基础化学测试题-2022年整理

优质资料word版本——下载后可编辑优质资料word版本——下载后可编辑63/63优质资料word版本——下载后可编辑基础化学测试题（二）一、单选题（每个小题只有一个正确答案）1.下列物质中存在分子间氢键的是()A.CH4B.HClC.HFD.CO22.下列分子属于非极性分子的是（）A．BCl3B．CH4C．HClD．Cl23.下列不属于键参数的是()A.氢键B.键能C.键长D.键角4.下列各项关于稀溶液的依数性不正确的是（）A．蒸气压下降B．沸点下降C．凝固点降低D．沸点升高5.蔗糖(C12H22O11，分子量342)、葡萄糖(C6H12O6，分子量180)、氯化钠｛NaCl，分子量58.5｝三种溶液，它们的质量浓度都是10g/L，则在相同温度下，它们的渗透压（）A.蔗糖最大B.葡萄糖最大C.氯化钠最大D.一样大6.下列措施能使Cu2++4NH3=［Cu(NH3)4］2+配位平衡反向移动的是（）A．加入硫酸铜固体B．加氢氧化钠C．加水D．加盐酸7.分析工作中实际能够测量得到的数字为()A.精密数字B.准确数字C.有效数字D.可靠数字8.下列溶液中酸性最强的是（）A.pH=5B.［H+］=10-4mol/LC.［OH-］=10-7mol/LD.［OH-］=10-13mol/L9.按照酸碱质子理论，哪项中的物质均即具有酸性又具有碱性（）A.SO42-B.H3O+C.Ac-D.HCO3-10.下列物质中，通常不用来配制缓冲溶液的是（）A.氨水-氯化铵B.醋酸-醋酸钠C.碳酸钠-碳酸氢钠D.盐酸-氢氧化钠11.某酸碱指示剂的KHIn=1×10-3，则从理论上推算，其pH变色范围是（）A.1~2B.2~4C.3~4D.4~512.沉淀滴定法中，指示终点的方法不包括（）A．莫尔法B．佛尔哈德法C．法扬司法D．高锰酸钾法13.在EDTA的各种存在形式中，能直接与金属离子配合的是（）A．Y4-B．HY3-C．H4YD．H6Y2+14.不加待测试样，按测定待测试样相同的方法、条件和步骤进行的试验称为（）A．对照试验B．空白试验C．平行试验D．预测试验15.为使溶液保持相对稳定的酸碱性，可在溶液中加入（）A．酸B．碱C．盐D．缓冲溶液16.将淀粉-碘化钾混合溶液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后，能证明半透膜有破损的现象是（）A．取烧杯中液体，加碘水变蓝B．取半透膜内液体，加碘水变蓝C．取半透膜内液体，加FeCl3溶液变蓝色D．取烧杯中液体，加入AgNO3溶液产生黄色沉淀17.用移液管移取一定体积的液体，结果应记录为（）Ａ．20mlＢ．20.0mlＣ．20.00mlＤ．20.000ml18.正常人血浆的PH值()A.7.15–7.25B.7.25-7.35C.7.35-7.45D.7.45–7.5519.铁铵矾指示剂法测定下列何种离子时，要先加入硝酸银后加入指示剂（）A．Ag+B．Cl-C．Br-D．I-20.下列物质能做螯合剂的是()A.NH3B.HCNC.HClD.EDTA21.不属于氧化还原滴定法的是（）A.亚硝酸钠法B．高锰酸钾法C．铬酸钾指示剂法D．碘量法22.高锰酸钾滴定法指示终点是依靠()A．酸碱指示剂B．金属指示剂C．吸附指示剂D．自身指示剂23.用万分之一分析天平称量物质的质量，结果应记录为（）A．0.2gB．0.20gC．0.204gＤ．0.2040g24.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）A．Ka=KbB．KaKb=1C．Ka/Kb=KwD．KaKb=Kw25.在［Co(NH3)5(H2O)］Cl3中，中心原子配位数是()A．1B．4C．5D．6请将上述各题答案填写在下表中:题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案二、判断题（正确的在括号内划√,错误的划×）26.在水溶液中，HCl是强酸，HAc是弱酸；而在液氨中两者均表现为强酸性，前者称为拉平效应，后者称为区分效应。（）27．胶体渗透压对维持血液与组织间液之间的水盐平衡起着重要作用。（）28．两种难溶物质中，Ksp小的溶解度（mol/L）也小。（）29．用含有相同离子的溶液洗涤沉淀以除去杂质的方法是根据同离子效应的原理。（）30．分析结果的精密度高则准确度也一定高。请将上述各题答案填写在下表中:题号2627282930答案三、填空题31.指出下列数据各包括几位有效数字？0.,pKa=5.648.7932.28.6g十水碳酸钠(NaCO3·10H2O)溶于水配成250ml溶液，该碳酸钠溶液的物质的量浓度为mol/L33.溶剂分子通过由进入的现象叫做渗透现象，简称渗透。34.将电解质分为强电解质和弱电解质，是根据他们的不同来划分的。强电解质包括、、35.人们将缓冲作用的有效pH范围，即称为缓冲范围。36.作为副反应系数的酸效应系数和配位效应系数越越好，越有利于滴定的进行。37.［Fe(NH3)2(en)2］(NO3)4的名称是，其中中心原子为，配位体为和，配位数为。38.正常人的血液pH值总是维持在之间，临床上所说的酸中毒是指血液的pH值。四、简答题（每个小题8分）39.2008年冬季，我国南方普降暴雪，造成交通阻塞，工作人员向路面撒食盐或氯化钙来消除积雪。试从稀溶液的依数性角度分析其原因。五、计算题（共2个小题，第1题4分，第2题8分，共12分）40.0.0121+25.64+1.05782=0.0121×25.64×1.05782＝41.一组重复测定值为15.67,15.69,16.03,15.89。求15.67这次测量值的绝对偏差，这组测量值的平均偏差、相对平均偏差。答案一、题号12345678910答案CDABCDCDDD题号11121314151617181920答案BDABDACCDD题号2122232425答案CDDDD二、×∨×∨×三、31．2、2、432．0.433．半透膜、纯溶剂（稀溶液）、溶液（浓溶液）34．电离程度的大小、强酸、强碱、大部分的盐35．pH=pKa±136．小37．硝酸二氨●二（乙二胺）合铁（Ⅲ）、Fe、NH3、en、438．7.35~7.45、<7.35四、39．溶液的凝固点比纯溶剂要降低，随着溶液浓度增大，其凝固点降低越多。工作人员向路面撒食盐或氯化钙，相当于形成食盐或氯化钙溶液，从而把其凝固点降低到0度以下，这样，在外界室温高于其凝固点时，就会保持液态，也就达到了消除积雪的目的。五、40．26.71、0.32841.解：上一篇：基础化学测试题（一）下一篇：基础化学测试题（七）基础化学测试题（七）一、单选题（每个小题只有一个正确答案）1．物质能够独立存在并保持其化学性质的最小微粒是：（）A．分子B．离子C．粒子D．原子2．碳原子的基态电子构型为1S22S22PX2PY0PZ0，违背了（）A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量相近原理3．下列各种作用力中不属于范德华力的是：（）A．色散力B．取向力C．诱导力D．氢键4．20号元素Ca在元素周期表中属于（）A．第三周期，ⅠA族B．第三周期，ⅡA族C．第四周期，ⅠA族D．第四周期，ⅡA族5．下列方法测定溶液的PH时，结果最精确的是（）A．酸碱指示剂B．PH试纸C．PH计D．以上答案都不是6．下列物质中，没有通过共价键而形成分子的有：（）A.N2B.NH3C.FeD.H2O7．表面活性物质加入液体后：（）A.能显著降低液体的表面张力B.能增大液体的表面张力C.能降低液体的表面张力D.不影响液体的表面张力8．下列物质不属于离子分散系的是：（）A.云B.空气C.海水D.自来水9．基元反应是（）A．一级反应B．化合反应C．二级反应D．一步能完成的反应10．滴定度是指每毫升滴定液相当于（）A.被测物质的体积B.被测物质的质量C.滴定液的克数D.溶质的质量11．（2.236*1.）/（1.040*0.200）的结果为（）A.12B.12.4C.12.5D.12.4512．按质子理论，NaHPO4是（）A．中性物资B．酸性物质C．碱性物质D．两性物质13．已知0.1mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0，则0.1mol/LNaR的pH是（）A．9.0B．10.0C．11.0D．12.014．用某种拉平性溶剂可将次氯酸，硫酸，硝酸的酸度拉平到同一个强度，这种拉平性溶剂是（）A．水B．冰醋酸C．苯D．氯仿15．BaSO4在下列溶液中溶解度最大的为（）A．NaCl溶液B．Na2SO4溶液C．BaCl2溶液D．纯水16．标定EDTA滴定液常用的基准物是（）A．ZnB．K2Cr2O7C．AgNO3D．Na2CO317．高锰酸钾在下列哪一种溶液中进行（）A．强酸性溶液B．弱酸性溶液C．弱碱性溶液D．强碱性溶液18．直接碘量法测定维生素C要求溶液的酸性是（）A．醋酸酸性B．盐酸酸性C．氢氧化钠碱性D．氨性19．在元素周期表中，同一周期元素的下列哪种性质是按照从左到右呈逐渐减小的趋势（）A．原子半径B．第一电离能C．电子亲合能D．电负性20．下列每组物质的分子之间均存在氢键的是（）A．苯（C6H6）和四氯化碳（CCl4）B．乙醇（C2H5OH）和水（H2O）C．碘（I2）和酒精（C2H5OH）D．氯化钠（NaCl）和水（H2O）21．人体血液中的缓冲对不包括（）A．H2CO3-NaHCO3B．NaOH-HClC．NaH2PO4-Na2HPO4D．H2CO3-KHCO322.下列哪种渗透浓度的溶液不属于医学上的等渗溶液？（）A.280mmol/LB.120mmol/LC.320mmol/LD．300mmol/L23．据pKa数值判断，下列物质中酸性最强的是（）A．pKa=4.5B．pKa=3.6C．pKa=4.75D．pKa=5.824．间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后又变成蓝色的原因是（）A．空气中氧的作用B．待测物与碘化钾反应不完全C．溶液中淀粉过多D．反应速度太慢25．在亚硝酸纳法中，能用重氮化滴定法测定的物质是（）A．芳伯胺B．芳仲胺C．生物碱D．季铵盐请将上述各题答案填写在下表中:题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案二、判断题（正确的在括号内划√,错误的划×;每个小题2分共14分）26．体积分数为75%的乙醇表示在100L乙醇溶液中有25L水。（）27．主量子数n=3时，有3s，3p和3d三个原子轨道。（）28．氢原子电子云黑点图中的小黑点的疏密表示电子的多少29．S电子云的界面图是个圆，氢原子的电子在S轨道上做圆周运动。（）30．由于相同构型分子型物质的熔点、沸点随分子量增加而升高，所以各种卤化氢的沸点由低到高的顺序是：HF（）题号2627282930答案三、填空题31．分子间作用力包括、、。32．医学上等渗，低渗，高渗溶液是以为标准来衡量的，规定渗透浓度在范围之内的溶液为等渗溶液。33．提高分析结果准确度的方法：、、、。34．人体血液中最重要的无机盐缓冲体系是和，其中的抗酸成份分别是，抗碱成份分别是。35．为了保证所配缓冲溶液具有较强的缓冲能力，须选择适当的和保证缓冲溶液具有一定的和相应的。四、简答题92．试用渗透压知识解释36.简述胶体稳定的原因？五、计算题37.0.5L浓硫酸中含硫酸H2SO4的质量是多,少？（已知ω浓硫酸=0.983，密度ρ=1834g/L）38.在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少克？答案一、题号12345678910答案ACDDCCAADB题号11121314151617181920答案CDCAAAAAAB题号2122232425答案BBBBA二、题号2627282930答案√××××三、31.取向力、诱导力、色散力32.血浆的渗透压，280～32033．选择适当的分析方法、减少测量误差、减少系统误差、减少偶然误差34.HCO3-、H2CO3；H2PO4-、HPO42-；HCO3-、HPO42-；H2CO3、H2PO4-35.缓冲对、缓冲比、总浓度四、略五、37.解：∵ρ密度=1834g/L，V=0.5Lω浓硫酸=0.983，∴m=ρ密度×V=1834g/L×0.5L=917g∴m浓硫酸=m×ω浓硫酸=917g×0.983=901g38.解：∵ω氯化钠=16%，m=150kg∴m氯化钠=m×ω氯化钠=150kg×16%=24kgm水=m–m氯化钠=150kg-24kg=126kg上一篇：基础化学测试题（二）下一篇：基础化学测试题（六）基础化学测试题（六）一、单选题（每个小题只有一个正确答案）1．下列各种作用力中通常较强的是：（）A．色散力B．取向力C．诱导力D．氢键2．非极性分子之间通常以下列何种作用力为主：（）A．色散力B．取向力C．诱导力D．氢键3．下列各种作用力中不属于范德华力的是：（）A．色散力B．取向力C．诱导力D．氢键4．已知标准状态下可发生2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+反应，则最强的氧化剂是（）A．Cu2+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu5．下列方法测定溶液的PH时，结果最精确的是（）A．酸碱指示剂B．PH试纸C．PH计D．以上答案都不是6．下列说法不属于现代价键理论的基本要点的是（）A.共价键具有方向性，沿着最大重叠方向进行重叠成键。B.共价键具有饱和性，共价键的数目取决于原子中未成对电子的数目。C.自旋相反的两个单电子才能成键D.原子形成分子时轨道要进行杂化7．下列说法不属于杂化轨道理论的基本要点的是（）A.原子形成共价键时，可运用杂化轨道成键B.杂化轨道的数目等于参与杂化的原来的原子轨道数目C.杂化轨道可由任意能量的原子轨道组合而成D.运用杂化轨道成键的原因是满足轨道最大重叠原理。8．下列说法不属于分子轨道理论的基本要点的是（）A.分子中的电子围绕整个分子运动，分子轨道是多中心的B.分子轨道由原子轨道线性组合而成，有几个原子轨道，就组合成几个分子轨道。C.每一个分子轨道都有一定的能量和图像D.分子轨道中电子的排布可以不遵循能量最低原理。9．下列各项中与键的牢固性不相关的是（）A．键能B．键长C．键角D．以上三项都不是10．离子极化发生的结果是（）A.化合物的熔点升高B.化合物在水中的溶解度增大C.化合物的沸点降低D.化合物分子的极性增强11．下列哪项不是晶体具有的特征（）A.各向同性B.各向异性C.固定的外形D.固定的熔点12．在Ag2CO3沉淀-溶解平衡的分散系中加入下列物质，能使沉淀溶解的是（）A．Na2CO3溶液B．AgNO3溶液C．KNO3固体D．稀HNO313．在Ag2CO3沉淀-溶解平衡的分散系中加入下列物质，能使沉淀溶解的是（）A．NH3水浓溶液B．Na2CO3溶液C．KNO3固体D．AgNO3溶液14．在BaCO3沉淀-溶解平衡的分散系中加入下列物质，能使沉淀溶解的是（）A．HCl溶液B．Na2CO3溶液C．KNO3固体D．Ba(NO3）2溶液15．在BaCO3沉淀-溶解平衡的分散系中加入下列物质，不能使BaCO3沉淀溶解的是（）A．HCl溶液B．H2SO4溶液C．HNO3溶液D．Ba(NO3）2固体16．提出电子运动具有波粒二象性的科学家是（）A．卢瑟福B．德布罗依（LouisdeBroglie）C．玻尔D．薛定锷（ErwinSchrodinger）17．将量子化概念引入原子结构的科学家是（）A．卢瑟福B．德布罗依（LouisdeBroglie）C．玻尔D．薛定锷（ErwinSchrodinger）18．提出原子的带核模型的科学家是（）A．卢瑟福B．德布罗依（LouisdeBroglie）C．玻尔D．薛定锷（ErwinSchrodinger）19．在元素周期表中，同一周期元素的下列哪种性质是按照从左到右呈逐渐减小的趋势（）A．原子半径B．第一电离能C．电子亲合能D．电负性20．下列每组物质的分子之间均存在氢键的是（）A．苯（C6H6）和四氯化碳（CCl4）B．乙醇（C2H5OH）和水（H2O）C．碘（I2）和酒精（C2H5OH）D．氯化钠（NaCl）和水（H2O）21．人体血液中的缓冲对不包括（）A．H2CO3-NaHCO3B．NaOH-HClC．NaH2PO4-Na2HPO4D．H2CO3-KHCO322.下列哪种渗透浓度的溶液不属于医学上的等渗溶液？（）A.280mmol/LB.120mmol/LC.320mmol/LD．300mmol/L23．据pKa数值判断，下列物质中酸性最强的是（）A．pKa=4.5B．pKa=3.6C．pKa=4.75D．pKa=5.824．下列元素为甲状腺功能所必须的是（）A．NB．CaC．ID．P25．下列元素属于人体内的微量元素的是（）A．HB．FeC．OD．C请将上述各题答案填写在下表中:题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案二、判断题（正确的在括号内划√,错误的划×;每个小题2分共14分）26．体积分数为95%的乙醇表示在100L乙醇溶液中有5L水。（）27．主量子数n=3时，有3s，3p和3d三个原子轨道。（）28．氢原子电子云黑点图中的小黑点的疏密表示电子的多少29．S电子云的界面图是个圆，氢原子的电子在S轨道上做圆周运动。（）30．由于相同构型分子型物质的熔点、沸点随分子量增加而升高，所以各种卤化氢的沸点由低到高的顺序是：HF（）题号2627282930答案三、填空题31．原电池装置的四个组成部分分别是、、、。32．正常人血浆的总渗透压包括和。其正常范围相当于血浆中能产生渗透作用的各种粒子的渗透浓度为mOsm.L-1(mmol/L)。33．人体血液的pH值经常维持在左右，若改变量超过个单位，就会危急生命。34．人体血液中最重要的无机盐缓冲体系是和，其中的抗酸成份分别是，抗碱成份分别是。35．为了保证所配缓冲溶液具有较强的缓冲能力，须选择适当的和保证缓冲溶液具有一定的和相应的。四、简答题92．试用渗透压知识解释36.在临床上通常用0.9%的NaCl溶液给病人补液，而不用0.3%的NaCl溶液或1.5%的NaCl溶液，为什么？五、计算题37.试求9.0g/L的NaCl溶液（生理盐水）的毫渗透摩尔浓度。38.．已知某尿素溶液1000ml，测得其凝固点为272.69K，需加入多少克葡萄糖(C6H12O6，分子量180)才能配制成生理等渗液？（已知生理等渗液的凝固点为272.44K，水的凝固点降低常数Kf为1.86）答案一、题号12345678910答案DADCCACBCC题号11121314151617181920答案ADAADBCDAB题号2122232425答案BBBCB二、题号2627282930答案√××××三、31.正极、负极、导线、盐桥32.晶体渗透压、胶体渗透压；280～32033．7、4、0.434.HCO3-、H2CO3；H2PO4-、HPO42-；HCO3-、HPO42-；H2CO3、H2PO4-35.缓冲对、缓冲比、总浓度四、略五、37.解：9÷58.5×2×1000=308mOsmol/L38.解：1000ml=1L设加入m克葡萄糖∆Tf=272.69K-272.44K=0.25K∆Tf=Kfb≈KfC=Kfm/180=0.25Km=24g上一篇：基础化学测试题（七）下一篇：基础化学测试题（五）基础化学测试题（五）一、单选题（每个小题只有一个正确答案）1．某水合盐的蒸气压低于该温度下空气中水的蒸汽压，这种盐会发生()A．起泡B．风化C．潮解D．不受影响2．升高温度可使反应速率增大的主要原因是()A．降低了反应的活化能B．加快了分子运动速率C．增加了活化分子分数D．促使平衡向吸热反应方向移动3．于0．1mol/LHAc溶液中，加入NaAc晶体会使溶液的PH()A．增大B．不变C．减小D．先增大后变小4．250C时Ag2CrO4饱和溶液中，［CrO42－］=6．0×10－5mol/L，则Ag2CrO4的溶度积Ksp为()A．6．6×10－9B．2．2×10－13C．8．64×10－13D．5．4×10－145．计算一元弱酸溶液中［H+］的最简公式为(弱酸的电离常数为Ka)()A．B．C．D．6．下列原电池中，电动势最大的是()A．(－)Zn|Zn2+(1.0mol/L)||Ag+(1.0mol/L)|Ag(＋)B．(－)Zn|Zn2+(1.0mol/L)||Ag+(0.1mol/L)|Ag(＋)C．(－)Zn|Zn2+(0.1mol/L)||Ag+(1.0mol/L)|Ag(＋)D．(－)Zn|Zn2+(0.1mol/L)||Ag+(0.1mol/L)|Ag(＋)7．若将某原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，则违背了()A．能量守恒定律B．能量最低原理C．保利不相容原理D．洪特规则8．四氯化碳和水分子之间存在的分子间力只有()A．色散力B．色散力、诱导力、取向力C．色散力、诱导力D．色散力、诱导力、取向力、氢键9．PH3分子的几何构型是()A．正三角形B．直线形C．三角锥形D．四面体形10．临床医学上用碱性酒石酸钾钠的Cu（II）盐溶液检查糖尿，反应中的沉淀产物是()A．Cu2OB．Cu(OH)2C．CuOD．Cu2(OH)2CO311．配制300ml0．10molL－1NaOH（Mr=40）需称取固体NaOH的质量为()A．1．2mgB．1．2gC．4．0gD．4．0mg12．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)（放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是()A．通入更多的水蒸气B．增加体系的总压力C．升高体系的温度D．降低体系的总压力13．下列组合中形成缓冲溶液的是()A．HNO3+NH4NO3B．NaNO2+NaOHC．HNO2+NaNO2D．NH4NO2+NH3×H2O14．有一难溶强电解质Fe2S3，其溶度积Ksp表达式是()A．Ksp＝［Fe3+］2［S2－］3B．Ksp＝［Fe23+］［S32－］C．Ksp＝［2Fe3+］2［3S2－］3D．Ksp＝2［Fe3+］2•3［S2－］315．在配合物中，中心原子的杂化轨道类型属内轨型的是()A．sp3d2杂化B．dsp2杂化C．sp3杂化D．sp杂化16．在酸性条件下，MnO4－能氧化Br－生成Br2；Br2能氧化Fe2＋生成Fe3＋；而Fe3＋又能氧化I－生成I2，由此判断在以上各物质中最强的还原剂是()A．Fe2+B．Br－C．I－D．I217．下列各组分子之间仅存在着色散力的是(D)A．甲醇和水B．溴化氢和氯化氢C．氮气和水D．苯和四氯化碳18．K［PtCl3(NH3)］的正确命名是()A．一氨·三氯合铂（II）酸钾B．三氯·一氨合铂（II）酸钾C．三氯·氨合铂（II）化钾D．三氯化氨合铂（II）酸钾19．下列各组量子数中，其中合理的()A．n=2，l=2，m=－1B．n=3，l=1，m=＋2C．n=1，l=2，m=＋1D．n=2，l=1，m=020．H2S水溶液放置时变浑浊是由于()A．被空气氧化B．见光分解C．形成多硫化物D．与水中杂质作用21．今有下列四种溶液：（1）1.0mol/LNaCl,（2）1.0mol/LC6H12O6，（3）1.0mol/LH2SO4，（4）0.10mol/LCaCl2。其沸点由大到小的排列顺序是()A．（1）>（2）>（3）>（4）B．（3）>（2）>（1）>（4）C．（3）>（1）>（2）>（4）D．（4）>（3）>（1）>（2）22．已知反应2HgO(s)→2Hg(l)+O2(g)，，则值为()A．＋181．4kJ×mol－1B．－181．4kJ×mol－1C．＋90．7kJ×mol－1D．－90．7kJ×mol－123．在HAc－NaAc缓冲溶液体系中，抗酸成分是()A．HAcB．H+C．Na+D．Ac－24．25℃时PbI2的Ksp为8．49×10－9，则其饱和溶液I－浓度约为()A．2．04×10－3mol/LB．4．08×10－3mol/LC．2．57×10－3mol/LD．1．28×10－3mol/L25．根据下列电势图：1.211.641.63E0A/VClO3－ClO2－HClOCl21．43判断能发生歧化反应的物质是()A．ClO2－和HClOB．ClO2－和ClO3－C．只有HClOD．只有ClO3－二、判断题26．用与沉淀含有相同离子的溶液洗涤沉淀以除去杂质，并减少洗涤过程中沉淀的损失，这种方法是根据同离子效应的原理。（）27．同种类型的难溶电解质，沉淀转化的方向是由Ksp大的转化为Ksp小的。（）28．其他电子的排斥减弱了核对某个电子的吸引作用，从而使这个电子的能量升高，这种现象称为屏蔽效应。（）29．原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律的本质原因。（）30．通常极性溶质易溶于极性溶剂，比如：HCl易溶于水。（）题号2627282930答案三、填空题31、可逆反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)，△rH=110.5KJ·mol-1，当反应达到平衡后，若升高温度平衡将向移动，若增大压力平衡向移动。32、酸与其共轭碱只相差，的共轭酸是。33、将氧化还原反应：Fe2++Ag+=Fe3++Ag装置成原电池，则负极发生的电极反应式为，原电池符号表示式为。34、某元素的+2氧化态离子的核外电子结构式为：1s22s22p63s23p63d5，则此元素在周期表中的第周期、第_族，元素符号为。35、溶液产生渗透现象的条件是和。四、简答题36、下列各元素基态原子的电子排布式若写成下面那样，各违背了什么原则？并写出改正的电子排布式。（1）硼1s22s3（2）氮1s22s22p2x2p1y（3）铍1s22p237、根据酸碱质子理论指出下列物质哪些是酸，哪些是碱，哪些是两性物质？HCO3－PO43－S2－Ac－NH4+H2OHS－H3PO4HClO4五、计算题38、1L缓冲溶液中含有0.10molHAc和0.20molNaAc，求该缓冲溶液的pH值。39、现有0.2mol/L的H2SO4溶液1000ml，需要用多少毫升的6mol/L的H2SO4溶液与其混合，才能配制0.6mol/L的H2SO4溶液。答案一、题号12345678910答案CCACCCDCCA题号11121314151617181920答案BACABCDBDA题号2122232425答案CDDCA二、题号2627282930答案√√√√√三、31、正反应；逆反应32、一个H+；H2PO4-_33、Fe2+-e=Fe3+；（—）C|Fe2+（C1），Fe3+（C2）||Ag+（C3）|Ag(+)34、四；IVB；Mn35、半透膜；浓度差三、略四、38、解：该缓冲溶液中含有HAc-NaAc缓冲对又Ka(HAc)=1.76×10-5Ca=0.10mol·L-1Cb=0.20mol·L-139、解：设需用6mol/L的H2SO4溶液V1ml，得：∵0.2mol/L×1000ml+6mol/L×V1=0.6mol/L(1000ml+V1)∴V1=74ml答：需用74毫升6mol/L的H2SO4溶液。上一篇：基础化学测试题（六）下一篇：基础化学测试题（四）基础化学测试题（四）一、单选题（每个小题只有一个正确答案）1.多电子原子核外电子填充规则不包括()A.能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量守恒原理2.H2O的熔点比氧族其他元素氢化物的熔点高，其原因是分子间存在（）A.键能高B.σ键C.氢键D.π键3.下列不属于键参数的是()A.氢键B.键能C.键长D.键角4.下列各项关于稀溶液的依数性不正确的是（）A．蒸气压下降B．沸点下降C．凝固点降低D．沸点升高5.用半透膜分离胶体粒子与电解质溶液的方法称为（）A.电泳B.渗析C.过滤D.冷却结晶6.0.01010的有效数字为()A.一位B.二位C.三位D.四位7.分析工作中实际能够测量得到的数字为()A.精密数字B.准确数字C.有效数字D.可靠数字8.下列溶液中酸性最强的是（）A.pH=5B.［H+］=10-4mol/LC.［OH-］=10-7mol/LD.［OH-］=10-13mol/L9.按照酸碱质子理论，哪项中的两种物质均即具有酸性又具有碱性（）A.SO42-,CO32-B.H3O+,H2CO3C.Ac-,H2OD.H2O,HCO3-10.下列物质中，通常不用来配制缓冲溶液的是（）A.氨水-氯化铵B.醋酸-醋酸钠C.碳酸钠-碳酸氢钠D.盐酸-氢氧化钠11.某酸碱指示剂的KHIn=1×10-3，则从理论上推算，其pH变色范围是（）A.1~2B.2~4C.3~4D.4~512.沉淀滴定法中，指示终点的方法不包括（）A．莫尔法B．佛尔哈德法C．法扬司法D．高锰酸钾法13.在EDTA的各种存在形式中，能直接与金属离子配合的是（）A．Y4-B．HY3-C．H4YD．H6Y2+14.不加待测试样，按测定待测试样相同的方法、条件和步骤进行的试验称为（）A．对照试验B．空白试验C．平行试验D．预测试验15.为使溶液保持相对稳定的酸碱性，可在溶液中加入（）A．酸B．碱C．盐D．缓冲溶液16.水溶液中［H+］与［OH-］的关系（）Ａ．［H+］>［OH-］Ｂ．［H+］<［OH-］C．［H+］=［OH-］D．［H+］［OH-］=Kw17.用移液管移取一定体积的液体，结果应记录为（）Ａ．20mlＢ．20.0mlＣ．20.00mlＤ．20.000ml18.正常人血浆的PH值()A.7.15–7.25B.7.25-7.35C.7.35-7.45D.7.45–7.5519.配位化合物中一定含有()A.金属键B.离子键C.配位键D.氢键20.下列物质能做螯合剂的是()A.NH3B.HCNC.HClD.EDTA21.不属于氧化还原滴定法的是（）CA.亚硝酸钠法B．高锰酸钾法C．铬酸钾指示剂法D．碘量法22.玻璃电极使用前应在蒸馏中浸泡多少小时以上()A．24B．6C．12D．823.用万分之一分析天平称量物质的质量，结果应记录为（）A．0.2gB．0.20gC．0.204gＤ．0.2040g24.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）A．Ka=KbB．KaKb=1C．Ka/Kb=KwD．KaKb=Kw25.在［Co(NH3)5(H2O)］Cl3中，中心原子配位数是()A．1B．4C．5D．6请将上述各题答案填写在下表中:题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案二、判断题（正确的在括号内划√,错误的划×）26.任何水溶液中都存在水的电离平衡。()27.用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。()28.在任何溶液中，水的离子积常数是一个定值，即Kw=10-14()29.将缓冲溶液无限稀释时，其pH值基本不变。()30.根据酸碱质子理论，Ac-是碱。()请将上述各题答案填写在下表中:题号2627282930答案三、填空题（每空1分，共9小题20分）31.人体内的体液，如、、、等均属于溶液范畴。32．原电池装置的四个组成部分分别是、、、。33．K2［Pt(NH3)4Cl4］的名称是，其中中心原子为，配位原子为和，配位数为。34．人体血液的pH值经常维持在左右，若改变量超过个单位，就会危急生命。35．为了保证所配缓冲溶液具有较强的缓冲能力，须选择适当的并保证缓冲溶液具有一定的和相应的。36．分别写出N元素的电子排布式和价电子的轨道表示式N、。四、简答题（每个小题8分）37.怎样鉴别胶体与溶液五、计算题（共2个小题，第1题4分，第2题8分，共12分）38.将10.0gNaCl溶于90g水中，测得此溶液的密度为1.07g/ml，求次溶液的质量浓度。39.已知几种常见缓冲对的缓冲范围如下表所示：缓冲溶液的组成缓冲对中弱酸的pKa缓冲范围邻苯二甲酸氢钾-邻苯二甲酸钠2.952.2～4.0醋酸-醋酸钠4.753.7～5.6磷酸二氢钾-磷酸氢二钠7.215.8～8.0碳酸氢钠-碳酸钠10.259.2～11.0现欲配制pH=5.75的缓冲溶液200ml，则：（1）应选择组成为的缓冲溶液。（5分）（2）若你所选择的缓冲对中两种组分原始浓度相同，通过计算写出配制过程。（5分）答案一、题号12345678910答案DCABBDCDDD题号11121314151617181920答案BDABDDCCCD题号2122232425答案CADDD二、题号2627282930答案√×××√三、31．血液、组织间液、细胞液32．正极、负极、导线、盐桥33．四氯·四氨合铂（+2）酸钾；Pt；N、Cl；834．7、4、0.435．缓冲对、缓冲比、总浓度36．1s22s22p3；↑↓↑↑↑四、37．略五、38．解：∵m氯化钠=10.0gm水=90gρ密度=1.07g/ml∴39解：（1）从表中可知：醋酸-醋酸钠缓冲对中醋酸的pKa=4.75最接近pH=5.75，所以选择醋酸-醋酸钠缓冲对（2）因为：用浓度相同的醋酸-醋酸钠按一定体积比相混合，设醋酸的体积为V醋酸（ml），醋酸钠的体积为V醋酸钠（ml），由缓冲溶液的pH=pKa+lgV醋酸钠/V醋酸5.75=4.75+lgV醋酸钠/V醋酸lgV醋酸钠/V醋酸=1V醋酸钠/V醋酸=10V醋酸钠+V醋酸=200V醋酸钠=178.8mlV醋酸=18.2ml取等浓度的醋酸溶液18.2ml和醋酸钠溶液178.8ml，混合后，便得到所求的缓冲溶液。上一篇：基础化学测试题（五）下一篇：基础化学测试题（三）基础化学测试题（三）一、单选题（每个小题只有一个正确答案）1．已知298K时，电对MnO4－+8H++5e=Mn2++4H2Oj0=1.51V，此时H＋浓度由1．0mol/L减小至1．0×10－4mol/L，则该电对的电极电势()A．上升0．38VB．上升0．047VC．下降0．38VD．下降0．047V2．原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是()A．进行电子重排B．增加配对的电子数C．增加成键能力D．保持共价键的方向性3．在［Co(en)2Cl2］Cl配合物中，中心离子的电荷及配位数分别是()A．＋1和4B．＋3和6C．＋3和4D．＋1和64．基态29Cu原子的电子排布式为()A．［Ar］3d94s2B．［Ar］3d104s1C．［Ar］3s23d9D．［Ar］3s13d105．二氧化硅（SiO2）属于()A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体6．人体血液中平均每100ml中含有19mgK＋(M=39)，则血液中K+的浓度是()A．0．49mol•L－1B．4．9×10－2mol•L－1C．4．9×10－3mol•L－1D．4．9×10－3mmol•ml－17．吕·查德理原理的应用范围是()A．只适用于气体间的反应B．适用于所有的化学反应C．只限于平衡时的化学反应D．适用于一切平衡体系8．往0.1mol/L(HAc)溶液中，加入一些NaAc晶体会使()A．HAc的Ka值增大B．HAc的Ka值减小C．HAc的电离度增大D．HAc的电离度减小9．有一难溶强电解质M2X，其溶度积Ksp和其在饱和溶液中的溶解度S的关系式为()A．S=B．S=C．S=D．S=10．对于PH值相同的HAc和HCN溶液，下列说法中错误的是()A．HAc和HCN的离解度不相同B．HAc和HCN的浓度不相同C．HAc和HCN的离解常数不相同D．完全中和时所需NaOH的质量相同11．已知Fe3+/Fe2+，Cu2+/Cu，Sn4+/Sn2+，Fe2+/Fe等各电对的标准电极电势分别为0．77V、0．34V、0．15V、－0．41V，则在标准状态下，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是()A．Fe3+和Cu（B）Fe2+和Sn2＋C．Cu2+和Fe（D）Fe3+和Fe12．下列说法不正确的是()A．｜ψ2｜表示在空间某点电子出现的几率B．氢键是有方向性和饱和性的一类化学键C．sp2杂化轨道是由1s轨道和2p轨道杂化而成的D．用n、l、m三个量子数即可确定一个原子轨道13．下列配合物中，中心原子的配位数为6的是()A．［Ag(NH3)2］Cl