高中化学高考一轮复习 优秀作品

武胜外国语实验学校高2023届复习班第一次周考化学试卷（）姓名___________本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分85分.考试时间40分钟。可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16P31Fe56Pb207第1卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列有关说法中正确的是()A．稀硝酸除银镜的离子方程式为：B．臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关C．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液D．的溶液中：一定能大量共存2．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为B．白磷分子(P4)呈正四面体结构，g白磷中含有P-P键数目为C．g铁粉在L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为D．常温常压下，10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为3．下列化学用语表示正确的是A．N2分子的电子式：B．中子数为18的氯原子的原子符号：C．18O2-的结构示意图：D．CO2的比例模型：4．下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是()5．利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是6.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是()A．A、B、E一定在不同周期B．D为第二周期、D可能在同一主族、D的单质可能化合为离子化合物7.某固体混合物可能由中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：下列说法正确的是A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定B．固体混合物中可能含有C．固体混合物中一定含有D．固体混合物中一定含有题号1234567答案第Ⅱ卷（非选择题共43分）二、填空题8、（16分）（1）下列物质中能导电的有属于电解质的有属于非电解质的有。（选填字母）A．稀硫酸B．纯醋酸C.铜丝D．氨水E．乙醇F．硫酸钡固体G．熔融氯化钠H．SO3（2）下列配制一定物质的量浓度溶液的操作中使物质的量浓度偏大的是，偏小的是，无影响的是。（选填字母）A．配制硫酸铜溶液时，所用的胆矾部分风化。B．配制氢氧化钠溶液时，称量固体时间过长。C.配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数。D.配制稀硫酸时，在小烧杯中稀释浓硫酸后未冷却立即转移到容量瓶中并定容。E．转移溶液前，容量瓶内有水珠。F．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线。（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体。=1\*GB3①生成该胶体的离子方程式为。=2\*GB3②向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为。9.（11分）甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1atm)下气体摩尔体积。(1)甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接()、()接()、()接()(填接口字母，可不填满)；②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因________________________________________________；③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_______________________________________________________。(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如下图所示的实验装置。①装置中导管a的作用是：_____________________________；②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量为m1g，实验后残留固体的质量为m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则通常状况下气体摩尔体积Vm＝__10.（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：eq\x(粗铝)eq\o(→,\s\up7(坩埚中精炼),\s\do5(700℃，通入Cl2))→→eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\f(除渣,)\x(高纯铝液)\o(→,\s\up7(冷却))\x(高纯铝锭),\f(,)\x(尾气)\o(→,\s\up7(冷凝))\b\lc\[\rc\(\a\vs4\al\co1(\x(气体A)\o(→,\s\up7(废碱液))\x(回收液),\x(固体B)\o(→,\s\up7(NaCl，KCl),\s\do5(△))\x(熔融盐)\o(→,\s\up7(电镀),\s\do5(170℃))\x(镀铝制品)))))（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181⑴精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为：①________________________________________________________________________②_______________________________________________________________________。⑵将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________。⑶在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为：_____________________________；___________________。⑷镀铝电解池中，金属铝为________极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCleq\o\al(－,4)和Al2Cleq\o\al(－,7)形式存