高中化学人教版第四章非金属及其化合物（全国一等奖）

第四章非金属元素及其化合物练习题1．在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（）A．碘单质 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．浓硫酸2．下列说法正确的是（）A．pH在～之间的降水通常称为酸雨B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C．新制氯水经光照一段时间pH增大D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸3．下列物质的用途不正确的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制取水泥的原料4．下列无色透明溶液，能大量共存的是()A．K+、Na+、HCO3—、OH— B．Cl—、MnO4—、K+、Na+C．SO4、K+、Cl、NO3 D．H+、NO3、CO32、Fe2+5．将足量SO2通入下列溶液中，能产生浑浊的有（）①Ba(OH)2溶液②CaCl2溶液③H2S溶液④Ba(NO3)2溶液⑤Na2SiO3溶液A．③④⑤B．②③⑤C．①③④⑤D．②③④⑤6．解释下列事实的方程式不正确的是（）A．Al溶于NaOH溶液：2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O C．热的浓NaOH溶液与NH4Cl液混合产生气体：NH4++OH-NH3↑+H2OD．红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2↑7．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）①Na、Na2O②AlCl3、Al(OH)3③Cl2、FeCl3④S、SO2A．①②B．②③C．③④D．①②④．8．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．铝片放在不密封的容器里B．新制氯水保存在带玻璃塞的细口瓶中C．氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中D．浓硝酸用带玻璃塞的棕色细口瓶保存在阴暗处9．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NAB．标准状况下，LSO3所含的分子数为NA个C．足量铜与1L18mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA10．右图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（）A．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升,若充入一定量的O2可使液体充满整个试管B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色11．某学习小组进行了下图所示的实验，设第一步HNO3的还原产物只有NO。相关分析不正确的是（）A．第一步反应后溶液中c(NO3-)=L(忽略体积变化)B．第一步反应后溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1C．第一步可生成标准状况下的气体D．第二步可溶解铜48mg12．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi+CO2↑D．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应13．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（）A．配制稀硫酸B．固体NaHCO3分解C．制备Fe(OH)2沉淀D．收集NH314．对某溶液（可能含有I－，SO42－，SO32－，NH4＋）分别进行如下实验：①加酸时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液显褐色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸下列离子不能确认其在溶液中是否存在的是（）15．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）：①观察颜色②石蕊试液③品红溶液，其中能用于鉴别它们的是（）A．①②③B．只有①③C．只有②③D．只有①②16．科学的假设与猜想是科学探究的前提，下列探究肯定没有意义的是（）A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuSD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性17．某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子。某同学进行如下实验：I．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。II．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。III．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。（1）待测液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是。（2）步骤III中产生气体的离子方程式为。18．某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。请回答下列问题：可抽动的铜丝浸碱棉团石蕊溶液品红溶液（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式,标出电子转移的数目及方向：可抽动的铜丝浸碱棉团石蕊溶液品红溶液（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。试管a中的现象是，作用是。试管b中的现象是，作用是。（3）装置中浸碱棉团的作用是。（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验绿色化学的原因是。19．A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（1）若A是一种黄色单质固体，一定条件下B可以转化为C，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理。若生成1molO2，该反应转移电子的物质的量为。（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体。回答：①A为(填写化学式)。实验室用两种固体共热制取A，写出此化学方程式：。②D可以转化为B，则D→B反应的离子方程式：。20．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，则A为：B为：（填化学式）（2）若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是，B在反应中表现出的性质是、。（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为：D为：（填化学式），实验室检验C的常用方法是。21．将g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到标况下气体L（设不含N2O4），求：（1）收集到的气体中主要有含有；（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为；；（3）反应中被还原的HNO3的物质的量是；（4）1---5BBDCA6---10DABAC11---16CDDBAB17.【答案】（1）Ag+、Ba2+、NH4+Fe3+（2）NH4++OH—NH3↑+H2O18.【答案】（1）（方程式2分，方向1分，数目1分）（2）放出的气体能使品红溶液褪色，（1分）证明二氧化硫有漂白性。（1分）放出的气体使紫色石蕊溶液变红，（1分）证明二氧化硫是酸性气体。（1分）（3）吸收逸出的SO2气体，防止污染空气。（1分）（4）通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积（1分），从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染。（1分）19.【答案】（1）2SO2＋O22SO3（2）过氧化钠，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，2mol（3）①NH3，2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O20.【答案】（1）CH2SO4（2）2NO3－+3Cu+8H+