高中化学人教版物质结构与性质本册总复习总复习 市一等奖

2023年第一学期期中杭州五县七校联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3.所有答案必须答在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。（可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Ca-40Zn-65Na-23Fe-56S-32Cl-35.5C-12Cu一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个选项是正确的，共50分）1、下列叙述正确的是A．SiO2、CO均属酸性氧化物B．凡能电离出H+的化合物不一定都是酸C．纯碱、烧碱均属碱D．盐类物质一定含有金属离子2、下列化学用语对应正确的是A．CH4分子的比例模型： B．乙酸的化学式：C2H4O2C．乙烯的结构简式CH2CH2 D．F－的结构示意图：3、下列叙述正确的是A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B．屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2023年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火4、下列物质能导电，且属于电解质的是A．CuB．KNO3溶液C．熔融态的NaClD．HCl5、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．NaClOB．FeCl3C．NaHSO4D．Ba(OH)6、下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是①过量Fe与HNO3②铁丝在硫蒸汽中燃烧③过量的Fe在Cl2中燃烧④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe(OH)2露置于空气中A．①②③B．①③⑤C．③④D．③⑤7、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体D．H2与H3属于同素异形体8、下列说法正确的是A．SO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO4沉淀B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性C．SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色D．等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强9、下列有关实验的叙述正确的是A．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润PH试纸检验变蓝说明含有NH4+D．在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，证明含有钾元素，不含钠元素10、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，和CO的混合气体含有的电子数为B．标况下，足量Fe在2.24LC．1Lmol·Lˉ1醋酸溶液中含有H+离子的数目为D．18gD2O所含有的质子数，电子数均为10NA11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体,W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是A．元素非金属性由强到弱的顺序：W、Y、XB．离子半径由大到小的顺序：X、Y、ZC．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定D．WX与ZX中的化学键类型相同12、下列离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+B．澄清石灰中加入过量碳酸氢钠：Ca2++2OHˉ+2HCO3ˉ==CaCO3↓+H2O+CO32ˉC．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋CO2↑D．往酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2Iˉ＋2H2O2＝2H2O＋I213、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法正确的是A．电池工作时，锌失去电子，发生还原反应B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e—==Mn2O3+2OH—D．当锌的质量理论上减小6.5g时，溶液中通过电子14．下列说法正确的是A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力D．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构15、右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠16、“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极B．Cl2＋H2OHCl+HClO是氧化还原反应，则ICl＋H2OHCl+HIO也是氧化还原反应C．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁D．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中17、下列反应过程能量变化如下所示：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH下列说法错误的是A．H—H键比Cl—Cl键稳定B．正反应活化能比逆反应活化能高C．ΔH=—kJ·mol－1D．在相同条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2molHCl(g)，重新恢复到原来的状态时ΔH相同18、下列有关有机物的说法正确的是A．汽油、柴油和润滑油和植物油的主要成分都是碳氢化合物B．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性C．煤的干馏、汽化、液化都是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D．所有糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解19．下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同B．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物C．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键D．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症20、下列有关实验及现象、原理的描述正确的是A．光照条件下，甲烷通入氯水中，发生了取代反应使黄绿色变浅B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，两者反应原理一样C．乙醛与新制氢氧化铜溶液混合好后，加热，得到砖红色沉淀D．将一小粒钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，有气泡产生，比钠在水中的反应更剧烈—CH—CH2CH=CH2CH2OH—COOH21．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生水解反应A．①④B．只有⑤C．②⑤D．④⑤22、一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，10s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为:2X3Y+ZB．10s时Y的平均速率为mol·L－1·min－1C．X的转化率为%D．增大压强,该反应速率一定加快23、某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14B．由此反应可知还原性HCl＞CrCl3C．当转移电子时，被氧化的还原剂的物质的量为D．Cl2是该反应的氧化产物24、已知2Fe3++2I－=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+。往含有等物质的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列方程式书写不合理的是A.2I－+2Fe2++2Cl2=I2+4Cl－+2Fe3+B.2Br－+4I－+2Fe2++4Cl2=2I2+Br2+8Cl－+2Fe3+C.2Br－+2I－+2Fe2++3Cl2=I2+Br2+6Cl－+2Fe3+D.4I－+2Fe2++3Cl2=2I2+6Cl－+2Fe3+25．实验探究。下列有关说法不正确的是：A.由Ⅰ可知中一定存在Fe2O3、CuB.无法判断，混合物中是否含有Al2O3C.原混合物中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1D.1.92g固体成分为Cu二、填空题26.（6分）已知有机物化合物A-F存在下列关系：（1）写出E的官能团名称；=3\*GB3③的反应类型为。（2）写出=1\*GB3①的化学方程式。（3）下列有关上述重要有机物的说法正确的是：。A．上述化合物中只有E能与银氨溶液反应生成银镜B．F能够发生酯化，水解，氧化，加成等反应C．CDE三者可以使用新制氢氧化铜一种试剂加以鉴别D．将绿豆大小的钠块投入D中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生E．检验反应=5\*GB3⑤淀粉是否发生水解，可以往反应后的溶液中加入碘水检验27、（10分）无机化合物X含有2种元素，是农业生产的一种杀虫剂，具有以下一系列变化：已知：1、气体A是形成酸雨的主要物质之一；2、固体B是一种重要的建筑材料；3、在O2中充分灼烧得到2.8g固体B。4、盐G的结构和Na2O2类似请回答以下问题：（1）写出CO2的电子式；X的化学式是；（2）写出NaOH溶液中通入过量气体A的离子反应方程式（3）写出②的化学反应方程式；（4）盐C在空气中易变质，请设计实验检验盐C是否变质。28、（10分）实验室用氯化钠固体配制L的NaCl溶液，回答下列问题（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_________g；（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_________；（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．正确的操作顺序是_________；（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是_________；A．没有将洗涤液转入容量瓶中，B．加水定容时，水的量超过了刻度线C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，D．容量瓶洗涤后，未经干燥处理（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是___29、（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NOeq\o(→,\s\up10(ClO2),\s\do10(反应Ⅰ))NO2eq\o(→,\s\up10(Na2SO3水溶液),\s\do10(反应Ⅱ))无污染物反应Ⅰ的化学方程式是2NO＋ClO2＋H2O=NO2＋HNO3＋HCl，反应Ⅱ的化学方程式是__________________________________________________。(2)利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的过程如图3所示，写出电解池中通入NO一端的电极反应式：______________________________。(3)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1=1\*GB3①则NO2与SO2反应的热化学方程式为______________________________。=2\*GB3②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________________。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2e．混合气体的平均分子量不再变化=3\*GB3③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡时NO2的转化率＝____________。30、（9分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）上图C装置中球形干燥管的作用是。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。（5）步骤③的操作是。A1N的纯度是（用m1、m2表示）。三．计算题31、(5分)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如右图所示。回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为；（2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为g

2023年第一学期期中杭州五县七校联考高二化学试卷(参考答案)一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910答案BBDCADDCCA题号11121314151617181920答案BBCDCDBCBC题号2122232425答案BAABC二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．（6分）（1）醛基（1分）；氧化（1分）（2）CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+HOCH2CH3（2分）（3）