高中化学人教版第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 省一等奖

人教版高中化学必修一第一章《从实验学化学》第一节《化学实验基本方法》教学设计（第2课时）蒸馏和萃取教学目标一、知识与技能1、了解蒸馏的原理及应用。2、熟练掌握萃取的实验操作，明确萃取剂选择的条件。二、过程与方法1、体验实验室较正规的蒸馏和萃取操作方法。2、学会对混合物采取合理的分离和提纯的方法。三、情感态度与价值观1、建立从实验学化学的观点。2、能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。树立绿色化学思想，形成环境保护的意识3、通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。教学重难点重点：蒸馏和萃取的原理、实验操作步骤及注意事项。难点：蒸馏、萃取的操作及分液漏斗的检漏。教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入【图片展示】同学们在很多影视剧中看到过这样的场景：英雄豪杰大碗喝酒、大口吃肉，更有武松连喝18碗独闯景阳冈，令我们甚是羡慕。而现如今，生活中我们所看到的并非如此，这是什么原因呢？这里边又有什么秘密呢？学生思考、讨论交流。部分学生能想到古代酿酒缺少蒸馏工序，所以纯度很低。设问抛出教材中的问题。即：上节课我们学习了粗盐的提纯，最终我们得到了较纯净的食盐水，那现在又如何能将食盐水变为蒸馏水呢？【视频播放】《蒸馏水的制取》带着问题看视频新知学习实验探究完成下面的表格：实验现象1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3(硝酸银)溶液和几滴稀硝酸。2．在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，按课本图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷凝水。加热烧瓶，弃去开始馏出的液体，用锥形瓶收集约10mL100℃时的馏分，停止加热。3．取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。(得到的液体中含有Cl－吗？)写出以上过程中的化学反应方程式：。思考交流1．什么是蒸馏？利用的原理是什么？在蒸馏实验中用到了哪些实验仪器？2．在冷凝管中通入冷却水时，应怎样通入冷凝水？3．在蒸馏实验中，在烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是什么？若忘记加沸石，该怎么办？4．目前世界各国淡水缺乏已是不争的事实，而海水相对充足，你认为能用海水蒸馏得到淡水吗？若能，你认为这种方法能用于大规模海水淡化工程吗？海水淡化车间海水淡化工程船学生思考交流达成共识归纳总结1．蒸馏适用于分离互相溶解、且沸点相差较大的液体混合物。2．冷凝水应从下口流进，上口流出。3．蒸馏实验中，在烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是防止液体暴沸。4．温度计的水银球应在支管口处。理解记忆【展示图片】依据图片设疑：修车师傅每次修完汽车后如何洗去满手的油污呢？独立思考半分钟，小组讨论半分钟实验探究指导学生做实验1-4记录现象思考交流1．待液体分层后，你看到的现象有哪些？分液漏斗内的两层液体如何注入烧杯中？2．这种分离物质的方法利用的原理是什么？3．什么是萃取？萃取的条件是什么？在萃取实验中所用的主要仪器是什么？4．在用分液漏斗进行萃取实验前，你认为应该干什么？如何操作？讨论交流归纳总结1．分液漏斗在使用前要检查是否漏水。2．萃取利用的原理是一种溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，从而使溶质从一种溶剂中被提取到另一种溶剂中。3．萃取剂选择的依据：①与原溶剂互不溶；②与溶质不发生化学反应；③溶质在其中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。4．萃取完成后，下层液体从下口流出，上层从上口倒出。5．要把溶质完全分离出来，通常要多次萃取。理解记忆本节课小结萃取结束后，碘和水并未彻底分离，顺理成章的，我引入分液这个操作。并强调萃取和分液是两个独立的方法，萃取后接着需要分液；而不溶的两种液体可以直接采用分液的方法分离。分液后的碘溶解在四氯化碳中，继续采用蒸馏操作将二者分开。由此让学生明白：蒸馏和萃取都可以对两种液体组成的混合物加以分离，但适用的对象不同，我们要根据物质的性质合理选择和利用分离方法。本节课的难点内容均以实验分析法一一突破。最后，我将化学的英文单词chemistry作了个小小的变形，即chemistry，化学就是尝试。板书设计二、蒸馏和萃取1、蒸馏：利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。蒸馏操作注意：沸石防暴沸、冷却水下进上出。2、萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解能力不同进行分离或提纯的方法。萃取剂的选择原则：与原溶剂不互溶，提纯物质在萃取剂中溶解度大于原溶剂。分液漏