高中化学鲁科版第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构 公开课奖

1-1-2原子结构（第二课时）【学习目标】1、了解核外电子的排布的规律，会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。2、了解原子的最外层电子排布与与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。【学习重点】核外电子排布规律【联想质疑】原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？【交流研讨】根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征①核外电子的质量：×10-31②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8km/s，宇宙飞船11km/s；氢核外电子×108③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10【技能归纳】三、核外电子排布1、核外电子运动的特征【自主学习】P6【技能归纳】2、核外电子的分层排布电子层序号1234567电子层符号电子能量电子离核由到，电子能量由到【交流研讨】看表2总结每层最多可以排布的电子数目？核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188【技能归纳】3、核外电子排布的规律（1）电子总是从能量的电子层排起,然后由往排，称为原理。（2）各层最多能容纳的电子数目为（n为电子层数）。（3）最外层最多能容纳的电子数目为（K层为最外层，不超过个电子），次外层电子数目不超过，倒数第三层不超过个电子。注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。4、原子（离子）结构示意图【迁移应用】1、对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是 （） ①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷 ③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的 A．①②③ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥2、在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（）A．核电荷数为3的元素 B．核电荷数为14的元素C．核电荷数为6的元素 D．核电荷数为16的元素3、某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为 A．30 B．12 C．17 D．204、完成下列原子结构示意图：HNaAlAl3+FCl-5、下列微粒的结构示意图各表示什么微粒？【自主学习】P6【技能归纳】5、元素的性质与元素原子的最外层电子排布的关系（1）稀有气体原子最外层电子数为8(氦除外)，结构稳定，性质；金属原子最外层电子数一般少于4个，易电子；表现性；非金属原子最外层电子数4个，较易获得电子，表现性。（2）化合价是的一种重要性质。元素化合价的数值，与特别是有关。【迁移应用】6、下列粒子属于典型非金属元素的是 （）A．B．C．D．7、核电荷数1—20的元素中，下列叙述中正确的是：A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．某微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氖原子D．核电荷数为17的元素的原子容易得到1个电子8、下列叙述正确的是 （）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物【拓展视野】等电子数微粒的归纳核外电子数为10的微粒：①②阳离子③阴离子-核外电子数为18的微粒：①分子②阳离子③阴离子【迁移应用】9、下列各组粒子中，核外电子总数相等的是 （）A．K+和Na+ B．CO2和NO2 C．CO和CO2 D．N210、已知：A．B．C．D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A<B<C<D；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为A________、B____________、C_____________、D____________。

参考答案：【技能归纳】三、1.①质量很小②运动速率很快③运动范围很小④无固定的轨迹2.电子层序号1234567电子层符号KLMNOPQ电子能量电子离核由近到远，电子能量由低到高3.（1）最低低高能量最低（2）2n2(3)821832【迁移应用】NaAlAl3+FCl‾O2‾Mg2+S【技能归纳】5.(1)稳定失金属一般大于或等于非金属（2）元素原子的电子层结构最外层电子数【迁移应用】【拓展视野】10e‾:NeHFH2ONH3CH4Na+Mg2+