高中化学人教版第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律 全国公开课

内容：元素周期律2时间：2023年3月内容：元素周期律2时间：2023年3月命题人：于菲周希 姓名： 班级： 一、选择题1、某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是()A．X可能是金属元素B．由X形成的含氧酸均为强酸C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水2、运用元素周期表的变化规律，推断下列说法不正确的是()A．铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性B．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定，砹化银是有色不溶于稀HNO3的沉淀C．硫酸锶难溶于水和稀HNO3，其氢氧化物为强碱D．硒化氢是无色无味气体，没有H2S稳定3、已知Xn－、Yn＋、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是()A．离子半径大小关系是Xn－<Yn＋B．原子序数关系是Z>Y>XC．Z一定是稀有气体元素的原子D．原子半径关系是Y<X4、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为().A．第ⅢA族

B．第ⅠA族C．镧系元素

D．第ⅢB族5、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A.(A－N＋m)mol

B.(A－N)molC.a(A－N)/(A+m)mol

D.a(A－N＋m)/(A+m)mol6、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为ⅠA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是（）A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物C．X是VA族元素D．氢化物的稳定性：HnZ>HnX7、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是

（

）

A．原子半径：X>Y>Z>W

B．金属性：X<Y，还原性：W2->Z-C．原子最外层电子数：Y>X>Z>W

D．原子序数：Y>X>Z>W8、X、Y、Z是元素周期表中的三种短周期元素，三者的位置关系如图所示，已知X最外层电子数 X Z Y 为2，则下列叙述中正确的是(

)A．Z一定是活泼的金属元素B．Y不存在最高价氧化物C．1molY的单质溶于足量水时，反应转移的电子为1molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性9、下列说法正确的是(

)A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大D．碱金属随原子序数的增大，熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，熔沸点逐渐升高10、某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（

）A．原子半径比钾的原子半径大

B．氯化物难溶于水C．离子半径比氯离子半径大

D．碳酸盐难溶于水11、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同12、下列说法正确的是（

）A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期二、非选择题13、(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是________________。(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为________。14、(10分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的价电子数________。②第三周期元素的最高化合价________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：①X为________(名称)，Y为________(元素符号)，Z原子结构示意图为________。②N的最高价氧化物的水化物的化学式为__________。③工业上制取单质M的化学方程式为______________。15、元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性16．(14分)A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B元素的名称为__________；B在周期表中的位置是第________周期第________族。(2)C的元素符号为________，C的最高价氧化物的化学式为____________。(3)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。17．(14分)U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低，U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：（1）U表示的含义是。

（2）U与U互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是(填序号,下同)。

A．元素符号相同B．物理性质相同C．化学性质基本相同D．在周期表中位置相同（3）下列有关U说法不正确的是。

A．U原子核的中子数与质子数之差为51B．U与U的质子数、电子数都相等C．U与U是两种质子数相同,中子数不同的原子D．U与U是同种原子Ⅱ．锂的材料在社会生活中广泛应用,如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2用作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题:（1）Li和Li用作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是(填序号，下同)。

A．Li和Li互为同位素B．Li和Li属于同种核素C．LiH和LiD的化学性质不同D．LiH和LiD是同种物质（2）下列说法不正确的是。

A．碱性:Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOHB．半径:K>Na>Li>Li+C．氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+D．金属性:Cs>Rb>K>Na>Li>Be（3）在元素周期表中,锂和镁的性质非常相似，如都能在氧气中燃烧生成氧化物等。从原子结构角度分析，锂与镁性质相似的原因是。

元素周期律定时练2参考答案1、答案D解析由X原子的最外层电子数为(2n－1)可以推知n≤4，则X的电子层数≤3，X为短周期元素。当n＝4时，X为Cl元素；当n＝3时，X为N元素；当n＝2时，不符合题意。HNO2和HClO均为弱酸，B项错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。2、D3、C4、B5、D6、B7、D8、D9、D10、D11、B12、C13、答案(1)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32(2)n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29解析(1)因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32。(2)对于第1、2、3周期，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数只相差5，而对于第4、5周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数则相差15；而对于第6、7周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差29。14、(1)①第ⅡA族元素的价电子数都是2，b符合。②第三周期元素的最高化合价从＋1价逐渐增大到＋7价，c符合。③F-－、Na+＋、Mg2+＋、Al3+＋的离子半径为F->Na+＋>Mg2+＋>Al3+＋，a符合。(2)已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，则Y为O。M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3，则M为Si。由X、Y、Z、M、N的原子序数关系和N、Z、X的简单离子形式可知，N为Cl，Z为Na，X为H。答案：(1)①b②c③a(2)①氢O②HClO4③SiO2+2Ceq\o(=,\s\up17(高温))Si+2CO↑15、答案(1)(2)bc解析(1)根据题意可知，与Cl同族的短周期元素为F，其原子序数为9，最外层电子数为7，电子层数为2，故其原子结构示意图为。(2)比较元素的非金属性强弱可以通过比较元素的气态氢化物的稳定性或者最高价氧化物对应水化物的酸性，气态氢化物越稳定、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，也可以通过单质之间的置换反应比较，故只有b、c正确。16、解析：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，A是H；B的原子半径是其所在主族中最小的，说明B为第一周期或者第二周期元素，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为N；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C的最外层电子数为6，次外层为8，由此推出C为S；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层排布，两元素可形成化合物D2C答案：(1)氮ⅤA(2)SSO3(3)KOH17、解析:Ⅰ.(2)同位素中“位”指在周期表中的位置,因为同位素的电子数相同,所以,它的最外层电子数相同,决定同位素的化学性质基本相同。又由于同位素的质量数不同,单质的密度等物理性质不同。(3)依题意U的中子数为23