gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为C．在常温常压下，LCl2含有的分子数为D．标准状况下，LH2O含有的分子数为NA解析：选B。氦气为单原子分子，含NA个氦原子的氦气其物质的量为1mol，在标准状况下体积约为L，A错误；由Mg～Mg2＋～2e－可知，gMg即molMg与盐酸反应失去mol电子，数目为，B正确；C项所处的环境不是标准状况；D项标准状况下水不是气体，不能利用气体摩尔体积进行计算。9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是()A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)解析：选B。A项，同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，故ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)；B项，根据阿伏加德罗定律pV＝nRT，可推出p＝eq\f(ρ,M)RT，在温度和密度相同时压强与摩尔质量成反比，即p(H2)>p(Ne)>p(O2)，正确；C项，在温度、压强、质量相同时，体积与摩尔质量成反比，即V(H2)>V(Ne)>V(O2)；D项，同温同压同体积即同物质的量，其质量与摩尔质量成正比，即m(O2)>m(Ne)>m(H2)。10．(1)现有34g某气体，摩尔质量为17g/mol，则：①该气体为________mol。②该气体所含分子数为________NA。③该气体在标准状况下的体积为________L。(2)________gH2O中的氧原子数目与标准状况下LCO2中的氧原子数目相同。解析：(1)该气体的物质的量为eq\f(34g,17g/mol)＝2mol，分子数为2NA，在标准状况下的体积为L/mol×2mol＝L。(2)标准状况下LCO2是1mol，氧原子的物质的量是2mol，故水是2mol，即水的质量是36g。答案：(1)①2②2③(2)3611．(2023·广州高一检测)(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是________，相同质量的氨气和氧气的体积比是________；(2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是g和g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。解析：(1)同温同压下，同体积气体的质量比等于其摩尔质量之比，即17∶32；相同质量的氨气和氧气的体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量之比的倒数，即32∶17。(2)应用第(1)问的规律，知2∶M(A)＝g∶g＝1∶8，则M(A)＝16g/mol,g气体A的物质的量为mol，即分子数是×1022。答案：(1)17∶3232∶17(2)16×1022能力提升12．一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧生成两种气体，反应方程式为XY2(l)＋3O2(g)eq\o(=,\s\up7(点燃))XO2(g)＋2YO2(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是g·L－1。(1)反应前O2的体积是________mL(标准状况下)。(2)化合物XY2的摩尔质量是________。(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________。(填元素符号)解析：(1)观察反应方程式，因XY2为液态，由反应前后体积不变，知V(O2)＝672mL。(2)根据质量守恒定律，知：m(XY2)＝L×g/L－32g/mol×eq\fL,L/mol)≈g。故M(XY2)＝eq\fg,mol)＝76g/mol。(3)由eq\f(ArX,2ArY)＝eq\f(3,16)及Ar(X)＋2Ar(Y)＝76，解得：Ar(X)＝12，Ar(Y)＝32。故X为C元素，Y为S元素。答案：(1)672(2)76g/mol(3)CS13．在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为L，则CO所占体积是多少升？CO质量是多少克？所含CO2的分子数是多少个？解析：解：已知eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(m混＝36g,V混＝L))，则n混＝eq\fL,L/mol)＝1mol，eq\o(M,\s\up6(－))＝eq\f(m混,n混)＝eq\f(36g,1mol)＝36g/mol，设CO的含量为x，则：eq\x\to(M)＝M(CO)·x＋M(CO2)·(1－x)，即36g/mol＝28g/mol×x＋44g/mol×(1－x)，解得：x＝，即n(CO)＝mol，故V(CO)＝L，m(CO)＝14g，N(CO2)＝×1023个。答：CO所占体积是L；CO质量是14g；所含CO2的分子数是×1023个。答案：见解析。阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2．阿伏加德罗定律的推论推论公式同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比eq\f(p1,p2)＝eq\f(V2,V1)推论均可由pV＝nRT＝eq\f(m,M)RT推导，不用机械记忆。1．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析：选B。因为两容器的温度和压强均相同，且分别充有质量相同的甲、乙两种气体，而甲的密度大于乙的密度，由ρ＝eq\f(m,V)可知V甲<V乙，在相同温度与压强下，气体的物质的量与体积成正比，故n甲<n乙，B项正确；气体的分子数与气体的物质的量成正比，甲的分子数比乙的分子数少，A项错误；气体的摩尔体积在相同温度和压强下相等，C项错误；根据M＝eq\f(m,n)可知M甲>M乙，D项错误。2．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等解析：选D。体积和密度相等时，O2和O3的质量相同，二者的物质的量的关系为n(O2)∶n(O3)＝3∶2，所以O2与O3的压强之比为3∶2，分子数目之比为3∶2，但两容器中的氧原子数目相等。3．同温同压下两个容积相等的