高中化学人教版化学与技术本册总复习总复习 模拟试题卷

郏县一高2023学年高二下学期第一周考化学试题命题人：韩玲枝本试卷共5页，满分100分。考试时间90分钟。相对原子质量：H．1C．12N．14O．16Na．23Al．27S．32一、选择题(本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意。)1、化学与科学研究、日常生活有着密切联系，下列有关说法正确的是（）A、用酒精可以除去水壶中的水垢B、真假毛线可以通过灼烧的方法进行鉴别C、三聚氰胺（结构如右图）的摩尔质量为l26gD、八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，糖尿病人可以放心食用2、八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A、莽草酸的分子之间可能发生酯化反应B、莽草酸的分子式为C7H4O5C、莽草酸中含有苯环3、下列说法中正确的是（）A、某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB、分子中所有原子都处于同一平面C、和是同系物D、1mol可以和4mol氢气加成4．已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)△H=－270kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，形成2molHF(g)的化学键所释放的总能量大于断裂1molH2(g)和1molF2(g)的化学键所吸收的总能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量5．将V1mLmol·L-1HCl溶液V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（）A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约是mol·L-1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应6．25℃，101kPa时，强酸与强/碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)H=molB．KOH(aq)+HSO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)H=+kJ/molC．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=5518kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)H=11036kJ/mol7． 已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH-Q1；2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH-Q2；H2O(g)→H2O(l)ΔH-Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A．4Q1++Q2+10Q3+2Q2++9Q38．下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④加入生成物；⑤加入MnO2A.全部B.①②⑤C.②D.②③9．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A)＝mol／(L·ｓ)B．υ(B)＝mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝mol／(L·ｓ)D．υ(D)＝1mol／(L·ｓ)10．将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是（）损失质量损失质量损失质量损失质量损失质量损失质量损失质量损失质量0t0t0tOtABCD11．下列变化过程，属于放热过程的是()A．液态水变成水蒸气 B．酸碱中和反应C．弱酸电离 D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌12．下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是()①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1②C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2③S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l)ΔH4A．①③B．②④C．②③ D．①④13．下列说法正确的是()A．增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞 D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大14.如图所示，ΔH1=－kJ·mol-1，ΔH2=－kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是()(s、石墨)====C(s、金刚石)ΔH=+kJ·mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨mol石墨的能量比1mol金刚石的总能量大15．右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是()A．该反应为吸热反应B．反应物吸收的总能量小于形成生成物释放的总能量C．a与b相比，反应的活化能相同D．a与b相比，a的反应速率更快16．在气体反应中，改变条件：①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）A.①⑤B.①③C.②⑤D.③⑤17、已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是()A．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183kJ/molB．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/mol18、下列说法不正确的是()A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧反应都是放热的D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数19、同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是()A．2A(l)＋B(l)＝2C(g)ΔH1B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)＝2C(l)ΔH3D．2A(l)＋B(l)＝2C(l)ΔH420、含有KOH的稀溶液与1LL的H2SO4溶液反应放出的热量。下列热化学方程式正确的是()A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－molB．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(g)ΔH＝－molC．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝＋molD．KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－mol21、已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH2，下列说法中正确的是()A．碳的燃烧热ΔH为ΔH1kJ/molB．②能表示CO燃烧热的热化学方程式C．碳的燃烧热ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热22、用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析判断正确的是()A．OE段表示反应速率最快B．EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多C．FG段表示收集的CO2最多D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快23、将气体A2和B2各1mol充入容积为1L的容器中反应生成气体C，反应一段时间后，测得c(A2)＝L，c(B2)＝L，c(C)＝L，则C的化学式为()A．ABB．A2BC．AB2D．A2B3二、非选择题（本题包括3个小题，共31分。）24.（16分，每空2分）50mLmol/L盐酸与50mLmol/L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60mLmol/L盐酸跟50mLmol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mLLNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）25．（9分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=—99kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”或“降低”或“不变”），△H(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是