高中化学苏教版化学家眼中的物质世界 训练8

训练8溶液的配制及分析训练目标1.了解物质的量浓度的含义。2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。3．掌握容量瓶的使用方法。(10分钟)1．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为×10－3mol·L－1。这里的“×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度答案：D解析：根据单位可确定“×10－3mol·L－1”2．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将20gNaOH固体溶解在500B．将10gNaOH固体溶解在水中配成250C．将1L10mol·L－1的浓盐酸与D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水，0答案：B解析：A项，20gNaOH为mol，溶解在500mL水中，溶液体积大于0.5L，c(NaOH)小于1mol·L－1。B项，10gNaOH为mol，溶液体积为0.25L，则c(NaOH)为1mol·L－1。C项，1L10mol·L－1浓盐酸和9L水混合后溶液体积不是10L，c(HCl)不等于1mol·L－13．在容量瓶上没有标记的是()A．刻度线B．温度C．物质的量浓度D．溶液体积答案：C解析：容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓度。4．用NaCl固体配制mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是()A．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上B．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线D．将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成答案：B解析：A项，NaCl固体需放在纸上称量，不能直接放托盘上。B项，溶液溅出，导致溶液浓度偏低，为了保证配制的溶液浓度准确，需重新配制。C项，固体物质在烧杯中溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中。D项，溶液体积不等于1L，c(NaCl)不等于mol·L5．某同学帮助水质检测站配制480mLmol·L－1NaOH溶液以备使用，请回答下列问题。(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、________。(2)该同学应用托盘天平称取NaOH固体的质量为________g。(3)使用容量瓶前需检查是否漏液，检查的方法是________________________________。用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是________(填序号)。A．干燥的B．不漏液的C．用欲配制的溶液润洗过的(4)配制过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。答案：(1)500mL容量瓶(2)(3)向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞紧瓶塞，倒置容量瓶检查是否漏水，若不漏水，将容量瓶正放，旋转瓶塞180°，再次倒置，检查是否漏水，若两次检查均不漏水，则说明容量瓶不漏水B(4)偏高解析：(1)没有480mL的容量瓶，需要配制500mL溶液，要选用500mL容量瓶。(2)按配制500mL溶液计算NaOH的质量，即m(NaOH)＝0.5L×mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g。(36．实验室欲用NaOH固体配制250mLmol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题。(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨振荡正确的操作顺序为________。本实验需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、________。(2)需准确称量NaOH固体的质量为________g。答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、胶头滴管(2)解析：(1)根据配制溶液的一般步骤可确定操作的先后顺序。配制250mL溶液，应选择250mL的容量瓶，定容时要使用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，即还需要用到的仪器是250mL容量瓶和胶头滴管。(2)n(NaOH)＝0.25L×mol·L－1＝mol，则m(NaOH)＝mol×40g·mol(35分钟)一、选择题(单选)1．从500mLmol·L－1NaCl溶液中取出100mL溶液，下列对这100mL溶液的叙述正确的是()A．物质的量浓度为mol·L－1B．溶液中含1molNaClC．溶液中含29.25gD．物质的量浓度为mol·L－1答案：A解析：A项，溶液是均一稳定的混合物，物质的量浓度不变。B项，溶液中含NaCl的物质的量为mol·L－1×0.1L＝mol。C项，溶液中含NaCl的质量为58.5g·mol－1×mol＝5.852．用40gNaOH固体配成2LA．mol·L－1B．5mol·L－1C．10mol·L－1D．20mol·L－1答案：A解析：NaOH的物质的量为1mol，c(NaOH)＝eq\f(1mol,2L)＝mol·L－1。3．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为()A．6：3：2B．1：1：1C．9：3：1D．3：2：1答案：C解析：设三种溶液中Cl－完全沉淀消耗AgNO3溶液的体积分别为3L、2L和1L，则参加反应的KCl、CaCl2和AlCl3的物质的量之比为3：1：eq\f(1,3)，故KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为9：4．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏高的是()A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．定容时凹液面最低处低于刻度线C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液D．转移过程中有少量溶液溅出答案：B解析：A项，溶质损失，导致所配溶液浓度偏低。B项，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高。C项，容量瓶是否干燥，对所配溶液浓度无影响。D项，溶质损失，导致所配溶液浓度偏低。5．配制一定物质的量浓度的溶液时，液面略高于容量瓶的刻度线，则应采取的措施是()A．用胶头滴管吸出多余的液体B．为保证溶液浓度准确，需重新配制溶液C．液体超过较少，不用处理D．将容量瓶适当加热，蒸发除去适量水答案：B解析：A项，胶头滴管吸出的液体中也含有溶质，导致所配溶液浓度偏低。C项，不处理，溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低。D项，容量瓶不能加热。6．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配NaOH溶液浓度偏高的是()A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水，未到刻度线C．没有洗涤烧杯和玻璃棒2～3次D．称量NaOH固体时，NaOH固体和砝码放错托盘答案：B解析：A项，NaOH潮解吸水，导致所配NaOH溶液浓度偏小。B项，溶液体积偏小，导致所配NaOH溶液浓度偏高。C项，没有洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，造成溶质损失，导致所配NaOH溶液浓度偏小。D项，若称量的NaOH固体的质量为整数，则对所配NaOH溶液的浓度无影响；若称量的NaOH固体的质量不是整数，则实际称量的NaOH固体的质量偏小，所配NaOH溶液的浓度则偏低。7．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为mmol/L，表示该体检指标的物理量是()A．溶解度(S)B．物质的量浓度(c)C．质量分数(ω)D．摩尔质量(M)答案：B解析：从单位上可看出是物质的量浓度。8．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是()A．使用前不用检查容量瓶是否漏液B．只是用来配制准确浓度的仪器，不宜用来贮存溶液，也不能用来加热C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡答案：B解析：此题涉及容量瓶的使用和操作。容量瓶使用前要检查是否漏液，洗涤后无需烘干，不能在容量瓶里稀释或溶解固体。另外，振荡方式不对。9．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；⑥酸式或碱式这六项中的()A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤答案：D解析：容量瓶通常要标明在20℃下使用，并指明其规格(容积为多少10．体积相同的某营养液两份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2(1)molmolmol—(2)molmol—mol两份营养液中离子浓度()A．完全相同B．完全不同C．仅c(K＋)相同D．仅c(Cl－)相同答案：A解析：(1)中：n(K＋)＝mol＋mol×2＝mol，n(Cl－)＝mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝mol＋mol＝mol，n(Zn2＋)＝mol；(2)中：n(K＋)＝mol＋mol×2＝mol，n(Cl－)＝mol＋mol×2＝mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝mol，n(Zn2＋)＝mol。所以A项正确。二、非选择题11．配制mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调节平衡，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，③写出一个标有配制日期的“mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：(1)___________________________________________________________；(2)_________________________________________________________；(3)__________________________________________________________；(4)___________________________________________________________；(5)____________________________________________________________；(6)____________________________________________________________；(7)____________________________________________________________。答案：(1)NaOH应放在干燥的烧杯中称量(2)用过的游码未拨回原处(3)托盘天平只能称出～0.2g，(4)烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶(5)溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中(6)容量瓶中的溶液未摇匀(7)配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内解析：该题要求弄清一定物质的量浓度溶液的配制步骤和操作以及相关仪器的使用。12．某同学用固体NaOH配制1000mLmol·L－1的NaOH溶液，回答下列问题。(1)请补充完整实验的简要步骤：①计算；②称量NaOH固体________g；③溶解；④冷却并转移溶液；⑤洗涤；⑥________；⑦摇匀。(2