第一章第二讲物质的分离和提纯

第二讲物质的分离和提纯第一章从实验学化学[考纲展示]1．了解物质分离、提纯的意义和方法，掌握过滤、分液、蒸馏、萃取等操作的步骤及要求。2.能绘制和识别典型的实验装置图。第一章从实验学化学考点一物质分离、提纯的常用物理方法考点二物质分离、提纯的常用化学方法考

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一物质分离、提纯的常用物理方法

一、物质分离、提纯的区别1．物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。2．物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。二、物质分离、提纯的常用物理方法1．如图1，所采用的方法、装置的名称：________。适用范围：把不溶性______________进行分离。注意事项：①一贴：_______紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于___________，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠__________，玻璃棒轻靠____________处，漏斗下端紧靠___________。②若滤液浑浊，需____________________。浑浊的原因可能是_______________________________。过滤固体与液体滤纸漏斗边缘玻璃棒三层滤纸烧杯内壁更换滤纸，重新过滤滤纸破损、滤液超过滤纸边缘2．结晶是______________________的过程，对溶解度受温度变化影响________的固态溶质，采用____________的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。如图2，所采用的方法、装置的名称：_____________。适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。注意事项:①玻璃棒的作用:_____________________________;②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，而不能直接蒸干。晶体从饱和溶液中析出不大蒸发溶剂蒸发结晶搅拌，防止液体局部过热而飞溅3．如图3，所采用的方法、装置的名称：_______。适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。分液4．如图4，所采用的方法、装置的名称：__________。适用范围：__________相差较大的液体混合物。注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石;③冷凝管水流方向应为“逆流”。5．如图5，所采用的方法、装置的名称：_________。适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。蒸馏沸点升华名师点拨(1)难溶性固体与液体混合物可用过滤法分离。(2)沸点不同的液体混合物可用蒸馏的方法分离。(3)可溶性固体溶质与溶剂混合物可用蒸发的方法分离。(4)互不混溶的液体可用分液法分离。(5)易溶于水，但是溶解度受温度影响差异较大的固体混合物，可用重结晶的方法分离。(高考改编组合题)下列实验能达到目的的是(

)A．(2014·高考安徽卷改编)用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离Br2和CCl4的混合物B．(2014·高考福建卷)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C.(2014·高考福建卷)用萃取分液的方法除去酒精中的水D．(2014·高考福建卷)用可见光束照射以区别溶液和胶体D[解析]

A．Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，故A错误；B.NH4Cl受热易分解，在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解，故B错误；C.酒精与水能以任意比互溶，应该用先加CaO后蒸馏的方法除去水分，故C错误；D.胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故D正确。D选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大1.(2013·高考新课标全国卷Ⅰ)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(

)解析：从化学实验的基本原理、化合物的性质、物质分离与提纯的基本方法角度分析解决问题。A项，萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。I2虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取剂。B项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分离。C项，除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去。D项，丁醇与乙醚相溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出，使丁醇与乙醚分开。⊙题组一混合物分离的物理方法1．(教材改编)下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(

)A．乙酸和水

B．溴和苯C．水和四氯化碳

D．酒精和浓硫酸解析：乙酸易溶于水，溴易溶于苯，酒精与浓硫酸也可混溶，故均不能用分液漏斗进行分离。CD解析：A是蒸馏操作装置，B是渗析操作装置，C是过滤操作装置，都是常用的物质分离方法。D选项是溶液配制的操作，不属于混合物的分离方法。⊙题组二分离、提纯的装置和操作AA．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②解析：A项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择③，A项错误；B项，用CCl4萃取碘水中的碘，选择③，B项正确；C项，⑤可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液吸收氯气，C项正确；D项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择①和②，D项正确。D解析：根据每个操作前后混合物的类型选择分离方式。①操作是针对加了饱和碳酸钠溶液之后的分层液体而进行的，故为分液;所得甲溶液是乙酸钠和乙醇的混合液,故②为蒸馏；乙酸钠加入硫酸后得到乙酸和硫酸钠溶液,故③为蒸馏。[反思归纳]熟记常见物质分离操作中的注意事项(1)过滤中的“3要求”：一贴、二低、三靠。(2)蒸发中的“2注意”：玻璃棒搅拌和利用余热蒸干。(3)萃取分液中的“4步操作”：加萃取剂—振荡放气—静置分层—分液。(4)蒸馏中的“3注意”：温度计水银球的位置，冷却水的进出方向，加沸石防暴沸。沉淀气体考

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二物质分离、提纯的常用化学方法物质分离、提纯的常用化学方法酸性KMnO4热的铜粉NaOH溶液阳阴名师点拨物质分离和提纯的原则与注意事项(1)原则——“两不”和“两易”两不：①不增(不增加新的杂质)；②不减(不减少被提纯物质)。两易：①易分离(被提纯物质与杂质易分离)；②易复原(被提纯的物质易恢复原来的组成状态)。(2)注意事项①除杂试剂须过量。②过量试剂须除尽。③除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序，选择最佳的除杂途径。B2.(2015·安徽合肥一模)下列装置所示的实验，能达到实验目的的是(

)D解析：碘和酒精互溶，不能用分液的方法分离，A项不能达到实验目的；NH4Cl加热分解生成的NH3和HCl在试管口会重新化合生成NH4Cl，不能用NH4Cl制取NH3，B项不能达到实验目的；Cl2和HCl均与NaOH溶液反应，要除去Cl2中的HCl，应通入饱和食盐水中，C项不能达到实验目的；NO难溶于水且不与水反应，可以用排水法收集，D项能达到实验目的。1．(2015·四川自贡高三模拟)下列有关除杂的实验操作合理的是(

)A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶C解析：二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，氧气与铜粉反应而除去；碳酸钙与稀盐酸反应，石英即二氧化硅不与稀盐酸反应，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙；加入足量氯化钙时引入杂质Ca2＋。解析：C项中，加入Cu会发生反应：Cu