硫和氮的氧化物(第一课时)采用

第三节

硫和氮的氧化物第一课时同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数？二氧化硫和二氧化氮是什么？它们是从哪儿来的？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？空气质量日报重点城市空气质量日报——日期：2007-12-17二二硫化亚铁矿石一、二氧化硫和三氧化硫1、硫（S）(1)、硫在自然界的存在：硫游离态化合态火山喷口地壳岩层硫化物：硫铁矿或黄铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)

石膏（CaSO4·2H2O)黄铜矿：（CuFeS2）H2SSO2SO3(2).硫(硫黄)的物理性质:黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？（2）硫的化学性质：S+O2＝SO20+4硫作为还原剂，具有还原性。

划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。现象：有刺激性气味的气体生成。硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；硫在纯氧中发出明亮的蓝紫色地火焰点燃强烈的刺激性气味有毒颜色状态

毒性气味密度溶解性沸点无色气体比空气密度大容易液化易溶于水(1︰40)能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡和空气的平均相对分子质量对比沸点为－10０Ｃ二氧化硫的物理性质思考1：物理性质通常从哪几个方面描述？二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、易液化、易溶于水的气体。一、二氧化硫1、物理性质二氧化硫的物理性质1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫

试管内液面上升，其水溶液可使石蕊试液变红，pH约为3~5，能使品红溶液褪色，但加热后又恢复为红色。实验4－7

看84页问题：SO2溶解于水的过程中发生化学反应吗？猜想：反应生成亚硫酸SO2+H2O=H2SO3H2SO3=SO2+H2O亚硫酸不稳定，生成的同时容易分解：（亚硫酸是中强酸，但酸性比碳酸强）像这种在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。SO2+H2OH2SO3注意：中间用“”号，不用“=

”号。二氧化硫是酸性氧化物(1)与水反应：探究二氧化硫的化学性质探究二氧化硫的化学性质正反应逆反应SO2+H2OH2SO3可逆反应：

在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。特点

说明：

SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，

H2SO3也在分解生成SO2与H2O。

我们学过的哪些反应是可逆反应？

反应条件不同，不是可逆反应。CO2+H2OH2CO3

H2在氧气中燃烧生成水，水通电生成氢气和氧气，是可逆反应吗？2H2+O22H2O2H2O2H2↑+O2↑

问题讨论（2）与碱性氧化物化合：Na2O+SO2=Na2SO3

（3）与碱反应：2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2ONaOH+SO2（过量）

=NaHSO3

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O防治大气污染，石灰法脱硫SO2+CaO=CaSO3高温SO2与CO2的性质对比SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O注意

使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。北京市场黄白两种银耳对比中央电视台《生活》栏目加热，又恢复原来的颜色。（2）SO2的漂白性:实验现象：品红溶液褪色学与问

品红溶液滴入亚硫酸后，为什么会褪色？加热又显红色说明了什么？SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。

漂白原理——化合漂白SO2漂白性：某些有机色素＋SO2△无色的物质经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。SO2的漂白性与氯水比较名称二氧化硫

①SO2的漂白作用与HClO等不同。②SO2只能使酸碱指示剂变色，不能使之褪色。氯水原理

二氧化硫与某些有色物质直接结合生成不稳定的无色物质

氯水中的次氯酸有强氧化性,将有色物质氧化成无色物质实质非氧化还原反应

氧化还原反应效果暂时性

永久性范围漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色

漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色注意几种具有漂白性物质的性质比较：（3）SO2既有氧化性，又有还原性（但还原性较强）＋4①氧化性：2H2S+SO2==2H2O+3S↓S

S

S（SO2）S-20+4+6注意硫化氢气体中毒思考：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性？)SO2的还原性

2SO2

+O2

2

SO3催化剂

△a.与O2的反应:

b.与卤素单质的反应:

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（氯水褪色）c.与其他氧化剂反应:例如：与KMnO4反应:使KMnO4

溶液褪色溴水褪色②还原性:5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+I2+

2H2O=H2SO4+2HI

(碘水褪色）氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？不会，∵SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl二、二氧化硫的用途SO2+O2SO3催化剂

△SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。

⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。⑴制造硫酸：SO3+H2O=H2SO4

SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低.SO3是硫酸的酸酐,是酸性氧化物。三、三氧化硫（SO3）2SO2+O22

SO3催化剂△工业制硫酸的原理：SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐。SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O阅读P91资料卡片——预防硫化氢中毒

硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。

如果发生急性硫化氢中毒，应迅速将患者转移到空气新鲜的地方，对呼吸暂停者实行人工呼吸，并迅速送医院救治。二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易溶于水化学性质1、与水反应生成酸

SO2+H2OH2SO32、与碱反应生成盐和水

SO2+2NaOH=Na2SO3

+H2O+H2O3、既有氧化性，又有还原性

4、漂白性：暂时性漂白，可逆

品红褪色红色无色SO2催化剂小结：2SO2+O22

SO3催化剂△[随堂检测]

1、

下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）A、H2SB、SO2C、H2SO4D、H2SO3

2、

下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（）A、COB、CO2

C、SO2D、N2BDC3、下列变化中，不属于化学变化的是：（）A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色C4、下列可以用来鉴别SO2和CO2

的方法是

（）A、通入紫色石蕊试液B、闻气味

C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中水溶液都呈酸性，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能BD

5、二氧化硫和氯水都有漂白性，现把二者混合使用，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（）A、和氯气单独通过时相同B、和二氧化硫单独通过时相同C、是二者漂白效果之和D、可能失去漂白性D