高中化学人教版有机化学基础本册总复习总复习 全国获奖

河南省洛阳市偃师六高2023学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列反应属于可逆反应的是（）溶于水的反应B.氢气和氧气的反应C.电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成H2OD.实验室加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气的反应【答案】A【解析】Cl2跟H2O的反应实为可逆反应。2．下列叙述正确的是A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]<c[（NH4）2SO4]<c（NH4Cl）B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C．mol•L－1盐酸与等体积mol•L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1D．mol•L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－）【答案】A【解析】A、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，铵根离子和亚铁离子水解相互抑制，且电离出两个铵根，故浓度最小。B、沉淀始终朝着溶解度小的方向进行；C、中和后，c(H+)=L；D、电荷守恒：c（H+）＋c（Na+）＝2c（CO32－）＋c（OH－）+c（HCO3－）物料守恒：c（Na+）＝c（CO32－）＋c（H2CO3）+c（HCO3－）；二者相减c（H+）＋c（H2CO3）＝c（CO32－）＋c（OH－）3．一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是A．Na2CO3CCO2CONaHCOB．Na2SSSO2Na2SO3Na2SO4C．NH4ClN2NaNO2NO2HNO3D．P2O5H3PO4Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4【答案】C【解析】试题分析：题干中的5种物质按照氯元素化合价升高的顺序排列的，符合这一顺序的是C考点：物质的分类。4．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入到过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④【答案】A【解析】2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑,3NaOH＋FeCl3=Fe（OH）3↓＋3NaCl；Al3+＋4OH-=＋2H2O；Ca（OH）2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3+2H2O；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑,2NaOH＋FeCl2=Fe（OH）2↓＋2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，综上分析满足既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①④。5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2－、X＋B．Y3＋、Z2－C．X＋、Y3＋D．X＋、Z2－【答案】B【解析】试题分析：根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W为O2-、X为Na+、Y为Al3+、Z为S2-，Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡；O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解，故正确的是B，答案选B。考点：考查元素推断以及影响盐类水解的因素6．下列混合物的分离方法不正确的是A．泥沙和食盐（溶解，过滤）B．汽油和水（分液）C．KNO3和KCl（降温结晶）D．乙醇和水（分液）【答案】D【解析】试题分析：A、利用泥沙和食盐在水中溶解性的不同可采用溶解、过滤的方法将二者分离，正确；B、汽油和水互不相溶且汽油的密度比水小，可采用分液的方法分离，正确；C、温度对KNO3和KCl的溶解度影响程度不同可采用降温结晶的方法将二者分离，正确；D、乙醇和水以任意比例互溶，不能采用分液的方法分离，错误。考点：考查化学实验、物质的分离和提纯。7．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是 （） A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为 B．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=·mol-1；将的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量 C．标准状况下，11.2LCl D．60g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA【答案】C【解析】重水的摩尔质量为20g·mol－1，一个重水分子中含有10个质子，故1.8g重水中含有的质子数为×10×NA/20=，故A错。可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于的H2在合成氨反应中不可能完全完全转化，因此放出的热量必小于，故B错。由于SiO2是呈空间网状的正四面体结构，60g石英相当于1molSiO2，含有的Si－O键数目应为4N8．TBC是优良的增塑剂，具有很好的相容性，且挥发性小、耐寒、耐光及耐水等，广泛用于医学卫生用品，它的结构式如右图，合成时柠檬酸与正丁醇合成数据如下：下表中实验数据均为用活性炭固体杂多酸作催化剂，实验时催化剂总量占原料的1%，实验结果如下表。表1：酸醇物质的量之比对酯化率的影响；表2：酯化时间对酯化率的影响；表3：酯化率随温度变化情况。表1n(酸)︰n(醇)1︰1︰1︰1︰1︰酯化率/%表2时间/h酯化率/%表3温度/℃130140145150160酯化率/%试回答下列问题（1）酯化反应适宜的条件n(酸)∶（醇）、时间/h、温度/℃分别是：▲(选填序号)。A．1∶5，1，130B．1∶，1，140C．1∶7，2，160D．1∶，3，145（2）TBC的一种标准谱图如右，它是▲（A、1H-NMR图谱B、红外光谱C、质谱）（3）TBC与足量NaOH溶液反应的化学方程式：▲。（4）柠檬酸的一种同分异构体A，能发生如下转化：A可能的结构式为：▲（只写一种）。【答案】（1）D；（2）B（3）（4）【解析】（1）如果抓住“酯化率”这个关键词，容易选出D；（2）需要记忆；（3）是对油脂碱性水解的理解，稍作变形；（4）首先要弄清柠檬酸的结构，然后A的结构必须满足水解（取代）后B和C碳原子相等，C中含有醛基或羰基，并且A包含酯的官能团。9．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是()A．氯气 B．二氧化硫C．醋酸钠 D．氯化钾【答案】C【解析】氯气是单质，不属于电解质；二氧化硫属于非电解质；醋酸钠属于电解质，由于其水解，破坏了水的电离平衡；氯化钾属于电解质，但其不能破坏水的电离平衡。10．以下各粒子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．SiF4B．BF3C．SF6D．PCl【答案】A【解析】共价化合物中元素的化合价的绝对值之和和元素原子的最外层电子数之和满足8，即说明该原子满足8电子稳定结构。所以选项A是正确的。11．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③【答案】A【解析】试题分析：①过氧化钠、②次氯酸和⑤臭氧等漂白的原理属于化学变化，是永久性的，而③二氧化硫的漂白作用不是永久性的，④活性炭属于物理吸附，所以漂白原理相同的是①②⑤，答案为A。【考点定位】本题主要是考查漂白作用原理判断【名师点晴】掌握常见的漂白剂漂白原理是解答的关键，归纳如下：用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白不可逆氯气次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆过氧化氢二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化可逆12．在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（）A．在中性溶液中：Al3+、K+、S042-、HCO3B．在由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：Fe2+、NH4＋、NO3-、ClO-C．在PH=11的溶液中：S032-、K+、Na＋、C032-D．在酸性溶液中：AlO2-、I一、NO3-、Na＋【答案】C【解析】A不共存。Al3＋与HCO3－发生双水解B不共存，溶液可能显酸性或者碱性，酸性时，H＋与ClO－不共存，在碱性时，OH－与Fe2＋不共存。C共存。D不共存。H＋与AlO2-反应，生成氢氧化铝。13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)B．LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)【答案】D【解析】试题分析：A．在LNa2CO3溶液，根据电荷守恒可得：c(OH－)+c(HCO3－)＋2c(CO32-)=c(H＋)+c(Na+),根据物料守恒可得：c(Na+)=2c(HCO3－)＋2c(CO32-)+2c(H2CO3)，将第二个式子代入第一个式子可得,c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，错误。B．LNH4Cl溶液，根据物料守恒可得：c(NH3·H2O)+c(NH4＋)＝c(Cl－),所以c(NH4＋)<c(Cl－)，错误；C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，根据电荷守恒可得：(CH3COO－)＞c(Na＋)＞cc(H＋)＞c(OH－)，错误；D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液，由于c(H+)=c(Cl-),根据电荷守恒c(Na＋)+c(H+)=c(Cl-)+c(NO3－)，所以c(Na＋)=考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。14．下列说法中，正确的是A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C．非极性键也可能存在于离子化合物中D．BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构【答案】C【解析】试题分析：相同原子组成的双原子分子中的共价键是非极性键，不同原子组成的双原子分子中的共价键是极性键，故A错误；1H质子数为1，中子数为0，故B错误；如离子化合物Na2O2存在非极性键，故C正确；BF3分子中每个氟原子各拿出1个电子与硼原子本身最外层的3个电子形成3对共用电子对，因此氟离子的最外层满足，但硼原子的最外层只有6个电子，故D错误。考点：考查了化学键、原子结构的知识15．（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H2O一般写在最后）：①镁橄榄石（Mg2SiO4):___________________________________________________________;②高岭石〔Al2(Si2O5)(OH)4〕:_____________________________________________________。（2）许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写为氧化物形式，请继续改写以下物质：HNO3____________；HCOOH_________________；KAl(SO4)2·12H2O____________________________。通过以上改写可知，HNO3的酸酐为__________，HCOOH与H2SO4反应可制________气体。（3）已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成Fe3Cl8，它可以看作是FeCl2·2FeCl3。类似地，碘与Fe在一定条件下可得到Fe3I8,则它可以看作是________________。【答案】（1）①2MgO·SiO2②Al2O3·2SiO2·2H2O（2）N2O5·H2OCO·H2OK2O·Al2O3·4SO3·24H2ON2O5CO（3）3FeI2·I2【解析】改写时注意中心元素的化合价不变，同时不能出现分数，不够时可在前面加计量数，如HNO3可视为2HNO3写作N2O5·H2O。对（3）因Fe3+与I-不能共存，故不能写成FeI2·2FeI3。16．(7分)(1)12.4gNa2X含有molNa＋，Na2X的摩尔质量为_____，其相对分子质量为______，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为________。(3)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为________。(4)20gA物质和14gB物质完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和molE物质，则E物质的摩尔质量为________。【答案】(1)62g·mol－16216Na2O(2)34－m(3)b/aNA(4)108g·mol－1【解析】17．（14分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的（填序号）：①A单质>B单质>R；②R>A单质>B单质；③B单质>R>A单质；④A单质>R>B单质。⑵在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体的晶体类型为；⑶写出D原子的核外价电子排布式_，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因；⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为，FeD2物质中具有的化学键类型为。【答案】（14分）⑴②(2分)⑵SP3(2分)分子晶体(2分)⑶3S23P4(2分)NH3与水分子形成氢键且发生化学反应(2分)⑷1：1(2分)离子键、非极性键(或共价键)(2分)【解析】18．(9分)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。（1）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的（填字母代号）。（2）滴定终点的现象是（3）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为（4）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，则对TiO2质量分数测定结果的影响是(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【答案】（1）a、c（2分）（2）溶液变为红色，且半分钟内溶液颜色不变化。（2分）（3）（或%）（3分）（4）偏高（2分）【解析】试题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管，答案a、c（2）因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe(SO4)2不再反应，生成血红色的Fe(SCN)3。滴定终点的现象是溶液变为红色，且半分钟内溶液颜色不变化（3）根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+,故n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cV×10-3mol，其质量分数为（或%）。（4）NH4Fe(SO4)2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏高19．[9分]（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间(min)12345氢气体积(mL)30120280350370①反应速率最大的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min)为_____________，原因是__________________________________________________②反应速率最小的时间段为_________，原因是___________________________（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率A．蒸馏水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液你认为他上述做法中可行的是__________________(填相应字母)；做法中不可行的理由是___________________________________________________。【答案】（1）①2-3min，因为该反应是放热反应，此时段温度较高_②4-5min，因为此时段c（H+）小（2）A、C置换出Cu，形成Cu-Zn原电池，使反应更快【解析】试题分析：（1）①2-3min时，氢气的体积增加的最多，2-3min反应速率最大，该反应是放热反应，此时段温度较高，温度升高占主导作用；②4-5min时，氢气的体积增加的最少，反应速率最小，因为此时段c（H+）减小占主导作用；（2）减小溶液中c（H+），使反应速率减小，A、C可行；加入CuCl2溶液，锌与CuCl2溶液置换出Cu，形成Cu-Zn原电池，使反应更快，B不可行。考点：考查化学反应速率及影响因素。20．9.6g铜与100mL质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的H2SO4在加热下发生如下反应：2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O，已知铜反应完全。计算：（1）（2分）原H2SO4的物质的量浓度。（2）（6分）被还原的H2SO4的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积（保留2位小数）。(备注：要求写出计算过程，只写结果不得分)【答案】（1）L（2）3.36L【解析】试题分析：c=（2）（6分）(备注：要求写出计算过程，只写结果不得分)解：设被还原的硫酸的物质的量为n1，生成的气体在标准状况时的体积为V.2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O1mol(被还原)64g22.4Ln19.6gV1mol64g22.4Ln19.6gVn1=V=3.36L答：原H2SO4的物质的量浓度为L被还原的H2SO4的物质的量为生成的气体在标准状况时的体积为3.36L考点：浓硫酸的性质。21．已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，且A能使品红溶液褪色；B、D为液体，D的浓溶液在常温下能使铁钝化；F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C；X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。（1）写出反应②的化学方程式：______________________。（2）写出反应①、⑥的离子方程式：①__________________；⑥_____________________。（3）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是____________________。【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）Cl2+SO2+2H2O＝4H++SO42－+2Cl－；MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（3）X＞C＞B＞D（或写作MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4(稀)）【解析】试题分析：已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，且A能使品红溶液褪色，则A是SO2；B、D为液体，D的浓溶液在常温下能使铁钝化，则D是硫酸；F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C；X是一种黑色粉末，判断反应是制备氯气的反应原理，X为MnO2，C为Cl2，F为HCl；B分子中有18个电子，和二氧化硫反应生成硫酸，说明B是氧化剂；推断B为H2O2，和MnO2反应，过氧化氢做还原剂生成氧气，E为O2。（1）根据以上分析可知反应②的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）根据以上分析可知反应①、⑥的离子方程式分别是Cl2+SO2+2H2O＝4H++SO42－+2Cl－、MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。（3）据图中信息，物质B为H2O2、C为SO2、X为MnO2，D为H2SO4，氧化性从强到弱的顺序依据反应关系：H2O2+SO2=H2SO4、H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，发生的氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物得到：MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4(稀)。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断【名师点晴】明确物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，反应特征和反应现象的推断是解题关键，需要熟练掌握物质性质，反应转化关系。解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过结构特征、反应特征、现象特征或其他的一些特征，找出突破口，也就是所谓的“题眼”，通过正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。例如本题的“题眼”是品红溶液褪色、钝化以及18电子，物质的颜色等，平时注意相关知识的概念。22．[化学——选修5：有机化学基础]芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是_____________。I含有官能团的名称是__________________。（2）⑤的反应类型是________________，⑧的反应类型是________________。（3）写出反应②的化学方程式：______________________________________。（4）D分子中最多有_____________个原子共平面。E的结构简式为__________________。（5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：__________________。①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。（6）将由D为起始原料制备的合成路线补充完整。________________________(无机试剂及溶剂任选)。合成路线流程图示例如下：【答案】（1）甲苯；羧基、肽键（2）取代反应；还原反应（3）（4）19；（5）或（6）【解析】试题分析：A与浓硝酸、浓硫酸混合反应生