高中化学人教版第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸 说课一等奖

专题氨、硝酸和硫酸1．【淮南市2023学年度第一学期期末】下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）A．Cl2B．O2C．SO2D．NH3【答案】B考点：考查气体的干燥。2．【朝阳区2023学年度第一学期期末】用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）①中的物质②中的物质预测①的现象A酚酞溶液浓盐酸无明显变化B浓硫酸浓氨水冒白烟C酚酞溶液浓氨水溶液变红D氯化铝溶液浓氨水出现白色沉淀【答案】B【解析】试题分析：A、浓盐酸挥发，酚酞与酸显无色，结果和现象一致；B、浓硫酸是难挥发性的酸，浓氨水易挥发，不可能产生白烟，结果和现象不一致；C、浓氨水易挥发，挥发出的氨气溶于酚酞，酚酞溶液遇碱变红，结果和现象一致；D、浓氨水易挥发，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，结果和现象一致。考点：考查物质的性质。3．【苏州五中2023学年度第一学期期中】某溶液中存在大量的NH4+，SO42﹣，Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（） A．OH﹣ B． Ba2+ C． K+ D． Ag+【答案】C【解析】试题分析：A．OH﹣与NH4+离子反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．SO42﹣与Ba2+反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+不与NH4+、Ba2+、Cl﹣发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ag+与Cl﹣发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．考点：离子共存问题．.4．【武汉二中2023学年度第一学期期末】下列有关实验装置的说法中正确的是（）NaHCO3澄清石灰水Na2CO3水NaOH溶液NaHCO3澄清石灰水Na2CO3水NaOH溶液Cl2碱石灰NaOH固体浓氨水A．图1装置可制取、收集干燥纯净的NH3B．图2装置可以完成“喷泉”实验C．图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D．图4装置可用比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性【答案】B考点：实验方案的评价。5．【江苏省南通中学2023学年度第一学期期末】右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）硫酸化学纯（硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：／cm3质量分数：98％A．该硫酸试剂的物质的量浓度为mol/LB．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C．50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为molD．gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2L【答案】A考点：浓硫酸的性质，物质的量浓度和质量分数的换算。6．【台州中学2023学年第一学期第一次统练】下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是（）A．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-C．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性【答案】B【解析】试题分析：体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故A正确；加入盐酸产生无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊的离子可能是碳酸氢根离子，B错误；加入氯化钡产生白色沉淀，也可能是氯化银沉淀，故有银离子的干扰，不能确定硫酸根存在，C错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性D正确；答案选B考点：物质的检验7．【郑州市第47中学2023学年上期10月月考】保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是()A．①②④⑤ B．②③④⑥C．①②④⑥ D．③④⑤⑥【答案】C考点：常见污染物的来源、危害及治理8．【江苏省扬州中学2023学年第一学期质量检测】常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）A．MnO2CuOFeOB．Na2CO3CaCO3K2CO3C．AgNO3KNO3Na2CO3D．(NH4)2SO4K2SO4NH4Cl【答案】B【解析】试题分析：A、用稀盐酸来鉴别三种物质，与稀盐酸反应生成蓝绿色溶液的是CuO，生成浅绿色溶液的是FeO，不反应的是二氧化锰，可以用一种试剂鉴别，错误；B、三种物质均是碳酸盐，除碳酸钙不溶于水外，其余的性质均，所以不能用一种试剂鉴别，正确；C、与盐酸反应产生白色沉淀的是硝酸银，产生气体的是碳酸钠，无现象的是硝酸钾，可以用一种试剂鉴别，错误；D、与氢氧化钡溶液反应只产生白色沉淀的是硫酸钾，只刺激性气体的是氯化铵，既产生气体又产生白色沉淀的是硫酸铵，可以用一种试剂鉴别，错误，答案选B。考点：考查物质的化学性质，鉴别试剂的判断9．【龙岩市一级达标校2023学年度上学期期末】下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料【答案】D【解析】试题分析：氨气是碱性气体，会和浓硫酸反应，不能用浓硫酸来干燥，A错；用二氧化硫漂白的食品对人的肝脏、肾脏有严重的损害作用，故二氧化硫不能用于食品的漂白，B错；浓硝酸在常温下会和铜发生反应，不能用铜来贮运浓硝酸，C错；铝可用于高压线的材料，D对，选D。考点：气体的干燥，二氧化硫的性质，铜、铝的性质。10．【泰州市姜堰区2023学年度上学期期末】下列有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论AFe粉与水蒸气加热，产生气体通入肥皂水冒泡反应生成H2B溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)C向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2D将某未知溶液作焰色反应来鉴定所含金属元素，肉眼直接观察到黄色火焰溶液中含钠元素，但不能确定是否含钾元素【答案】D考点：考查物质的检验。11．【太原五中2023学年度上学期期末】下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻B．常温下都能用铝制容器贮存C．露置于空气中，容器内酸液的浓度都增大D．常温下都能与铜反应【答案】B考点：硝酸和硫酸的性质。12．【杭州地区（含周边）重点中学2023学年度上学期期末】固体X只可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．白色沉淀乙不一定是Al(OH)3C．固体X中一定存在(NH4)2SO4、MgCl2D．固体X中一定存在FeCl2、【答案】B【解析】试题分析：由框图可知固体X与Ba(OH)2生成气体甲，且气体甲可使是瑞德红色石蕊试纸显蓝，则气体甲为氨气，故X中必有硫酸铵；且生成白色沉淀甲，沉淀久置无明显变化，故沉淀为硫酸钡或还含有氢氧化镁，且一定不含有氢氧化亚铁，故固体X中可能含有氯化镁，一定不含有氯化亚铁；故C、D项错误；无色溶液甲通二氧化碳产生白色沉淀乙，且白色沉淀乙可溶于盐酸，由于第一步加入了过量的氢氧化钡，故通入二氧化碳产生沉淀一定含有碳酸钡，还可能含有Al(OH)3，故B项正确；铝元素来源于单质铝或氯化铝，故无色气体甲还可能含有氢气，故A项错误；本题选B。考点：无机框图推断。13．【云南省玉溪一中2023学年度上学期期末】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加g，则下列有关叙述中正确的是（）A．参加反应的硝酸的物质的量为B．加入合金的质量可能为C．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mLD．溶解合金时产生NO气体体积（以标准状况)【答案】A考点：考查硝酸的化学性质及计算。14．【乐山市2023学年度上学期期末】下列关于氨气的说法正确的是（）A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥B．NH3是电解质，所以氨水能导电C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸【答案】D考点：氨气的性质。15．【揭阳第一中学2023学年度上学期期末】在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（）A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红【答案】D【解析】试题分析：浓硫酸具有吸水性，故ABC正确；由于浓硫酸具有脱水性，pH试纸变黑色，故D错误。考点：本题考查浓硫酸的性质16．【东城区2023学年度上学期期末】氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述不正确的是（）A．有刺激性气味、密度比空气小B．遇氯化氢产生白烟C．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D．其水溶液能使酚酞溶液变红【答案】C【解析】试题分析：氨气遇湿润的红色试纸变蓝，C项错误。考点： 氨气的性质。17．【河北省正定中学2023学年度上学期期末】不属于氮的固定的变化是（）A．氨催化氧化制硝酸 B．由氮气和氢气合成氨气C．镁条在氮气中燃烧 D．豆科植物的根瘤固氮【答案】A【解析】试题分析：氮的固定为将游离态氮固定为化合态的氮，故B由氮气和氢气合成氨气、C．镁条在氮气中燃烧、D．豆科植物的根瘤固氮，三者均属于氮的固定，A．氨催化氧化制硝酸，则是将化合态氮转化为另一种化合态氮，不属于氮的固定，故A项错误；本题选A。考点：化学用语考查。18．【四川省广安市2023学年度上学期期末】在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中A．①②③④B．②④①③C．①③④②D．②①④③【答案】D考点：考查氧化还原反应。19.【成都市2023学年度上学期期末】如右图，烧瓶中充满干燥气体a,胶头滴管及烧杯中均为液体b，挤压胶头滴管，然后打开弹簧夹f，烧瓶中出现喷泉，最后烧瓶充满b。下列不符合上述条件的是（）a(干燥气体)b(液体)AHCl水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2饱和食盐水DNH3水【答案】C【解析】试题分析：A、HCl极易溶于水，气体被全部吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，正确；B、CO2与NaOH溶液反应，气体被全部吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，正确；C、Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，错误；D、NH3极易溶于水，气体被全部吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，正确。考点：考查喷泉实验。20．【菏泽市2023学年度上学期期末】某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）A．甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀 B．乙可用于证明过氧化钠与水反应放热C．丙可用于制备并收集少量NO2气体 D．丁可用于实验室制备少量氨气【答案】C考点：考查化学实验设计与评价。21．【云南省玉溪一中2023学年度上学期期末】（12分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平)（1）硝酸在该反应中表现出的性质是_____。（2）被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是_____，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_____mol。（3）被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为L，则被还原的硝酸的物质的量是____mol，参加反应的硝酸的物质的量是_____mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为_______。【答案】29．（1）酸性和氧化性；（2）；；（3）；1mol；1：3；考点：考查硝酸的化学性质。22.【临川一中2023学年度上学期期末】（8分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（已知硝酸的还原产物是NH4NO3）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则（1）B与A的差值为：mol（2）DE段生成物的物质的量为：mol。（3）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为：（4）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式：【答案】（1）（2）（3）5:3（4）8Al+30H++3NO3—=3NH4++8Al3++9H2O考点：本题考查铝的性质。23.【太原五中2023学年度上学期期末】（15分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：。（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸。①则A、D分别为A：，D：。(填写化学式，下同)②写出B→C转化的化学方程式：。③简述检验B物质的方法。④写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式。（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。①则C为，②写出实验室制取A的化学方程式。③铜投入一定量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为mL。（3）在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2关系是（填写字母符号）A．m1一定大于m2B．m1可能大于m2C．m1可能等于m2D．m1一定等于m2【答案】（1）①H2S（1分）H2SO4（1分）②2SO2+O22SO3（条件不写扣1分，不写不给分）（2分）③将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色（2分）④2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑（2分）（2）①NO2（1分）②2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O（2分,条件不写扣1分）③336mL（2分）（3）A（2分）考点：无机推断，二氧化硫的性质，硝酸的性质。24．【泰州市姜堰区2023学年度上学期期末】（14分）某实验小组同学用如下实验装置探究铜与浓硫酸的反应。实验步骤：①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；③将铜丝向上抽动离开液面。（1）A试管中发生反应的化学方程式为▲。（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是▲。（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式▲▲写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式▲。（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是____________▲____________。（5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是▲。【答案】19．（14分，每空2分）（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）B试管中品红溶液褪色（3）BaSO4BaSO3SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42−+2Cl−、Ba2++SO42−＝BaSO4↓或SO2+Cl2+2H2O+Ba2+＝4H++2Cl−+BaSO4↓（5）从E管口向A中缓缓地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收考点：考查铜与浓硫酸的反应的实验基本操作及SO2的性质。25．【濉溪县2023学年度上学期期末】（3分）将下列性质的代号，填入各小题后面对应的括号中：A．脱水性；B．强酸性；C．难挥发性；D．氧化性；E．吸水性（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（）（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（）（3）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（）【答案】（3分）（1）E（2）A．D（3）B【解析】试题分析：（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。是因为浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现了吸水性。选E。（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O元素脱去生成水，体现了脱水性。同时浓硫酸与生成的碳反应，体现了强氧化性，选AD。（3）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物，利用的稀硫酸的酸性，选B。考点：硫酸在不同反应中体现的性质。26．【龙岩市一级达标校2023学年度上学期期末】（10分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。ABABCO2O2（1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用；（2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为；（3）若A是一种黑色非金属单质固体，写出B的一个用途；（4）若C是红棕色气体，则A化学式可能为，试写出C与水反应的化学方程式。【答案】（每空2分）（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（2）2SO2+O22SO3（3）高炉炼铁（或其他合理答案）（4）NH3或N23NO2+H2O=2HNO3+NO考点：物质的推断和性质。27．【武汉二中2023学年度第一学期期末】（8分）含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4四种常见的含硫化合物。回答下列问题：（1）将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是。A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-（2）亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性。所选试剂是____________，该反应的离子方程式为：。（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面

，则发生了钝化；若铁棒表面，则未发生反应。（4）用铜制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：写出途径①中反应的离子方程式，最佳途径是__________（填序号），理由是。【答案】（1）D（2）溴水SO32-+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-（3）无明显现象(填“无现象”也可)有紫红色物质析出（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O②原料利用率高，环境污染小考点：氧化还原反应，硝酸和硫酸的强氧化性。28．【江苏省南通中学2023学年度第一学期期末】（12分）下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的氮肥，F也能由A直接分解可得到。C、G、K的焰色反应呈黄色。（反应中部分生成物质已略去）请回答下列问题：（1）物质D的化学式为，其水溶液中阳离子的检验方法（文字表述）。（2）写出反应③的化学方程式__________________________。（3）写出反应④的离子方程式__________________________。（4）写出反应⑤的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______________________________。【答案】（1）NH4Cl，加NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则该溶液中存在NH4+。（2）Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3（3）3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（4）（方程式2分，双线桥2分）考点：无机推断。29．【朝阳区2023学年度第一学期期末】下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。（1）①中反应的化学方程式是。其中铜发生了（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为。（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是。a．上移铜丝，使其脱离硫酸b．撤去酒精灯c．拔去橡胶塞倒出硫酸（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：加入试剂现象反应的离子方程式第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成____________第二份加入氯水有白色沉淀生成____________完成上述反应的离子方程式。（4）④中棉花团的作用是。（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是。【答案】（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；氧化；Cu失去电子生成了Cu2+；（2）a（3）第一份：SO2+2OH-==SO32-+H2O，Ba2++SO32-==BaSO3↓（或SO2+2OH-+Ba2+==H2O+BaS