高中化学鲁科版有机化学基础本册总复习总复习 市一等奖

山东省胶州市实验中学2023学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A．0．2mol/LK2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3）B．0．1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）>c（H+）>c（H2A）>c（A2-C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO42-）D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）【答案】B【解析】试题分析：A、根据质子守恒知，0．2mol/LK2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3），正确；B、0．1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，则HA-的电离程度大于其水解程度，则c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（H2A），错误；C、根据物料守恒知，向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO42-），正确；D、根据电荷守恒知，pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-考点：考查电解质溶液中的离子平衡。2．短周期元素A、B、C的原子序数之和为37，A、B在同一周期，A+、C-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）A．同周期元素中C的氢化物稳定性最强B．同周期元素中A的金属性最强C．原子半径：A>B，离子半径：A+>C-D．A、B、C的简单离子中，会破坏水的电离平衡的是C【答案】C【解析】试题分析：A+与C-具有相同的核外电子层结构，可推知C在A、B的上一个周期，又因为A、B、C原子序数之和为37，A、B在同一周期，若A、B处于长周期，则A、B元素的质子数之和大于37，故A、B、C处于短周期，则A为Na、C为F、可知B的质子数=37-11-9=17，则B为Cl。A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故同主族中HF最稳定，故A正确；B、A为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，可知同周期元素中Na的金属性最强，故B正确；C、同周期随原子序数递增原子半径减小，故原子半径Na＞Cl，电子层结构相同，核电核数越大离子半径越小，则离子半径应为：F-＞Na+，故C错误；D、A、B、C的简单离子中，由于HF为弱酸，F-会破坏水的电离平衡，故D正确；故选C。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。3．下列物质分类正确的是A．苯和溴苯均为芳香烃B．酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料C．葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖D．油脂和淀粉均为天然高分子化合物【答案】C【解析】试题分析：A、溴苯含有溴元素，不是芳香烃，错误；B、聚乙烯为线型高分子材料，错误；C、葡萄糖和麦芽糖都含有醛基，均为还原性糖，正确；D、油脂不是高分子化合物，错误。考点：本题考查有机物的分类。4．下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是A．Ca→CaO→CaCl2B．O2→CuO→Cu(OH)2C．C→CO2→Na2CO3D．NaOH→Na2CO3→NaCl【答案】B【解析】试题分析：A、钙和氧气反应生成氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，都能一步转化，不选A；B、氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜不能一步生成氢氧化铜，选B；C、碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，能一步转化，不选C；D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，不选D。考点：金属及其化合物的性质5．下列事实中不能证明是弱电解质的是A．常温下某B．常温下0．1mol溶液的pH=2．8C．溶液与稀盐酸反应生成D．属于共价化合物【答案】D【解析】试题分析：A、常温下某CH3COONa溶液的pH=8，水解显碱性，为弱酸强碱盐，故CH3COOH为弱电解质，正确；B、常．温下0．1mol•L‾1CH3COOH溶液的pH=2．8，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，正确；C、根据强酸制弱酸的原则，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，弱电解质，正确；D、强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，错误。考点：本题考查弱电解质的判断。6．(2023·上海十四校联考)甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是()A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D．甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小【答案】C【解析】由题图，可知甲为原电池，乙、丙为电解池，A项错误；C1、C3与电源正极相连为阳极，发生氧化反应(阳极区)，C2、Fe与电源负极相连为阴极，在阴极区发生还原反应，甲中Zn为负极发生氧化反应，Cu为正极，其上发生还原反应，B错误；C1、C3上均放出Cl2，Cu片Fe片上放出H2，C正确。D项，甲中由于H＋放电，pH升高，乙中pH不变，丙中H＋放电，pH升高，D项错误。7．关于电解饱和NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性【答案】B【解析】试题分析：A．电解时在阳极是氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得到电子生成氢气，故A错误；B．在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入KI溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈棕色，故B正确；C．在阴极阴极是氢离子得到电子生成氢气，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，故C错误；D．电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠，溶液显示碱性，故D错误，故选B。考点：考查电解池的工作原理8．中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是()A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B．若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸【答案】A【解析】试题分析：A、甲为铜，丁为氯化亚铁，其反应是Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，乙一定是氯化铁，A正确；B、甲为碳，丁为硅，发生的反应是C＋SiO2Si＋CO↑，B故错误；C、甲为铝，丁为铁，乙可能是氧化铁、也可能是氧化亚铁或者四氧化三铁，C错误；D、甲为镁，丁为氢气，乙可能是酸也可能是强酸弱碱盐的水溶液，D错误。答案选A。考点：考查元素及其化合物的性质。9．化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是A．体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B．石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能【答案】D【解析】试题分析：A、医用酒精的浓度为75%，故A错误；B、分馏是根据各馏分的沸点不同，进行分离，物理变化，故B错误；C、绿色化学的核心内容是尽量采用不产生有毒废物的化学反应，故C错误；D、单质硅做太阳能光板正确，此题选D。考点：考查化学与社会生活相关知识10．下列实验操作与安全事故处理错误的是A．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中D．实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中【答案】B【解析】试题分析：A．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热，A正确；B．制备乙酸乙酯时，将浓硫酸缓缓的加入到乙醇中并不断搅拌，冷却后再加入乙酸，B错误；C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中，C正确；D．实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中，因为硫能与水银反应从而消除水银对环境的污染，D正确，答案选B。考点：考查实验安全事故处理11．下列叙述正确的是()①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤【答案】A【解析】试题分析：②原电池负极发生氧化反应；③不能实现；④碳棒可以作原电池的正极。考点：本题考查了原电池的工作原理。12．实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是A．②④②③①B．④②③①C．④①②③D．①②③④【答案】A【解析】试题分析：粗溴苯含有苯，溴苯，溴化铁和溴，提纯时，为减少氢氧化钠的用量，可先用水洗，除去溴化铁和少量的溴，然后加入10%的氢氧化钠溶液洗涤，除去溴，再用水洗除去碱液，经过干燥后进行蒸馏可以得到溴苯，所以顺序为②④②③①，选A。考点：物质的分离和提纯13．下列描述中正确的是A．酸与强碱反应都是放热反应氧化还原反应一定都是放热反应C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同【答案】A【解析】试题分析：A、酸碱中和反应都是放热反应，正确；B、碳与水蒸气反应生成CO和氢气是氧化还原反应，吸热反应，错误；C、影响化学反应速率的本质因素是物质本身的性质，与反应是否放热无关，错误；D、化学反应的焓变只与反应物与生成物的状态有关，与反应途径和条件无关，错误。考点：考查化学反应的热效应14．下列离子反应方程式书写正确的是A．NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液3NH+Fe3＋+6OH－=3NH3↑+Fe(OH)3↓+3H2OB．FeBr2溶液中通入Cl2,Br－有1/3被氧化6Fe2＋+4Br－+5Cl2=6Fe3＋+2Br2+10Cl－C．AlCl3溶液中滴加过量氨水Al3＋+4NH3·H2O=AlO2-+4NH+2H2OD．FeCl3溶液中通入H2S气体2Fe3＋+S2－=S↓+2Fe2＋【答案】B【解析】试题分析：A．NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，先生成Fe(OH)2，当加入量比较多时才产生氨水,要释放出氨气还需要加热，A项错误；B．根据氧化性强弱排序：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，FeBr2溶液中通入Cl2,Br－有1/3被氧化，则Fe2＋全部被氧化，离子方程式为6Fe2＋+4Br－+5Cl2=6Fe3＋+2Br2+10Cl－，B项正确；C．氨水是弱碱，Al(OH)3只能溶解在强碱溶液中，所以AlCl3溶液中滴加过量氨水生成Al(OH)3沉淀，C项错误；D．氢硫酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，D项错误；选B。考点：考查离子方程式的正误判断。15．下列化学方程式改写成离子方程式正确的是A．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OB．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；CO32-+2H+=CO2+H2OC．Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O；2H++2OH-=2H2O【答案】AC【解析】试题分析：B、正确的是Ca2＋＋2CO32－＋2H＋=CaCO3＋CO2＋H2OD、正确的是Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4＋H2O考点：离子方程式点评：此题考核了离子方程式的正确书写方法，要在注意，书写离子方程式时，要把生成的沉淀、弱电解质和气体全都表示出来。16．1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、NH+、Al3+、K+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。①则该溶液中一定不含有的离子是；②可能存在的阳离子有；③肯定不存在的阴离子是。（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向2L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。Cl2的体积(标准状况)2.8L5.6L11.2Ln(Cl－)molmol2moln(Br－)molmolmoln(I－)amol00①a的值为；②当通入Cl2的体积为3.36L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为；此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c(Br-)＝,c(I-)＝。【答案】（1）①H+、NH4+、Al3+②K+③ClO-、AlO2-（2）①②Cl2+2I-＝2Cl-+I2LL【解析】试题分析：（1）根据第一段，没有生成沉淀，说明一定含有氢离子，故肯定不含有ClO、AlO2-，生成沉淀在后面完全溶解，说明一定含有铝离子；根据第三段，和氢氧化钠反应不产生沉淀，说明一定含有铵根离子；即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+；肯定不含有ClO、AlO2-；可能含有K+、Cl-、Br-、I-；（2）①n（Cl2）＝2.8L÷22.4L/mol＝，通入氯气，先与I-反应，生成单质碘，方程式为：Cl2+2I-＝I2+2Cl-，产生产生氯离子，消耗碘离子是；如果在通入2.8L氯气即共通入5.6L氯气时，溶液中碘离子的物质的量为0，溴离子减少，氯离子增加，根据Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2可知与溴离子反应的氯气是，所以与碘离子反应的氯气是－＝，则根据方程式Cl2+2I-＝I2+2Cl-可知消耗碘离子的物质的量是×2＝，即a＝。②根据以上分析可知原原溶液中n（I-）＝+＝，n（Br-）＝。3.36L氯气是，碘离子完全被氧化需要氯气，所以氯气不足，只氧化碘离子，所以此时溶液中碘离子是－×2＝，浓度是÷2L＝L，溴离子浓度是÷2L＝L【考点定位】本题主要是考查离子共存与离子检验以及氧化还原反应的有关计算【名师点晴】该题难度较大，尤其是（2）中氧化还原反应的有关计算，掌握常见离子的性质以及物质氧化性和还原性强弱顺序以及根据还原性强弱顺序得出反应的先后顺序是解答的关键。解答时注意灵活应用。17．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质和化合物在工农业生产、生活中有重要用途。（1）根据右下能量变化示意图：写出CO和NO2反应生成NO和CO2的热化学方程式（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表，试判断K1K2（填“>”、“=”或“<”）T/K298398平衡常数KK1K（3）下列各项能说明该反应达到平衡状态的是（填字母序号）a．v(H2)正=3v(N2)逆b．容器内压强保持不变c．容器中混合气体的密度保持不变d.：N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2（4）氨气极易溶于水,常用下图实验来验证,在标准状况下,烧瓶中的氨水使酚酞变红。请回答：①用化学用语说明所得氨水能使酚酞变红的原因。②250C时，将一定量的氨水与盐酸混合后pH=7，测该混合溶液中c(Cl-)与c(NH4+)关系为a．c(Cl-)﹥c(NH4+)b．c(Cl-)﹦c(NH4+)c．c(Cl-)﹤c(NH4+)d.无法判断【答案】（8分）（1）CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=－234kJ/mol（2分）（2）＞（1分）（3）ab（2分）（4）①NH3·H2ONH4++OH-（其他合理答案也给分）（2分）②b（1分）【解析】试题分析：（1）反应物断化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量=反应的焓变，所以△H=134KJ·mol－1-368KJ·mol－1=-234kJ·mol－1；CO和NO2反应生成NO和CO2的热化学方程式为：CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ·mol－1，答案为：CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ·mol－1；（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小，所以K1＞K2，故答案为：＞；（3）a．依据正反应速率之比等于化学方程系数之比，V正（H2）=3V正（N2），依据v正（H2）=3v逆（N2）可知V正（N2）=v逆（N2），说明反应达到平衡，a正确；b．反应前后气体体积分数变化，容器内压强保持不变证明反应达到平衡，b正确；c．反应过程中气体质量和混合气体体积不变容器中混合气体的密度保持不变，不能证明反应达到化学平衡，c错误；d．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2只能说明反应了之比等于系数之比，不能证明反应达到平衡，d错误；答案为：ab；（4）①用化学用语说明所得氨水能使酚酞变红的原因，可以利用电离平衡说明，电离方程式为：NH3·H2ONH4＋+OH－，故答案为：NH3·H2ONH4＋+OH－；②25℃时，依据溶液中存在的电荷守恒为c（H＋）+c（NH4＋）=c（OH－）+c（Cl－），将一定量的氨水与盐酸混合后pH=7，c（H＋）=c（OH－），测该混合溶液中c（Cl－）与c（NH4＋考点

：反应热和焓变；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．18．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。I.实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。（1）石棉绒的作用是；B装置中的试剂是。（2）当CI2排尽空气后，加热A。则A中发生反应的化学方程式为。（3）若实验测得CuCI2质量分数为%，则其中可能含有的杂质是（一种即可）。Ⅱ．另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl（4）溶解时加入HCI溶液的目的主要是（结合离子方程式回答）。（5）若按上述操作用10．Omol/L的HCI代替LHCI，通人SO2后，200．00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象：甲同学提出假设：c(H+)过大。为验证此假设，可取75.00gCuCI2:固体与l00mL0．2mol/LHCl及mL9．8mol/LH2SO4配制成200．00mL溶液再按上述操作进行实验。乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)-CuC32-(aq)。则出现此现象另一可能的原因是。【答案】（1）增大铜粉与氯气的接触面积氢氧化钠溶液（2）Cu+Cl2=CuCl2（3）石棉绒（4）Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+,加酸抑制铜离子水解（5）50c(Cl-)浓度过大【解析】试题分析：（1）利用石棉绒使得铜粉与氯气的接触面积增大；B装置用来收集过量氯气故用氢氧化钠溶液。（2）当CI2排尽空气后，加热氯气会氧化铜，反应:Cu+Cl2=CuCl2。（3）石棉绒是疏松固体可能会掺杂在产物中，使其不纯。（4）氯化铜溶液中铜离子会水解：Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+,加酸抑制铜离子水解。（5）为使得对比试验中氢离子量相同，（10××100）/2/=50ml，故加入50ml硫酸；体系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)-CuC32-(aq)。则出现此现象另一可能的原因是c(Cl-)浓度过大。考点：考查化学平衡19．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，（如图1），加热回流一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入，目的是．

（2）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．试剂a是，试剂b是；分离方法①是，分离方法②是，分离方法③是．【答案】（1）碎瓷片；防止暴沸（2）饱和碳酸钠溶液；稀硫酸；分液；蒸馏；蒸馏【解析】试题分析：（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸；（2）乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，先加入试剂a饱和碳酸钠溶液，使乙酸乙酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法；对水层中的乙酸钠和乙醇分离时采取蒸馏，分离出乙醇，然后水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用试剂b稀硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸。考点：实验操作及物质的分离20．（16分）某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究．（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器．①写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目：．②设计实验方案：在下，测定．③在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的体积（三个容器中的液体和水都已画出）．④测定前，为避免NO被氧化为NO2，要用CO2排出锥形瓶和橡胶管中的空气：在锥形瓶中加入铜片后松开K2弹簧夹，从K2处的橡胶管向装置中通入CO2，此时K1处应进行的操作是，则空气已排尽．（2）注入稀硝酸后，在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25℃、50℃；时间t1、t2、t3；收集气体体积V1、V2．请完成下表：实验编号稀硝酸的浓度/(mol/L)稀硝酸的体积/mL温度/℃时间/min收集气体的体积/mL①aV25t1V1②V③V【答案】（16分）（1）（12分）（4分）（方程式2分；电子转移2分，一个箭头1分）或（方程式2分；电子数1分，箭头1分）②相同稀硝酸浓度(1分)、不同温度(1分)（或相同温度、不同稀硝酸浓度）相同时间内(1分)产生气体体积(1分)（或产生相同体积的气体所需的时间）[4分]③（见图，2分。两个橡胶管各1分）④(2分)松开K1弹簧夹(1分)，接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止(1分)（2）（4分）实验编号稀硝酸的浓度/(mol/L)稀硝酸的体积/mL温度/℃时间/min收集气体的体积/mL①aV25t1V1②bV25t1(或t2)V2(或V1)③a(或b)V50t2(或t1)V1(或V2)(只要组合体现唯一变量、时间同则气体体积不同；时间不同则气体体积相同，均给分)[竖着看：两个V填上1分；横着看：编号①、②、③每一栏正确1分]【解析】试题分析：①②影响反应速率的因素是温度和浓度，因此可以在同温不同浓度或同浓度不同温度条件下进行实验，通过借助相同时间内生成NO气体的量或生成相同体积的NO所需要的时间来体现速率的快慢。③利用排水量气法来测定气体体积，装置连接方式见答案。④松开K1，检验排出气体是CO2即可证实已排尽空气，可借助CO2遇澄清石灰水变浑浊原理来设计检验CO2气体。（2）填写是只要满足同温不同浓度和同浓度不同温度二种外界因素，另外体现速率时要注意时间同时体积不同或体积同时时间不同；具体见答案。考点：研究性实验讨论速率的影响因素，主要是温度和浓度对速率的影响21．将mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、O2的混合气体。已知：该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96L(标准状况)；金属R的原子核中质子数比中子数少4个。测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半。通过计算，求出该盐的化学式。【答案】FeC2O4【解析】生成CO、CO2的平均相对分子质量为：18×2=36，混合气体的物质的量为：=mol，质量为m混=36g·mol-1×mol=14.4g（为含氧酸盐的质量的一半）。设CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为，有：28x+44=x=即n(盐)∶n（CO）∶n（CO2）=∶∶=1∶1∶1。M（盐）==144g·mol-1M(RO)=144g·mol-1-28g·mol-1-44g·mol-1=72g·mol-1M(R)=72g·mol-1-16g·mol-1=56g·mol-1故该盐的化学式为FeC2O4。22．生活中常用的聚酯纤维（的确良）的结构简式为：，它是由A和B两种单体缩聚而成．已知甲苯能在高锰酸钾存在下氧化成苯甲酸．现要以二甲苯、乙烯为原料，经过一系列反应来合成它．（1）在图所示的括号中，填入所加物质和反应类型，在方框中填入对应的有机物的结构简式：（2）A和C发生缩聚反应的化学方程式是．【答案】（1）①高锰酸钾酸性溶液，氧化反应；②溴水，加成反应；③氢氧化钠溶液，取代反