2021-2022学年云南省昆明市官渡区高一(上)期末化学试卷(附答案详解)

2023年最新整理——考试真题资料2023年最新整理——考试真题资料2023年最新整理——考试真题资料学年云南省昆明市官渡区高一（上）试卷国家“十三五”期间科技创新引领中国加速奔跑下列“十三五”科技成果中主由合金材料制成的( )虚拟莫高窟洞窟新型冠状病毒灭活疫苗世界最薄触控玻璃公里的高速磁浮列车化学与生活密切相关，下列说法不正确的( )生石灰可用作干燥剂氢氧化铝可用作抗酸药四氧化三铁可用作油墨的红色颜料次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂分子具有一定的空间结构。下列分子的空间结构V形的( )HHCl B.CO2 C.H2O D. 2H第1页，共26页在化学实验中，具有安全和环保意识是重要的科学素养。下列做法不正确的( )酒精灯失火用湿抹布灭火可用手直接取用金属钠尾气KClO3、Na2O2等固体不能随便丢弃下列物质常用作还原剂的( )KI B.浓硫酸 C.O2 D.KMnO4某高纯纳米氧化铝粒子直径约10nm，若将该纳米氧化铝分散到蒸馏水中，所成的分散系属( )溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液在工业炼铁的过程中高炉内部的不同区域发生不同的反应其中不属于氧化还反应的( )2CO 2

CO2

CO +

2CO223CO+22

OO3

2Fe+

SiO

+CaOCaSiO23下列关于化学键的说法不正确的( 23H2S中只含有极性键C.I2中只含有非极性键

NaO中只含有离子键2 D.2 下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的( )Cu→Cu(NO3)2C.Ca(OH)2→CaCO3

B.SO →HSO4 3 2 D.4 3 2 2 “嫦娥五号”采回月球土壤经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含氦氧镁、硅等元素。下列说法不正确的(2 3He1C.离子半径：O2−>Mg2+

B.16O18O互为同位素2 D.Na2 用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的( )第2页，共26页X为纯碱Na2O2与水反应放热Cl2NaOH溶液吸收Cl2Na反应下列各组离子在水溶液中能大量共存的( )4H+、Na+SO2−、OH−4C.Ag+、Ca2+、Cl−、HCO−

B.Ba2+、K+、OH−、NO−3D.H+、Ca2+、CO2−、NO−33下列有关物质性质的比较正确的( KC.碱性：Mg(OH)2>NaOH下列离子方程式正确的( )

3 3B.稳定性：SiH4>PH32 D.氧化性>2 Ag+AgCu2+氢氧化铜中滴加稀盐酸：OH−H+H2O2H2O2Na+2OH−H2↑4H2SO4Ba(OH)2溶液：Ba2HOHSO2−4

=BaSO4↓+H2ONA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的( )第3页，共26页1molOH−10NA1molO222.4L1molNa2O3NA2.4g0.2NA下列方案设计.现象和结论都正确的( )目的 方案设计 现象和结论检验某溶液中是否含取少量该溶液于试管中，加入若产生白色沉淀，则该溶A有Mg2+ 氨水 液中一定含Mg2+检验某溶液中是否含取少量该溶液于试管中，加入若产生无色气体，则该溶B33有CO2− 稀盐酸 液中一定含CO2−33检验某溶液中是否含取少量该溶液于试管中，先加若产生白色沉淀，则该溶C有Cl− 溶液，再加稀硝酸 液中一定含Cl−检验某溶液中是否含取少量该溶液于试管中，加入若产生白色沉淀，则该溶D44有SO2−44

BaCl2溶液 液中一定含SO2−A B.B C.C D.D下列说法正确的( )NaClNaCl是电解质铜丝能导电，铜丝是电解质3NaHCO3Na+H+CO2−3Ca(OH)2溶于水，在通电条件下才能发生电离元Q、X、YZ在元素周期表的位置如图所示，下列说法正确的( )单质的沸点：X2YC.酸性：H3YO4HZO4

B.Q2X2中X的化合价为−2价D.RZ属于离子化合物1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如图，下列说法不正确的( )第4页，共26页反应①的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl该工艺利用了不同物质溶解度的差异反应属于分解反应NaHCO3，可用澄清石灰水除去NH4Cl，可用于化肥工业纳米Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水过程如图所示下列说法正确的( )O2H2O为还原剂22

O−能Fe3O4

+

↑+O2↑Fe3O4100mL2mol/L的盐酸，恰好完全()A.2.8g B.5.6g C.11.2g D.16.8g阅读下列材料并填空。2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭精准点火。有肼(N2H4)⑥N2O4和⑦高氯酸铵(NH4ClO4)。上述材料涉及到的物质中，属于混合物的是 物的是 ；属于单质的是 。下列物质能与铝反应的是 (填标。第5页，共26页A.硝酸铜溶液B.稀硫酸C.氯气体酸，实验中将泡腾片放入蓝色水球，水球中产生许多气泡，气泡的主要成分是 ，你推断的理由是 。ZW、Q位于同一周期。元素 信息X 其中一种核素可用于测定文物的年代所有元素中非金属性最强焰色为黄色W 能形成两性氢氧化物Q 倍请回答下列问题：的元素符号为 在元素周期表中的位置是 的简单离子构示意图为 。YZ三种元素的原子半径由大到小的顺序为 子式为 。的氧化物Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。氮元素是空气中含量最多的元素，也是组成氨基酸的基本元素之一。在如图相应位置写3种含氮化合物的化学(要求物质类别各不相同；参N2的写) 。盐水选种是中国古代劳动人民发明的一种巧妙挑选种子的方法。现需配制1000mL3mol/L的NaCl溶液用于选种。第6页，共26页需称NaCl固体 g。除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是 。配制溶液时，正确的操作顺序是 (填标。①用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶，摇动容量瓶②用天平称量NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅动，使NaCl固体全部溶解盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面恰好与刻度线相切继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面离容量瓶颈部的刻度(4)下列实验操作会导致所NaCl溶液浓度偏高的是 (填标)。NaCl的烧杯定容时，俯视容量瓶上的刻度线往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水(5)下列溶液Cl−浓度1000mL3mol/LNaCl溶液Cl−浓度相同的是 (标)。溶液溶液C.250mL1mol/LFeCl3溶液“COP15”标志的电路板并对铁及其化合物的性质进行探究。Ⅰ.制作电路板(图1)，然FeCl3(2)(3)和废液。第7页，共26页在覆铜板上制作出图案过程中发生反应的化学方程式为 。取少量废液于试管中，滴加几溶液，溶液出现红色，则废液中含有 (离子符)。Ⅱ.探究铁及其化合物的性质实实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论验取少量废液于试管中加入铁粉部分溶解，① Fe+② 足量Fe粉

溶液呈浅绿色 Cu2+=Cu+Fe2+取少量实验a中反应后的上层清液于试管中滴加几滴③ 氯水Ⅲ.回收废液

2Fe2++Cl2=2Fe3++

Fe2+具有还原性4：操作为 ，试a是 。反③中加H2O2溶液的目的是 。请阅读下列资料，回答问题。70(MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为 。某学拟用该原理按如图装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置 (2。产生的氯气中除水蒸气外还含有 (填化学)，试X是 。可NaOH第8页，共26页溶液吸收尾气，反应的离子方程式为 。通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水pH随时间变化如图所示，氯水pH下降的原因是 ，请在中画出氧气的体积随时间变的趋势。(NaClO2)溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化(ClO2)，反应中还可得到氯化钠。该反应的学方程式为 。随着科技的进步，科学家们又发现一种新型绿色消毒剂高铁酸钠。工业上制备42高铁酸钠的一种方法的离子方程式为−+e++H−=−+l−+5H。在该反应中，氧化剂是 生成，则转移的电子数为424 NA。工业上可用电解饱和食盐水的方法制备烧碱、氯气等化工原料，其反应原理如下：2NaCl+

O解

。若需要制备标准状况下的氯气11.2L(不考2 2NaOH+H2↑+Cl2↑虑溶解)。请计算：产生氢气的物质的量；(500mL)。第9页，共26页PAGE2026页答案和解析D【解析】解：A.虚拟莫高窟洞窟不是合金，故A错误；新型冠状病毒灭活疫苗为蛋白质，不是合金，故BC.世界最薄触控玻璃是非金属材料，不是合金，故CD.时速600公里的高速磁浮列车，车体所需材料有合金，故D正确；故选：D。属性质的固体产物，分析物质的组成回答问题。题目难度不大。C【解析】解：A.生石灰能和水反应，所以可用生石灰作食品干燥剂，故A正确；氢氧化铝能够与盐酸反应，可以治疗胃酸过多，故B正确；的红色颜料，故C错误；次氯酸具有漂白性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，故D正确；故选：C。A.生石灰能和水反应生成微溶于水的氢氧化钙；B.氢氧化铝能够与盐酸反应；C.四氧化三铁是黑色固体；D.次氯酸具有漂白性。本题考查了化学与生活，明确反应原理是解本题关键，熟悉常见物质的性质，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大。C【解析】解：A.HCl分子中只含有1个H−Cl键，为直线形结构，故A错误；2B.CO分子中含有2个碳氧双键，C原子的价层电子对为2+4−2×2=0，杂化方式为sp，22不存在孤电子对，其空间构型为直线形，故B错误；2C.HO分子中的O原子的价层电子对为2+6−1×2=4，杂化方式为sp2，孤电子对为2，22其空间结构呈V形，故C正确；D.H2分子中只含有1个H−H键，为直线形结构，故D错误；故选：C。HCl、H2等双原子分子为直线形结构，CO2为直线形结构，H2O分子中的O原子的价层电子对数为2+6−1×2=4，杂化方式为sp2，孤电子对为2，其空间结构呈V形，以此分析2解答。数、杂化方式为解答关键，题目难度不大。B【解析】解：A.酒精灯失火，应立即用湿抹布盖灭，故A正确；不可直接用手拿，应用镊子夹取，故B错误；CO2C正确；原瓶，要放在指定的容器内，故D正确；故选：B。酒精灯失火应用湿抹布盖灭；C.CO能在空气中燃烧生成二氧化碳；D.KClO3、Na2O2具有强氧化性。本题考查化学实验基本操作，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。A【解析】解：A.KI中碘离子处于最低价，反应中易失去电子被氧化，则KI常用作还原剂，故A正确；B.浓硫酸具有较强氧化性，常用作氧化剂，故B错误；C.O2具有强氧化性，常用作氧化剂，故C错误；D.KMnO4具有较强氧化性，常用作氧化剂，故D故选：A。还原剂具有还原性，反应中化合价升高被氧化，一般来说，常用作还原剂的物质中含有的某元素化合价处于较低价态，以此解答该题。本题考查还原剂的判断，明确还原剂的概念、性质为解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及特征，题目难度不大。C1nm100nm1−100nm故选：C。根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1−100nm之间，某高纯纳米氧化铝粒子直径约为10nm，高纯纳米氧化铝粒子的直径与胶体的微粒直径相当。难度不大，注意把握微粒直径大小的不同。DC、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B.该反应中C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C.C、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故CD.该反应中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；。元素化合价升降为氧化还原反应的特征，则反应中存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，否则不属于氧化还原反应，以此进行判断。本题考查氧化还原反应的判断，明确物质性质、元素化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及实质，题目难度不大。BH−Cl之间只存在极性键，故A正确；B.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子中O−O之间存在共价键，所以过氧化钠中含有离子键和非极性键，故B错误；C.I2分子中I−I之间只存在非极性键，故C正确；D.HClHClHCl溶于水共价键被破坏，故D正确；故选：B。不同非金属元素的原子之间易形成极性键；O−O键；同种非金属元素的原子之间易形成非极性键；D.HCl分子中存在H−Cl共价键，HCl溶于水发生电离生成氢离子和氯离子。溶于水时有共价键被破坏，但没有化学键形成。A【解析】解：A.Cu→Cu(NO3)2中铜的化合价升高，为还原剂，要加氧化剂实现，故A正确；B.SO3H2SO4中没有元素化合价的变化，不需要加氧化剂实现，故B错误；C.Ca(OH)2CaCO3中没有元素化合价的变化，不需要加氧化剂实现，故C错误；D.KMnO4→MnO2，KMnO4受热分解即可实现，不需要加氧化剂实现，故D错误；故选：A。高，以此来解答。本题考查了氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大。B【解析】解：A.土壤中3He的质子数为2，质量数为3，中子数=3−2=1，故A正确；B.16O218O3是氧气单质，不是原子，不能互为同位素，故B错误；C.O2−、Mg2+的电子层数相同，Mg2+离子核电荷数大，则离子半径：O2−>Mg2+，故C正确；D.Na2SiO3D正确；。+中子数；C.微粒电子层数相同，核电荷数越大，半径越小；D.金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐。本题考查了原子结构、同位素、盐概念的理解应用，题目难度不大。A若X为纯碱，纯碱受热不分解，则澄清石灰水不变浑浊，故A错误；B.过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则脱脂棉燃烧，故B正确；C.Cl2与NaOH溶液反应，瓶内气体减少，则气球膨胀，故C正确；D.氯气与Na反应生成NaCl，则硬质玻璃管内产生白烟，故D正确；故选：A。纯碱受热不分解；过氧化钠与水反应生成氧气，且放热；Cl2与NaOHD.NaNaCl。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。B【解析】解：A.H+、OH−反应生成H2O而不能大量共存，故A错误；B.这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确；C.Ag+、Cl−AgClC错误；D.H+、CO2−反应生成H2O和CO2而不能大量共存，Ca2+、CO2−反应生成CaCO3沉淀而不3 3能大量共存，故D错误；故选：B。离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应的离子能大量共存。子性质是解本题关键，知道常见离子的性质，题目难度不大。D>KNaA错误；SiPPH3B错误；NaNaOHC错误；>Br>Br2D正确；。同主族从上到下金属性逐渐增强；非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；D.非金属性越强，对应单质的氧化性越强。本题考查元素周期律的应用，明确物质性质、元素周期律内容为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。C2Ag2AgCu2+A错误；B.2+H+=u++2B错误；C.金属钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故C正确；4D.H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，离子方程式为：Ba2++2H++2OH−+SO2−=4BaSO4+2H2OD错误；。A.该反应不满足电荷守恒和得失电子守恒；B.氢氧化铜为难溶物，不能拆开；C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；D.氢离子、氢氧根离子的系数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成。B【解析】解：A.一个氢氧根中含10个电子，故1mol氢氧根中含10NA个电子，故A正确；B.气体存在的条件未知，1molO2B错误；C.1molNa2O2mol3NA，故C正确；

2.4g

0.1mol0.2N，故D正确；故选：B。

24g/mol A10个电子；气体存在的条件未知，体积不确定；D.个电子生成二价镁离子。本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。C【解析】解：A.溶液加入氨水产生白色沉淀的离子可能为铝离子，不能确定某溶液中是否含有Mg2+，故A错误；3O2O2O−，3可能含有HCO−、SO2−、HSO−等离子，故B错误；3 3 3加硝酸银生成的白色沉淀，再加入稀硝酸酸化，排除干扰离子，则白色沉淀为Cl−C正确；4−2溶Ag+D错误；4故选：C。溶液加入氨水产生白色沉淀的离子可能为铝离子；氢根离子等；AgCl；Ag+。的检验方法，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度不大。A【解析】解：A.在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，故氯化钠是电解质，故A正确；B.电解质必须是化合物，铜是单质，不是电解质，故B错误；3C.碳酸氢根是弱酸根不能拆开，故电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO−，故C错误；3D.电离不需要通电，故Ca(OH)2溶于水，不通电也能发生电离，故D错误；故选：A。A.在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物是电解质；B.电解质必须是化合物；C.碳酸氢根是弱酸根不能拆开；D.电离不需要通电。本题考查了电解质，熟悉电解质概念，明确电解质电离条件即可解答，题目难度不大，注意电离与电解区别。D【解析】解：由元素Q、R、X、Y和Z在元素周期表的位置，可知Q为H、R为Li、X为O、Y为P、Z为Cl；A.常温下，O2为气体，而磷为固体，故单质的沸点：X2<Y，故A错误；B.Q2X2为H2O2+10O−1价，故B错误；C.元素非金属性P<Cl，故酸性：H3PO4<HClO4，故C错误；D.LiCl属于离子化合物，故D正确；故选：D。由元素Q、R、X、Y和Z在元素周期表的位置，可知Q为H、R为Li、X为O、Y为P、Z为Cl；A.常温下，O2为气体，而磷为固体；B.H2O2中O的化合价为−1价；C.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；D.LiCl属于离子化合物。本题考查结构性质位置关系应用，熟记常见元素在周期表中位置，注意掌握元素周期律与元素化合物知识，题目基础性强，意在考查学生对基础知识的掌握情况。C【解析】解：A.侯氏制碱法中的“碱”不属于碱，而是盐Na2CO3，该工艺流程应用了物质溶解度的差异，故A正确；是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应类型为分解反应B正确；NaHCO3能用澄清石灰水除去，故C错误；NH4Cl，是一种氮肥，可用于化肥工业，故D。CO2NH3NaClNaHCO3Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；C.碳酸钠和碳酸氢钠和氢氧化钙都能反应生成碳酸钙沉淀；D.氯化铵可以做氮肥。本题考查了物质制备过程的分析、原理的理解应用，题目难度不大。C【解析】解：A.结合图示可知，过程Ⅰ为Fe3O4在太阳光照射下分解生成FeO与O2，反应方程式为：2Fe3

O −4催化剂

6FeO+

和

的物质的量之比为6：1，故A错误；23O4B错误；I

−

6FeO+

II

O=H ↑3 4催化剂 2 2 2+Fe3

O4可得：2H2O

−能

2H2

↑

↑，故C正确；常温下铁与水不反应，故D。过程Ⅰ的反应是Fe3O4在太阳能的作用下生成FeO和O2，发生反应为：①2Fe

−

6FeO+

↑；过程Ⅱ为FeO与水反应生成H

和

O，发生反应为：3 4催化剂 2

2 3 4②3FeO+

O=

↑

O4可得：2H2O

−能

2H2

↑

↑，以此分析解答。本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及实质，试题侧重考查学生的分析与应用能力。B【解析】解：用盐酸溶解后，得到的产物加KSCN溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，盐酸的物质的量为2mol/L×0.1L=0.2mol，根据氯元素守恒，则n(Fe)=n(FeCl2)=1×n(HCl)=1×0.1L×2mol/L=0.1mol，2 2m(Fe)=l×l=在高温下5.6g，故选：B。Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知道氯化亚铁的量，进而求得铁的质量。本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键，采用原子守恒或得失电子守恒可简化计算，试题培养了学生的化学计算能力。【答案① ⑥ ②④⑤ABC CO2 碳酸氢钠中的碳酸氢根离子和酸中的氢离子应产CO2由不同种物质组成为混合物，氧化物由两种元素组成的化合物，其中③肼(N2H4)属于化合物、④固态铝粉属于单质，⑤液氧属于单质、⑥N2O4属于氧化物、⑦高氯酸铵(NH4ClO4)属于化合物，故答案为：①；⑥；②④⑤；酸反应放出氢气，铝与氯气反应生成氯化铝，故答案为：ABC；碳酸氢钠和酸反应可产生二氧化碳，故答案为：CO2；碳酸氢钠中的碳酸氢根离子和酸中的氢离子反应产生CO2。元素；由一种元素组成的纯净物为单质；(3)碳酸氢钠和酸反应可产生二氧化碳。本题考查物质的分类，侧重考查物质的用途，熟悉常见材料的性质和用途即可解答，题目难度不大。【答案F 第三周期ⅢA族 Na>C>F Al2O3+2OH−=22AlO−HO )22【解析】解：由分析可知，X为C、Y为F、Z为Na、W为Al、Q为S；的元素符号F；WAl，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族；Q为元素，其简单离子结构示意图为 ，故答案为第三周期ⅢA族； ；Na>C>F；CH4的电子式为 ，故答案为>C>F； ；2Al2O3，ZNaOH，二者反应生成偏铝酸Al2O32OH−2AlO−H2O，22故答案为：Al2O3+2OH−=2AlO−+H2O；(4)图中相应位置含氮化合物的化学式如下：2类别氢化物氧化物酸盐化学式NH3NONO2HNO3NaNO3NH4Cl化合价−3+2+4+5+5−3第21页，共26页，故答案为： (任意三。YYFX的一种核素可用于测定文物的年代，则X为C元素；Z、W、Q位于同一周期，其中Z则ZW为Q倍，则Q。合物知识的掌握，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。24.【答案175.5 1000mL容量瓶②③①⑥⑤④B C1000mL3mol/L的NaCl3mol/L175.5g，故答案为：175.5；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、1000mLmL容量瓶，mL容量瓶；故答案为：②③①⑥⑤④；NaCl的烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；定容时，俯视容量瓶上的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；溶液浓度偏低，故不选；定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏第22页，共26页大，溶液浓度偏低，故不选；故答案为：B；Cl−3mol/L，2mol/L，故不选；B.500mL3mol/LMgCl23mol/L21mol/L33mol/L，故选；。(1)依据m=cVM计算需要溶质的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；定容、摇匀、铁标签等，据此排序；(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n进行误差分析；V(5)根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算氯离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关。法和技巧即可解答，题目难度中等。

答案+Cu=+CuCl2 Fe3+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性溶液由浅绿色变为黄色过滤稀盐酸将Fe2+氧化为Fe3+FeCl3被CuCuCl2；废液于试管中，滴加几滴Fe(SCN)3Fe3+，故答案为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；Fe3+；Ⅱ.①Fe2Fe3+=3Fe2+，FeCu2+=CuFe2+，2Fe3+3Fe2+；②根据氧化还原反应，Fe3+化合价降低而具有氧化性，生成还原产物Fe2+，分析实验结论得出Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性，故答案为：Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性；③氯水中的Cl2具有强氧化性，能氧化还原性的浅绿色的亚铁离子生成黄色的铁离子，第23页，共26页发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−，故答案为：溶液由浅绿色变为黄色；III.为含亚铁离子的溶2③化生成含铁离子的溶液，故答案为：过滤；稀盐酸；将Fe2+氧化为Fe3+。Ⅰ.覆铜板与FeCl3溶液发生氧化还原反应；废液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色，说明生成了红色的Fe(SCN)3；Ⅱ.①铁粉发生反应部分溶解，溶液中有浅绿色的亚铁离子生成；②根据氧化还原反应中氧化性、还原性分析；③氯水具有强氧化性，能氧化还原性的亚铁离子；Ⅲ.Cu，2③化生成氯化铁溶液，进一步得到氯化铁晶体，据此分析解答。题目难度