高中化学鲁科版第二章元素与物质世界第二节电解质 电解质习题

专题九电解质溶液1．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mLmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 ()A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)均等于K2．根据下表提供的数据，下列判断正确的是 ()化学式电离常数HFKa＝×10－4H2CO3Ka1＝×10－7Ka2＝×10－11HClOKa＝×10－8A.同温同浓度下，溶液的pH值：NaF>NaClO>Na2CO3B．结合H＋的能力：ClO－>COeq\o\al(2－,3)>F－C．碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2HF=2F－＋H2O＋CO2↑D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO3.常温下，稀释mol·L－1Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示()A．COeq\o\al(2－,3)的水解平衡常数B．溶液的pHC．溶液中HCOeq\o\al(－,3)离子数D．溶液中c(COeq\o\al(2－,3))4．有3种溶液①mol·L－1醋酸；②mol·L－1醋酸与mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液；③mol·L－1醋酸与mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是 ()A．3种溶液中pH最小的是①B．②和③溶液中所含微粒种类相同C．3种溶液中c(CH3COO－)大小顺序是③>②>①D．向②中加少量的CH3COONa固体则eq\f(cCH3COO－,cNa＋)减小5．常温下，下列关于电解质溶液的叙述中不正确的是 ()A．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)B．等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7C．等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))大小：NH4HSO4>NH4HCO3D．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH－)，前者小于后者6．常温下，对于①mol·L－1CH3COOH溶液②pH＝1HCl溶液③pH＝13的NaOH溶液④mol·L－1CH3COONa溶液，下列说法正确的是 ()A．①和②分别稀释100倍后的pH：②>①B．水电离出的c(OH－)：④>③>①>②C．若①和③混合后溶液呈中性：eq\f(cNa＋,cCH3COO－)<1D．若①和④混合后溶液呈酸性：eq\f(cNa＋,cCH3COO－)<17.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 ()A．稀释前，c(A)＝10c(B)B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol·L－1C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为78．(2023·北京理综，25)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_______________________________________________________________________________________________。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是______________________________________________________________________________。(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))变化关系如下表：n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))91∶91∶19∶91pH①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：________。a．c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))b．c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H＋)＝c(OH－)c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)9.(2023·广东理综，32)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有__________和__________以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入__________溶液调滤液pH至中性。(4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见下图。由图可得，随着温度升高，①__________________，②__________________。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)已知298K时，Ksp(CaCO3)＝×10－9，Ksp(CaSO4)＝×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。10．25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数×10－5K1：×10－7K2：×10－11×10－8回答下列问题：(1)物质的量浓度为mol·L－1的下列四种物质：a．Na2CO3，，，，pH由大到小的顺序是________； (填编号)(2)常温下mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________；A．c(H＋) \f(cH＋,cCH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－) \f(cOH－,cH＋)(3)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是___________________________________________________________________________________________________________________；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)，理由是___________________________________________________________________________________________________________。(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________________。(填准确数值)

答案2．D3．C4．D5．B6．D7．C8．(1)SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2eq\o(=,\s\up7(催化剂))2H2SO4(2)2OH－＋SO2=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)(3)①酸HSOeq\o\al(－,3)存在：HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)和HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，HSOeq\o\al(－,3)的电离程度大于水解程度②ab9．(1)Mg(OH)2CaSO4(2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2＋浓度减小，平衡正向移动，K＋增多(3)过量K2CO3稀H2SO4(4)①溶浸平衡向右移动②K＋的溶浸速率增大(5)CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)的平衡常数K＝eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))，据Ksp(CaSO4)、Ksp(CaCO3)可知，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(KspCaSO4,cCa2＋)，c(COeq\o\al(2－,3))＝eq\f(KspCaCO3,cCa2＋)，则有K＝eq\