高中化学人教版本册总复习总复习 第四章第三节

1．下列说法不正确的是()A．硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3解析：选D。硫与O2反应的产物为SO2，与氧气的量的多少及浓度大小无关。2．下列关于二氧化硫的说法不正确的是()A．二氧化硫是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．二氧化硫有漂白作用C．二氧化硫溶于水后生成硫酸D．二氧化硫是一种大气污染物解析：选C。SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被空气中的O2氧化成H2SO4。3．下列有关SO3的说法中正确的是()A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO3不能使澄清石灰水变浑浊C．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色解析：选A。SO3与Ca(OH)2反应生成微溶物CaSO4和H2O，B项错；SO3与BaCl2在水溶液中反应可生成BaSO4沉淀，C项错；SO3不具有漂白性，D项错。4．下列离子方程式正确的是()A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B．向氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋解析：选B。A应为SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O；C应为2HCOeq\o\al(－,3)＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋2CO2↑＋H2O；D不反应。5.如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为有刺激性气味的气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)写出B与A的氢化物反应生成A的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出B→C的化学方程式：________________________________________________________________________。解析：由题意及设问可知，A是非金属元素单质，且其氧化物B是有刺激性气味的气体，B和C是A的两种氧化物且B和C的相对分子质量之比为4∶5，由此可推出A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4(浓)，E是H2SO3。答案：(1)S＋H2eq\o(=,\s\up7(△))H2S(2)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(3)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3基础巩固1．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是()A．两者都污染环境，危害健康B．两者都是形成酸雨的主要原因C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都易溶于水解析：选A。CO和SO2气体都污染环境，危害健康；SO2气体是形成酸雨的主要原因，能使品红溶液褪色，易溶于水，而CO不具有此性质，故选A。2．(2023·莆田一中高一质检)下列变化中，不属于化学变化的是()A．SO2使高锰酸钾溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色解析：选C。A项，SO2使高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化还原反应；B项，氯水中的HClO具有强氧化性使有色布条褪色；D项，SO2与NaOH反应使溶液碱性减弱。3．有关亚硫酸的下列叙述中不正确的是()A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．SO3溶于水，剧烈反应生成亚硫酸C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸不稳定，易分解为水和SO2解析：选B。亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性；亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2，因此二氧化硫与水反应是可逆反应，反应为SO2＋H2OH2SO3，所以溶液中有二氧化硫，具有漂白性；SO3溶于水，剧烈反应生成硫酸。4．(2023·黄山高一质检)高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是()A．BaSO3和BaSO4 B．BaSC．BaSO3 D．BaSO4解析：选D。SO3溶于BaCl2溶液，生成了BaSO4沉淀，并使溶液呈强酸性：BaCl2＋SO3＋H2O=BaSO4↓＋2HCl。而SO2溶于水生成H2SO3，酸性比盐酸弱，所以BaCl2与SO2水溶液不反应。5．下列关于硫的叙述正确的是()①硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界②分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作③硫与金属或非金属反应均作为氧化剂④g硫与g铜反应能得到g纯净硫化物A．①② B．③④C．①③ D．②④解析：选D。在火山喷口附近或地壳的岩层里存在硫单质；硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属(如氧、氯、氟等)反应时硫显还原性。6．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质()A．立刻褪色 B．慢慢褪色C．先褪色，后复原 D．颜色不褪解析：选D。将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质时发生反应为Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，所以有色物质颜色不褪去。7．(2023·天津一中高一质检)为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是()①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④ B．②③④C．②④③ D．③④⑤解析：选B。除杂时，所选试剂不能和被提纯物质反应，故①⑤不可以；②饱和的NaHCO3溶液除去SO2的同时放出CO2气体，且带出部分水蒸气，用③浓硫酸除去水蒸气后，再用④灼热的铜网除去O2，从而得到纯净的CO2。8．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有解析：选A。BaCl2溶液中通入SO2至饱和，二者不发生化学反应。当甲中加入足量双氧水时，SO2被氧化为SO3，SO3与H2O化合生成H2SO4，则得到BaSO4沉淀；当乙中加入足量NaOH溶液时，发生反应：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，则Na2SO3与BaCl2反应得到BaSO3沉淀。9．(2023·广州高一检测)将标准状况下3360mLSO2气体通入100mL2mol/L的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质组成是()A．Na2SO3 B．NaHSO3C．Na2SO3和NaHSO3 D．NaOH和Na2SO3解析：选C。n(SO2)∶n(NaOH)＝eq\f(3360×10－3,∶×2)＝3∶4，因为eq\f(1,2)＜n(SO2)∶n(NaOH)＜1，所以溶质为Na2SO3和NaHSO3的混合物。10．某化学实验兴趣小组的同学用如图装置通入SO2气体进行实验。(1)请填写表中空格：管中棉花的位置①②③④棉花浸取试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现SO2的性质酸性氧化物漂白性氧化性(2)写出③中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：SO2是酸性氧化物，由于硫元素为＋4价，是中间价态，既有氧化性又有还原性。有漂白作用，但不能使石蕊试液褪色。①中石蕊试液变红色，②中品红溶液褪色，③中SO2表现还原性，发生的反应为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI。答案：(1)①变红色②褪色③还原性(2)I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI11．某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种，将此气体通入氯水后溶液变为无色透明溶液。将得到的溶液分为两份，其中一份取出少量于试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。试回答：(1)气体A中肯定含有的气体是________________，理由是________________________________________________________________________。(2)气体A中肯定不存在的气体是______________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)气体A中不一定存在的气体是________________________________________________________________________。解析：将气体A通入氯水中得无色透明溶液，说明溶液中一定有SO2，因为SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；一定无H2S，因为2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，SO2和H2S不共存，且Cl2能氧化H2S生成S单质；一定无HI，因为2HI＋Cl2=I2＋2HCl，生成的I2微溶，且碘水呈褐色。向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀说明有SOeq\o\al(2－,4)，进一步证明有SO2气体；另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明一定有HCl，因为氯水中存在Cl－，且SO2与Cl2反应也生成了HCl。答案：(1)SO2气体通入氯水后溶液无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀(2)H2S、HI若有H2S、HI，在通入氯水后，会有S、I2单质生成，不能得到无色透明溶液，且SO2与H2S不共存(3)HCl、CO2能力提升12．(2023·天津高一质检)A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出A～F各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________。(2)写出A、B与水反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由框图中A、B两种气体等物质的量通入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液有白色沉淀G生成，可知溶液C、D中含有SOeq\o\al(2－,4)、Cl－。气体B通入到足量Ba(OH)2溶液有沉淀生成，且A、B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2，E为BaSO3。答案：(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－13．浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2H2O＋2SO2↑，用下图中给出的仪器组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提供浓硫酸、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)写出仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用C(1)B(2)(3)A品红溶液(4)A酸性KMnO4溶液(5)A(6)检验CO2(1)____________________________；(2)____________________________；(3)____________________________；(4)____________________________；(5)_______________________