高中化学人教版化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡学业分层测评14

学业分层测评（十四）(建议用时：45分钟)[学业达标]1．如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是()A．amL B．(50－a)mLC．一定大于amL D．一定大于(50－a)mL【解析】滴定管的零刻度在上面，50mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于(50－a)mL。【答案】D2．现用mol·L－1HCl溶液滴定10mLmol·L－1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A．10mL B．5mLC．大于5mL D．小于5mL【解析】用mol·L－1HCl溶液滴定10mLmol·L－1NaOH溶液正好需5mLHCl溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于mol·L－1，故中和NaOH所需体积大于5mL。【答案】C3．下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色B．利用“Ag＋＋SCN－AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——浅红色C．利用“2Fe3＋＋2I－I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色D．利用OH－＋H＋H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色【解析】A项利用过量KMnO4本身的颜色来确定终点；B中利用Fe3＋能与KSCN结合成Fe(SCN)3，浅红色为终点；C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色，无法判断终点；D中酚酞由无色滴定到浅红色为终点。【答案】C4．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．②①③⑤④【答案】B5．某学生用碱式滴定管量取mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A．大于mL B．小于mLC．等于mL D．等于mL【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为mL，但实际取出的液体体积偏大。【答案】A6．两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是()A．甲操作有错B．乙操作有错C．甲测定数值一定比乙小D．乙实际测得值较不准确【解析】锥形瓶不应用碱液润洗。甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。【答案】A7．用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是()A．加入5mL盐酸再进行滴定B．返滴一滴待测盐酸C．重新进行滴定D．以上方法均不适用【解析】若NaOH过量，则返滴一滴待测盐酸，若红色消失，说明NaOH未过量，若红色不消失，则说明NaOH过量。【答案】B8．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25mL待测NaOH溶液；(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中错误的是()A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7)C．(3)(5)(7) D．(1)(3)(5)(7)【解析】操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。【答案】D9．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)()A．配制500mL1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18mol/L浓硫酸时俯视读数B．配制100mL5mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数【解析】示意图为：A项先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使配得溶液浓度偏低；B项定容时仰视，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使配得溶液浓度偏低；假设C项是将由滴定管放出mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过mL刻度后才认为恰好为mL，放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测浓度偏高；D项NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小、V标【答案】C10．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品应放在________(填编号字母)称量。A．小烧杯中 B．洁净纸片上C．托盘上(2)滴定时，用0mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。A．甲基橙 B．石蕊C．酚酞 D．甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视____________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________________________________________

_______________________________________________。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次第二次【解析】(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；(4)由表中数据知，滴定时所用盐酸的体积为mL，根据c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,VNaOH)，求得c(NaOH)＝0mol/L。【答案】(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0%11．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色Na2SO3溶液，反应的离子方程式是2MnOeq\o\al(－,4)＋5SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O，请完成下列问题：(1)该滴定实验所需仪器为下列中的________。A．酸式滴定管(50mL)B．碱式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．胶头滴管J．漏斗(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因为___________________________________________________________________

_______________________________________________。(3)该实验选何种指示剂，说明理由__________________________________

_______________________________________________。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度______(填“大”或“小”)。【解析】(1)(2)酸性KMnO4溶液具有强氧化性，要放在酸式滴定管中，取用待测Na2SO3溶液要用碱式滴定管，再根据滴定所需的仪器可选出正确答案。(3)酸性KMnO4被还原为Mn2＋后由紫色变为无色。(4)俯视读得的数值偏小。【答案】(1)A、B、D、E、F、G、H(2)碱酸性高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为MnOeq\o\al(－,4)全部转化为Mn2＋时紫色褪去，现象明显(4)少小[能力提升]12．在25℃时，用mol·L－1的标准盐酸溶液滴定mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中KA．13 B．12C．10 D．11【解析】由图示可知，在V(HCl)＝mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，知c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,cNaOH)＝eq\fmol·L－1×20mL,mL)＝mol·L－1，c(OH－)＝mol·L－1，

c(H＋)＝10－13mol·L－1，pH＝13。【答案】A13．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂【解析】由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为mol/L，A错；曲线a起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。【答案】B14．如图是常温下向mL的盐酸中，逐滴加入mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是()【导学号：29910040】A．原盐酸的浓度为mol·L－1B．x的值为C．pH＝12，V值为D．原盐酸的浓度为mol·L－1【解析】当V(NaOH)＝0mL时，盐酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝mol·L－1；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝mL；当反应后溶液pH＝12时，eq\f(VNaOH×mol·L－1－mL×mol·L－1,VNaOH＋mL)＝1×10－2mol·L－1，解得V(NaOH)＝mL。【答案】A15．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NHeq\o\al(＋,4)＋6HCHO3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.5g；步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀；步骤Ⅲ移取mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮元素的质量分数______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度123若NaOH标准溶液的浓度为0mol·L－1，则该样品中氮元素的质量分数为________。【解