高中化学人教版化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡单元测试 省一等奖

选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试题（满分100分,时间40分钟）第一部分选择题(共60分)单选题(本题包括10小题。每小题只有1个选项符合题意，每题4分，共40分)1﹑下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A.酸碱指示剂B.pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸2﹑将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性3﹑下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味4﹑已知：25°C时，，。下列说法正确的是A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C．25°C时，Mg(OH)2固体在20mlmol/L氨水中的Ksp比在20mLLNH4Cl溶液中的Ksp小D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF25﹑若溶液中由水电离产生的c（OH－）=1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3+Na+NOCl－B.K+Na+Cl－NOC.K+Na+Cl－AlOD.K+NHSONO6﹑25℃时，浓度均为mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是加水稀释pH均减小B.C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大7﹑“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．8﹑下列叙述正确的是A.水电离的c(H+)=10-4mol/L的溶液，有可能是稀盐酸B.NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降9﹑用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是A.将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较10．常温下，将mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减小二．双选题(本题包括5小题，每小题只有2个选项符合题意，每题4分，共20分，少选且正确得2分)11﹑对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.使温度都升高20℃C.加水稀释100倍后，盐酸的pH增大幅度大D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多12﹑常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A.pH=12的Ba（OH）2B.pH=12的氨水C.mol·L－1NaOHD.mol·L－1BaCl213﹑用食用白醋(醋酸浓度约为mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.pH试纸显示醋酸的pH为3～4B.醋酸钠溶液中滴加酚酞显红色C.等体积等溶质浓度的盐酸和醋酸分别与过量的镁条反应，产生的总氢气量相等D.白醋中滴入石蕊试液呈红色14、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是ALNa2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)＝LBLNa2CO3溶液：c(Na+)+c(H＋)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)15﹑中和滴定“用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液”的实验中，下列各操作能导致测定结果偏大的是A．碱式滴定管只用水洗，而未用待测液润洗B．锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗C．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前仰视刻度读数，滴定后俯视刻度读数三．填空题（40分）16﹑（9分）（1）某温度下，纯水中的c(H+)=×10-7mol/L,则此温度下纯水中的c(OH-)=mol/L;若温度不变,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=×10-6mol/L,则溶液的c(H+)=mol/L.（2）在25℃时，100mlL的盐酸与等体积L的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液的pH=_______________17﹑（9分）下表所示的是某些弱酸的电离常数（常温下），请根据要求作答。弱酸电离常数弱酸电离常数H2CO3K1=x10-7K2=x10-11CH3COOHK=x10-5H3PO4K1=x10-3K2=x10-8K3=x10-13H2C2OK1=x10-2K2=x10-5（1）比较上述四种酸的酸性强弱__________________________________________________________________________（2）写出1mol/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式：___________________________________________________________________________。（3）写出LNaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小顺序。___________________________________________________________________________18﹑（10分）书写按题目要求的化学方程式或离子方程式。（1）泡沫灭火器（里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3）的工作原理(用离子方程式表示)__________________________________________________________________________（2）AlCl3溶液加热蒸干后再加强热的过程中所发生的变化(用化学方程式表示)__________________________________________________________________________（3）向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化成黄色沉淀，在新得的固液混合物中再滴加Na2S溶液，又转化成黑色沉淀，写出相关离子反应方程式。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________19.（12分）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下CuO+2HCl=CuCl2+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O已知：离子Fe2+Cu2+Fe3+沉淀完全时的pH⑴为除去溶液中Fe2+，操作是_______________________________________________________________________________________________________________________________；⑵若此溶液只含杂质Fe3+时，要调整pH值在3~4之间，此时最好向溶液中加入。⑶为配制三氯化锑溶液(SbCl3)，取三氯化锑固体少许加2~3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀，指出此时溶液的pH值是（填小于、大于还是等于7）；应该如何配制三氯化锑溶液：。(4)在25℃下，向浓度均为mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀（填化学式）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=×10-11,KsP[Cu(OH)2]=×10

参考答案题号12345678910选项BDBBBCDDBA题号1112131415选项ACCDABADBC16﹑（9分）(1)×10-7（3分）×10-8（3分）(2)13（4分）17.（9分）(1)酸性：H2C2O4>H3PO4>CH3COOH>H2CO(2)c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(H2PO4－)+2c(HPO42－)＋3c(PO43－)（3）NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H