高中化学鲁科版物质结构与性质第三章物质的聚集状态与物质性质单元测试

第3章单元测试题（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）AUTONUM．不同聚集状态的物质具有不同的性质。下列有关物质的聚集状态与物质的性质的说法中正确的是（）。A．物质只有三种聚集状态：气态、液态和固态B．同一类型的晶体的各种性质一定完全相同C．同一种物质在不同的聚集状态下其微粒间的作用是相同的D．固态物质不一定都是晶体，也可以是非晶体AUTONUM．人们可以通过多种手段将玻璃加工成具有规则几何形状的固体，但这种具有规则几何形状的固体仍不能称为晶体。下列有关解释不正确的是（）。A．规则几何外形并不是晶体所具有的唯一特征B．具有规则几何外形的玻璃是人为加工的，不是在适宜条件下因晶体具有自范性而自发地形成的C．玻璃是不溶于水的固态纯净物，它不是在水溶液中析出的固体D．玻璃内部微粒在空间并不是按一定规律做周期性重复排列AUTONUM．有关等离子体的说法不正确的是（）。A．等离子体具有很好的导电性 B．等离子体中正、负电荷大致相等C．等离子体内部全部是带电荷的微粒D．等离子体用途十分广泛AUTONUM．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子环状结构中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见下图。则下列说法中正确的是（）。A．该化合物的化学式为C8KB．该物质是碳的另一种同素异形体C．该化合物中只存在离子键，不存在共价键D．该化合物在固态时一定不导电AUTONUM．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是（）。A．N60形成的晶体具有高硬度、难熔化的性质 B．稳定性：N60<N2C．等物质的量时，分解吸收的热量：N60>N2 D．沸点：N60>N2AUTONUM．已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成一种相同条件下密度最小的气体。下列有关氢化锂的说法中，不正确的是（）。A．氢化锂是一种电解质 B．LiH是离子晶体C．LiH是一种强氧化剂 D．LiH中Li+半径小于H—半径AUTONUM．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）。A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体易溶于有机溶剂(如苯、CCl4)中AUTONUM．微粒间作用的强弱与多种因素有关，由此也导致了由微粒构成的物质有不同的性质。下列说法中，正确的是（）。A．干冰融化时，分子中C=O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定AUTONUM．最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）。A．TiC B．Ti4C7 C．Til3C14AUTONUM．关于晶体的下列说法正确的是（）。A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低AUTONUM．下列叙述中正确的是（）。A．原子晶体中，共价键的键能越大，键长越短，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体AUTONUM．氯化钙是离子晶体，氯化钙的化学式CaCl2有丰富的涵义。以现在你对离子晶体的认识来分析，下列关于CaCl2的陈述中正确的是()。A．它表示氯化钙是由氯化钙分子构成的B．它表示氯化钙晶体是由氯离子和钙离子按2：1的数目比构成C．它表示氯化钙晶体是由氯原子和钙原子构成D．它表示在氯化钙晶体中，每个钙离子只和两个氯离子存在较强的作用AUTONUM．最近科学家成功地合成了一种新型的化合物，该化合物晶体中，每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述中不正确的是（）。A．该物质的化学式为CO4 B．晶体的熔、沸点高，硬度大C．C原子数与C—O化学键之比为1:4D．碳原子周围的共价键键角为°AUTONUM．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)（）。 A．124gP4含有P—P键的个数为4NA B．12g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA C．12g金刚石中含有C—C键的个数为NA D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NAUTONUM．由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有O2-和O22-(过氧离子)。在此晶体中氧元素和钠元质量之比是48∶92，其中O2-和O22-的物质的量之比为（）。A．2:1 B．1:1 二、填空题（本题包括3小题，共31分）16．（8分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C键能/kJ·mol－1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“＜”）SiC______Si；SiCl4_________SiO2（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应每生成1molSi时（填吸或放）热_____________kJ。17．(9分)已知有关物质的熔沸点数据如下：物质MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/℃28522072714190（×105Pa）沸点/℃360029801412请参考上述数据填空和回答问题：(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁而不用电解熔融MgO的方法生产镁的原因是____；(2)工业上常用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产金属铝，也不用电解熔融AlCl3的方法生产铝的原因；(3)设计简单实验，证明MgCl2、AlCl3所属晶体类型，其实验方法是_________。18．(12分)现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞［甲中x(用表示)处于晶胞的中心；乙中a(用表示)处于晶胞的中心；丙中c(用表示)、d(用表示)］的结构如下图所示：xxybacd乙甲丙通过观察和计算，可以推知：⑴甲晶体中x与y的个数比是；⑵乙中a与b的个数比是；⑶丙晶体的一个晶胞中有个c离子，有个d离子。⑷与c原子最近相邻的d原子有个。⑸晶胞甲中，若x和y的相对原子质量分别为X、Y，甲晶胞的棱长为h，则甲晶体的密度为g·cm-3（用含X、Y和h的关系式表示，阿佛加德罗常数用NA表示）。三、推断题（本题包括2小题，每小题12分，共24分）19．有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为AH4，其中A的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，晶体中碳原子的杂化方式是______。(2)B的氢化物的电子式为______，它与氢离子能否形成配位键。(填“能”或“否”)(3)A和B形成化合物的分子空间构型为______，属______分子(极性或非极性)，其晶体类型是______，俗名______。(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)_______________________。(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是_______________________________，离子方程式_______________________________。20．A、B两种短周期元素的原子最外层都只有一个电子。A的原子序数等于B的原子序数的11倍，短周期元素C与B易形成化合物B2C，该化合物常温下呈液态；C与A可形成A2C和A2C2⑴A的原子结构示意图为，在固态时属于晶体。⑵C在固态时属于晶体。B与C形成化合物B2C的化学式为，它是由键形成的分子，在固态时属于⑶B2C。⑷化合物A2C2所形成的晶体是晶体，晶体中含有的化学键类型有，⑸将B2C的蒸汽能过足量A2C2的固体后，发现固体的质量增加了8参考答案一、选择题1.D2.C3.C4.A提示：选定其中的一个三角形做为计算对象（如图），在三角形内部有4个碳原子，而三个顶点的每个顶点的钾原子被6个三角形所共有，故属于该三角形的钾原子个数为：3×1/6=1/2，碳原子与钾原子个数的个数比为8：1，即C8K。5.A提示：根据题意，N60是分子晶体，其硬度较小，熔点较低；N60中各氮原子间以共价单键结合，键能小于氮氮叁键，故N60不如N2稳定；N60为固态，其沸点高于N2。6.C提示：LiH是一种强还原剂。7.C提示：C3N4是原子晶体；C－N键长比C－C键长短；C3N4不溶于有机溶剂。8.B9.D提示：图示结构是分子的结构，而不是晶胞的结构，直接数出其中的钛原子和碳原子数，钛原子和碳原子个数比为14：13。10.D11.A12.B13.A提示：124gP4含有P—P键的个数为6NA；12g金刚石中含有C—C键的个数为2NA；60gSiO2中含Si—O键的个数为4NA。15.B提示：设O2-和O22-的物质的量分别为x、y，则有：16（x+2y）/23（2x+2y）=48/92，x：y=1；1二、填空题16.（1）＞＜（2）（3）吸收23617.（1）MgO的熔点太高，熔融时耗费大量能量（2）AlCl3不是离子晶体而是分子晶体，熔融的AlCl3不导电，不能电解。（3）熔融后，看是否导电，能导电者为离子晶体，否则为分子晶体。18.⑴2∶1⑵1∶1⑶4,4⑷6⑸三、推断题19.(1)金刚石sp3OOHH(2)能(3)直线型分子非极性分子晶体干冰(4)三ⅢAHClO4＞H2CO3＞Al(OH)3 (5)先有白色沉淀，滴入过量KOH时白色沉淀消失。+11281Al3++3OH—==+1128120.⑴金属⑵分子H2O极性极性分子⑶H2O分子间存在氢键作用，而同族其他元素的氢化物分子间不存在氢键，分子间作用力较弱⑷离子离子键、非极性共价键⑸设反应的过氧化